貴州省貴陽市開陽縣永溫鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

貴州省貴陽市開陽縣永溫鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

（）

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/LC．小于2cmol/L

D．在cmol/L-2cmol/L之間參考答案：答案：A2.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于

A、2:1

B、1:3

C、3:2

D、2:3參考答案：B略3.（2009·寧夏、遼寧卷）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時間越短。綜合分析4種情況下的溫度和濃度，D中溫度最高，溶液濃度最大。所以本題選D。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB．15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NAC．28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NAD.7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B、15gC2H6為0.5mol，1個C2H6含C—H鍵6個，所以15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NA，故B正確；C、烯烴的分子都是CH2。相對分子質(zhì)量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子總數(shù)為2NA，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考中最重要的考點，靈活應(yīng)用是本題的關(guān)鍵。5.下列說法正確的是（）A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質(zhì)：最多能與3molNaOH反應(yīng)D．CH3CN的電子式為：參考答案：D【考點】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．【專題】有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；D、電子式表示原子最外層電子．【解答】解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯誤；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型，故B錯誤；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質(zhì)：最多能與5molNaOH，故C錯誤；D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．故選D．【點評】本題考查常用化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等知識，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．6.將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，過一會以后，將發(fā)生的情形是A、有黃色沉淀生成

B、有臭雞蛋氣味的氣體放出C、懸浮物由黑色變?yōu)榘咨騍O2是一種漂白劑D、懸浮物由黑色變白色，因為形成了PbSO4參考答案：D略7.下列說法錯誤的是A.生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用參考答案：AA.一次性塑料袋為難以降解的高分子化合物，會破壞環(huán)境，紙巾是由木材生產(chǎn)的，不應(yīng)該大力提倡，故A錯誤。B.鋁鹽和鐵鹽溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B項正確。C.維生素C是一種經(jīng)常用于食品抗氧化劑的還原劑，故C正確。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到殺菌、保鮮、抗氧化的作用，故D正確。點睛：本題從生活中的化學(xué)入手，考察了學(xué)生在日常學(xué)習中對化學(xué)知識的積累，考察了學(xué)生平時的化學(xué)素養(yǎng)。8.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

參考答案：B9.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：略A10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略11.下列離子方程式正確的是（

）A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O參考答案：CA項，Al(OH)3不溶于弱堿NH3·H2O，錯誤；B項，NaOH過量，則溶液中的HCO3-不能存在，錯誤；C項，銅加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，正確；D項，氧原子不守恒，錯誤；12.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多參考答案：B略13.（雙選）下列說法正確的是（）A．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．將石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）加強熱分解生成的氣體都是烷烴C．甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色D．乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸參考答案：CD考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機反應(yīng)．分析：A、乙烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；B、石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；D、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成乙酸．解答：解：A、乙烷和氯氣混合光照后，乙烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B、石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故B錯誤；C、甲苯與溴不反應(yīng)，褪色原理是萃取，與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；D、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成乙酸，故D正確，故選CD．點評：本題主要考查的是烷烴的性質(zhì)、苯的同系物的性質(zhì)以及乙醇的性質(zhì)等，綜合性較強，難度不大．14.下面的“詩”情“化”意，分析正確的是A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應(yīng)C.杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：B15.下列離子方程式正確的是

（）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3－+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH－+NH4+△H2O+NH3↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH－====H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++NO3－====Cu2++2NO↑+H2O參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實驗結(jié)果的一個重要因素。氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)。學(xué)會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案。方案一

稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計算NaOH的純度。（1）如何證明沉淀已洗滌干凈

方案二將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質(zhì)量為m3g。（2）裝置中的試劑分別是X：

Y：

Z：

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會留有CO2

（填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積。圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

稱取mg樣品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標準鹽酸（濃度用c(HCl)表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)計算NaOH的純度。（3）根據(jù)方案三計算NaOH的純度的表達式為（不必簡化）：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式

。（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為__，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是____。（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式____（分子和離子各寫一種）。（5）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度為ρ=____g／cm3（用含a、NA的計算式表示）。（6）由E原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，設(shè)晶胞參數(shù)為6，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率

（不要求計算結(jié)果）。參考答案：（1）3d104s1（2分）（2）F>N>O（2分）（3）四面體形（1分）

因為OF2和H2O分子均為V形分子，且孤對電子均為2對，F(xiàn)與O的電負性差值較O與H的電負性差值?。?分）（4）N2O

NO2+（2分）（5）（3分）（6）（2分）

試題分析：A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)2p能級有3個單電子，原子核外排布式為1s22s22p3，則為氮元素，C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子，原子核外電子排布式為1s22s22p5，為氟元素。B的原子序數(shù)介于氮和氟之間，為氧元素。E位于ds區(qū)，最外層有單電子，則為銅元素，D和E不同周期，但最外層電子數(shù)相等，d處于第三周期，為鈉。（1）基態(tài)的E原子的價電子排布式為3d104s1。（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故三種元素第一電離能由大到小的順序為F>N>O。（3）B、C兩元素形成的化合物FO2中F原子孤對電子對數(shù)為（7-2×2）/2=1.5，應(yīng)看做2對孤對電子，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型名稱為四面體形。因為OF2和H2O分子均為V形分子，且孤對電子均為2對，F(xiàn)與O的電負性差值較O與H的電負性差值小。（4）由氮和氧兩種元素形成的與N3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式為N2O

NO2+。（5）晶胞中白色球數(shù)目為8，黑色球數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，該化合物為氧化鈉，晶胞質(zhì)量為4×62/NAg，則晶胞密度為4×62/NAg÷（ncm）3=。（6）晶胞中E原子數(shù)目為4，設(shè)E原子半徑為r，則4r=，故原子半徑r=，則E原子在晶胞中的空間利用率為。18.已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：(1)AB

(2)

消去反應(yīng)

(3)保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化

NaHCO3溶液

(4)或

(5)+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【分析】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，