云南省大理市育才中學高三化學上學期摸底試題含解析

云南省大理市育才中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②參考答案：BD2.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關于反應①、②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子

C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3參考答案：BC略3.科技日報2007年1月30日訊：美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，其結構類似由硼和氫組成的硼烷，有關研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說法肯定不正確的是（）A．氫鋁化合物可能成為未來的火箭燃料B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6是非極性分子參考答案：答案：C4.有濃度均為0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化銨溶液；③硫酸溶液各25mL。下列說法正確的是A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③D．若分別加入25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①參考答案：C5.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是A．OH―、CO32―、SO42―

B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―

D．Cl―、SO42―、NO3―參考答案：D6.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（

）A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D香花石化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意。A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2，故D錯誤，故選D?！军c晴】：該題的關鍵是準確推斷元素。因此需要熟練掌握前20號元素的核外電子排布。1～20號元素的特殊的電子層結構可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。

7.類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是（）

A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸

B．CH4是正四面體結構，SiH4也是正四面體結構

C．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuSD．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2參考答案：答案：B8.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C

略9.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發(fā)CuCl2溶液制得CuCl2晶體C．用圖3所示裝置可由自來水制得蒸餾水D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5COOCCH3，的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A、膠體微?？梢酝高^濾紙，圖1不能達到分離的目的，A錯誤；B、CuCl2溶液水解，加熱促進水解，最后得不到CuCl2晶體，B錯誤；C、采用蒸餾由自來水制得蒸餾水，C正確；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗達不到分離的目的，D錯誤。10.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為(已知：還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4參考答案：C略11.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵C．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在500Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：B12.新華社2007年3月21日電，全國科學技術名詞審定委員會21日公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為“金侖”（讀音為倫）。下列說法正確的是

A．111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素B．111號元素屬于過渡元素C．1111號元素為非金屬元素D．111號元素質量數(shù)為111參考答案：B略13.核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構C．NCl3分子是非極性分子

D．NCl3沸點低于NBr3，因為N-Cl鍵鍵能低參考答案：B略15.對于反應2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判斷正確的是（）A．2體積A和足量B反應，必定生成2體積C，放出aKJ熱量B．若反應容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用

選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為

。[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·山東卷）28．（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是

。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均放映速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)

△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為

。參考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯誤。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，則υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)

2

1

1起始濃度/mol·L－1

1

0

0變化濃度/mol·L－1：0.2

0.1

0.1平衡濃度/mol·L－1：0.8

0.1

0.1

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。若開始時加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物質的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分數(shù)相等，平衡常數(shù)相等（因為溫度不變）；因開始時的濃度增大了，反應速率加快，達平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會和反應，降低，反應速率減慢；的加入對反應速率無影響；加入CuSO4后，與置換出的Cu構成原電池，加快了反應速率，選b.（4）根據(jù)反應方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kJ=286kJ,故該電池的能量轉化率為

18.鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為

．（2）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為

，其作用是

．（3）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是

．（4）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

．（5）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為

．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）參考答案：（1）ZnO；（2）Zn粉；置換出Fe等；（3）O2；（4）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（5）ZnCO3+2CZn+3CO↑．解析：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中發(fā)生氧化還原反應，生成氧化鋅，焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）該含鋅礦中還含有FeS等雜質，浸出操作后轉化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe，故答案為：Zn粉；置換出Fe等；（3）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，電解質為硫酸鋅，陽極氫氧根離子放電，發(fā)生氧化反應生成氧氣，故答案為：O2；（4）硫化鋅經(jīng)過“氧壓酸浸”反應生成二價鋅離子、硫和水，化學方程式為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，故答案為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（5）碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳，化學方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑，故答案為：ZnCO3+2CZn+3CO↑．19.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（1）已知：化學鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/kJ?molˉ1412348612436計算上述反應的△H=

．（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖如圖：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實

．②控制反應溫度為600℃的理由是

．（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯﹣二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；已知該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO，據(jù)此可推知新工藝的特點有

（填編號）．①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利用CO2資源利用．參考答案：（1）+124kJ?mol﹣1；（2）（3）①正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動；②600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大；（4）①②③④．

【考點】化學平衡的影響因素．【分析】（1）反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是﹣CH2CH3中總鍵能與﹣CH=CH2、H2總鍵能之差；（2）參加反應的乙苯為nαmol，則：+H2開始（mol）：n

0

0轉化（mol）：nα

nα

nα平衡（mol）：n（1﹣α）

nα

nα維持體系總壓強p恒定，計算平衡時各組分分壓，再根據(jù)Kp=計算；（3）①保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；②600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高；結合溫度對乙苯轉化率、苯乙烯選擇性、溫度對反應速率與催化劑的影響及消耗能量等，分析控制反應溫度為600℃的理由；（4）①CO2與H2反應，導致氫氣濃度減低，有利于乙苯脫氫反應的化學平衡右移；②由題目信息可知，在保持常壓和