湖南省株洲市攸縣大同橋鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省株洲市攸縣大同橋鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO-3的濃度為（

）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B略2.要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．鐵坩堝參考答案：D略3.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，B、C、E簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，C的非金屬性大于D，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子分別是NO3﹣、NH4+，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確；D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物為Na2SO3，Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)鍵的判斷、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力、鹽的特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．4.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．淀粉可用于釀酒

B．硫酸鐵不能做凈水劑C．臭氧可作自來水消毒劑

D．硅酸鈉是制備硅膠的原料參考答案：B考點(diǎn)： 鹽類水解的應(yīng)用；臭氧；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇；B、氫氧化鐵膠體具有凈水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸鈉中加鹽酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，故A正確；B、硫酸鐵中的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，硫酸鐵能做凈水劑，故B錯(cuò)誤；C、臭氧有一定的氧化性，可作自來水消毒劑，故C正確；D、向硅酸鈉中加鹽酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、物質(zhì)的氧化性、淀粉的性質(zhì)以及硅酸的制備等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度不大．5.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：B6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO參考答案：C略7.如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0．1mol·L－1,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過了0．02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（

）A．（1）．（2）兩裝置均為電解池

B．（1）．（2）溶液的PH均減小

C．（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．（1）中陰極上析出0．32gCu參考答案：C略8.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D.目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：B略9.已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物．LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（）A．LiH的水溶液顯中性B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對(duì)該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．解答：解：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故B錯(cuò)誤；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)．10.下列敘述正確的是

（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略11.25℃時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（

）A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完C．當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時(shí)，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液B證明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+在兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液，再分別滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC證明碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置D證明CuS不溶于稀H2SO4向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

參考答案：B【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，向混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B.要比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，選擇的試劑濃度應(yīng)相同，而且要保證陰離子相同，因二者所含的陰離子不同且濃度不同，所以該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅選；

C.四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；

D.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會(huì)生成CuS黑色沉淀，證明CuS不溶于稀H2SO4，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不選。

答案選B。13.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B14.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動(dòng)B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C.電池正極電極反應(yīng)式為==D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極參考答案：C略15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過程_____________________________________。(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是______(填代號(hào))A．BaCl2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．HCl(4)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào)，下同)；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。(5)方法一中，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。參考答案：(1)用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。(2)玻璃棒

(3)AC(4)A；2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑

B(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

80%或0.80

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化。⑴圖中曲線___(填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是______(填選項(xiàng)字母)。A.提高反應(yīng)速率 B.提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.降低反應(yīng)活化能 D.改變反應(yīng)的ΔH⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。⑶用含E1、E2的表達(dá)式表示CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=___kJ·mol－1⑷一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。參考答案：(1)b

；AC

(2)；減小(3)E1－E2或－(E2－E1)(4)50%；0.15mol·L－1·min－1；1mol

；1mol【Ks5u解析】（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以b曲線表示有催化劑的。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而同等程度加快正逆反應(yīng)速率，所以不能影響平衡狀態(tài)。又因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的總能量是不變的，所以反應(yīng)熱是不變的，選AC。（2）平衡常數(shù)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。因?yàn)榉磻?yīng)物的能量高，生成物的能量低，所以是放熱反應(yīng)。因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，極平衡常數(shù)減小。（3）反應(yīng)熱就是反應(yīng)物的和生成物總能量的差值，所以根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是ΔH=E1—E2。（4）平衡時(shí)生成1molCH3OH，則根據(jù)方程式可知，必然消耗CO2是1mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率是1÷2×10＝50％。應(yīng)用消耗氫氣是3mol，所以用氫氣表示的反應(yīng)速率就是3/(2×10)=0.15mol·L－1·min－1。應(yīng)用容器容積減半，所以要使平衡等效，則反應(yīng)物的量也要減半，即CO2和氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和3mol。所以要從逆反應(yīng)開始，則甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量都是1mol。18.(7分)（1）2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O①上述反應(yīng)中氧化劑是

，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是

mol。②根據(jù)上述反應(yīng)，可以用下列生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒定奶粉中是否含有NaNO2，可選用的物質(zhì)有：①自來水

②碘化鉀淀粉試紙

③淀粉

④白糖