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文檔簡介
四川省德陽市什邡云西中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列解釋正確的是A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位C.物質(zhì)的量是一個獨立的名詞D.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù),即6.02×1023參考答案:C2.復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊,這利用了復(fù)合材料的(
)A.高強度質(zhì)量輕
B.耐熱抗高溫
C.耐腐蝕穩(wěn)定性好
D.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好參考答案:A略3.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱參考答案:B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.【分析】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱.【解答】解:A.單質(zhì)的氧化性越強,其元素的非金屬性越強,可以判斷非金屬性強弱,故A不選;B.單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),不能判斷非金屬性強弱,故B選;C.單質(zhì)與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強,可以判斷非金屬性強弱,故C不選;D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,其元素的非金屬性越強,可以判斷非金屬性強弱,故D不選.故選B.4.生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是()A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案:AA、不銹鋼主要是鐵、碳合金,正確;B、棉、麻、淀粉都屬于多糖,是高分子化合物,其分子的聚合度不同,所以不能互為同分異構(gòu)體,錯誤;C、花生油是液態(tài)油,其成分主要是不飽和酯,而牛油是固態(tài)油,其成分主要是飽和酯,都不是高分子化合物,錯誤;D、豆?jié){加熱煮沸屬于蛋白質(zhì)的變性而不是發(fā)生了水解反應(yīng)生成氨基酸,錯誤,答案選A。5.下列離子方程式中正確的是(
)A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=
Cu2+
+H2↑B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和:SO42-+
Ba2+=BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2+
+H2CO3D.氧化銅與硫酸混和:Cu2++SO42-=CuSO4參考答案:B略6.(10分)把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),(1)則這2min內(nèi)v(X)=
v(W)=
(2)2min末時Y的濃度
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是
(4)2min末時,已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
參考答案:(各2分,共10分)
(1)0.05mol/(L·min),0.075mol/(L·min)
(2)0.175mol/L
(3)4(4)20%略7.現(xiàn)有四組液體:①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液
②43%的乙醇溶液
③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液
,分離以上各混合液的正確方法依次是:
(
)
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取
D.萃取、分液、蒸餾參考答案:C略8.某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1:4:1:2,則M離子可能是下列中的()A.Na+ B.OH﹣ C.S2﹣ D.Ag+參考答案:A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【分析】Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀,M不能為Ag+離子,S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng),與Al3+發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化,則M不能為S2﹣,而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,故M也不能是OH,再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行驗證.【解答】解:Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀,M不能為Ag+離子,S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng),與Al3+發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化,則M不能為S2﹣,而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,故M也不能是OH,M可能為Na+,3n(Fe3+)+n(Na+)+3n(Al3+)=8,2n(SO42﹣)=8,則3n(Fe3+)+n(Na+)+3n(Al3+)=2n(SO42﹣),符合電荷守恒,故選:A.9.將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量水中充分反應(yīng),金屬無剩余,共收集到標(biāo)況下氣體V1L。向溶液中逐滴加入amol·L-1的HCl溶液,過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g(其中鋁元素以Al2O3形式存在)。下列關(guān)系式中錯誤的是A.24n(Al)+35.5n(Na)=W2-W1B.n(Na)+3n(Al)=aV2C.n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D.aV2=V1/22.4參考答案:D本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計算型選擇題,題目融合了化學(xué)中的"初態(tài)--終態(tài)"思想以及在化學(xué)選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意,Na最終以NaCl形式存在,質(zhì)量增加為35.5n(Na);AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl,HCl揮發(fā),最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3,增加的質(zhì)量為24n(A1),24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1,A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應(yīng),置換出了V1LH2,由電子得失守恒知:Na和Al完全反應(yīng)變成Na+和Al3+失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的H2得到的電子數(shù),則有n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4,C正確;溶液經(jīng)過一系列的反應(yīng)最終得到的溶液應(yīng)該是NaCl和AlCl3的混合,因此;aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量,由Cl元素守恒知aV2=n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4。B正確,D錯誤。10.下列試劑中,能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是
(
)A.氫氟酸
B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸
D.水玻璃參考答案:C略11.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.OHˉ+HCl==H20+C1ˉ
B.Ca(OH)2+Cu2c==Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
D.Fe+2H+==Fe3++H2↑參考答案:C12.對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,表述準(zhǔn)確的是A.形成新化學(xué)鍵的過程會放出能量 B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案:A試題分析:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),B不正確;反應(yīng)式和放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),與反應(yīng)條件以及生成物沒有關(guān)系,只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系,所以選項C和D都是錯誤的,答案選A。13.下列物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng),水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.氯氣
B.過氧化鈉
C.氟氣
D.金屬鉀參考答案:AB“水既不是氧化劑又不是還原劑”,即反應(yīng)前后水中氫、氧元素化合價都不變;2F2+2H2O=4HF+O2↑水中O的化合價由-2價升高到O2中的0價,故水做還原劑;2K+2H2O=2KOH+H2↑水中H的化合價由+1價降低到H2中的0價,故水做氧化劑;14.不能用離子方程式CO32—+2H+═CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是
A.K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D.K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O參考答案:C15.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 A.1種 B.2種 C.3種
D.4種高考資源參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時,為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為
。如何確定E中空氣已被趕盡
。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為
。(3)如何證明E中收集到的是NO而不是H2?
。一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是
。(4)裝置D的作用是
。參考答案:(1)將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
當(dāng)C處出現(xiàn)白色沉淀時(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)用F向E中鼓入空氣,E內(nèi)顏色加深
NO2進(jìn)入C生成HNO3使CaCO3溶解(4)吸收過量的NO2,防止空氣污染略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種(填序號)。A.分液
B.過濾
C.萃取
D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶
F.加熱分解
G.分餾
H.干餾(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3___________;(2)從碘水中提取碘____________;(3)用自來水制取蒸餾水___________;(4)分離植物油和水
__________;(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。參考答案:(1)B
(2)C
(3)D
(4)A
(5)E
(6)F解析:(1)CaCO3難溶于水,Ca(OH)2和CaCO3屬于固液混合物,應(yīng)用過濾的方法分離,故答案為B;
(2)碘易溶于有機(jī)溶劑,可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離,故答案為C;
(3)自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機(jī)鹽類物質(zhì),可通過蒸餾的方法制取蒸餾水,故答案為D;
(4)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分離,故答案為A;
(5)KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同,除去NaCl中所含的少量KNO3可用結(jié)晶的方法除雜,故答案為E;(6)KC103受熱分解生成KCl,則除去KC1中少量的KC103,可用加熱分解的方法,即答案為F。點睛:物質(zhì)的分離和提純常用方法如下表:
分離和提純方法適用范圍舉例
物
理
方
法過濾法固體與液體分離蛋白質(zhì)的提純蒸發(fā)濃縮法分離溶于溶劑中的溶質(zhì)提取食鹽溶液中的NaCl結(jié)晶、重結(jié)晶法混合物在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同NaCl和KNO3混合物分離蒸餾、分餾法沸點不同的液體分離乙醇和乙酸,石油分離分液法兩種互不相溶的液體苯和水萃取法某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同用CCl4從溴水中提取溴升華法混合物中某一成分在一定溫度下可直接由固體
變?yōu)闅怏w,冷卻后,氣體又直接變?yōu)楣腆w碘和NaCl混合物中提取碘
液化法氣體混合物各組分沸點不同,先使其液化后,
控制溫度再汽化從空氣中分離N2、O2
滲析法用半透膜使離子或小分子從膠體溶液中分離把KI從淀粉溶液中分離出來鹽析法加入無機(jī)鹽,使某些物質(zhì)溶解度降低而沉淀從肥皂液中分離甘油;蛋白質(zhì)鹽析化
學(xué)
方
法熱分解法混合物各組分的熱穩(wěn)定性不同,加熱或灼燒可分除去Na2CO3中的NaHCO3溶解法混合物各組分的酸、堿性不同,用酸或堿處理分離Fe2O3和Al2O3沉淀法混合物中某一成分與某試劑反應(yīng)而沉淀KNO3中含有KCl即可加入
AgNO3,使Cl-沉淀除去氧化還原法利用混合物中某一成分能被氧化(或被還原)
的性質(zhì)分離除去苯中的甲苯,加入酸性KMnO4,甲苯被氧化除去電解法利用電解分離和提純電解法精練銅離子交換法利用離子
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