河南省新鄉(xiāng)市原陽縣第三高級中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市原陽縣第三高級中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì),使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質(zhì)發(fā)生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質(zhì)最適合的選擇是（

）

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：B略2.下列物質(zhì)類型中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B試題分析：氧化物屬于化合物，故A錯誤；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故B正確；溶液、膠體是并列關系，故C錯誤；溶液屬于分散系，故D項錯誤。3.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素C．Y的最高氧化物對應的水化物是已知酸中最強的酸D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應為F元素，以此解答該題．【解答】解：X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應為F元素，A．Y為主族元素，應為F，不可能為0族元素，故A錯誤；B．X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，故B錯誤；C．由于F無正價，故F無最高價含氧酸，故C錯誤；D．Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強，則形成的化合物為離子化合物，故D正確．故選D．4.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A．SO2與O2

B．NO2與NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D5.依據(jù)不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物

②含氧酸

③一元酸

④混合物

⑤電解質(zhì)A.②③⑤

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：A【詳解】從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍?，HNO3屬于電解質(zhì)，故②③⑤正確。故選A。6.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到(

)

A.分層，上層紫紅色，下層顏色變淺

B.分層，上層顏色變淺，下層紫紅色

C.不分層，液體紫紅色

D.不分層，液體為無色參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同的是A、HCl和MgCl2

B、H2O和CO2

C、Ar和CCl4

D、NH4Cl和NaOH參考答案：D略8.下列反應中，屬于加成反應的是(

)A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O參考答案：B略9.物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是（）A．水溶液能導電的化合物B．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物C．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物D．熔點高的物質(zhì)參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A、水溶液能導電的化合物可能是共價化合物．B、由金屬元素和非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物．C、在熔化狀態(tài)下能導電的化合物，一定含有陰陽離子．D、熔點高的物質(zhì)不一定是離子化合物．【解答】解：A、水溶液能導電的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如硫酸，故A錯誤．B、由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故B錯誤．C、能導電的物質(zhì)含有自由電子或自由離子，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物，所以該化合物一定含有自由移動的離子，所以一定是離子化合物，故C正確．D、熔點高的物質(zhì)不一定是離子化合物，如二氧化硅，故D錯誤．故選C．10.下列說法正確的是A.淀粉、纖維素、油脂、酶均屬于天然的高分子化合物B.將苯、己烷、乙醇三種液體分別與溴水混合、振蕩后，混合液均分為兩層，且溴水層無色C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料參考答案：D【詳解】A.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，故A錯誤；B.乙醇與溴水互溶，故B錯誤；C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C錯誤；D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料，故D正確；故選D。11.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點②整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略12.下列反應中不屬于氧化還原反應的是

（

）A、CaO+H2O=Ca(OH)2

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、Cl2+H2O=HCl+HClO

D、2FeCl2+Cl2=

2FeCl3參考答案：A13.下列說法或表示方法中正確的是（

）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol，可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1．9kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/molD．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行

參考答案：D略14.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是A.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3B.檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉末和鋁粉的混合物D.明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，屬于混合物參考答案：A【詳解】A.amolFe2O3被還原得到6amol電子，則分別消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物質(zhì)的量之比為3：2：3，故A正確；B.Fe2O3不溶于水，且和水不反應，應加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B錯誤；C.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，并非氧化鐵，也并非泛指所有金屬氧化物，而是有一定范圍的，即指那些難熔的金屬氧化物。而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應時放出大量熱，也是構(gòu)成鋁熱反應的一個重要條件，故C錯誤；D.明礬為結(jié)晶水化合物，為純凈物，故D錯誤；故選A。15.鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有A．兩性

B．良好導電性

C．熔點低

D．還原性，在反應中放出大量熱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式

．②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是

，原因是

．（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質(zhì)，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：裝置序號實驗現(xiàn)象或作用實驗結(jié)論或化學方程式①有氣泡產(chǎn)生化學方程式為：

②紫色石蕊試液變色證明SO2溶于水顯酸性③品紅溶液褪色證明SO2具有性④溶液變渾濁證明SO2具有性⑤溴水褪色證明SO2具有性⑥吸收尾氣證明SO2屬于性氧化物

參考答案：（1）①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②紅色；③漂白性；④氧化；⑤還原；⑥酸

【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；②評價實驗方案要從反應的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應時會生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進行；（2）①亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；②二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；⑤二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水．【解答】解：（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境．故答案為：乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紅色；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案為：氧化；⑤二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：還原；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故答案為：酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在強堿溶液中加熱R-Br容易水解為R-OH，現(xiàn)知某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關系：按要求填空：（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②

；⑤

（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A

；F

（3）寫出反應①和⑥的類型：①

；⑥

（4）寫出反應③、⑦對應的化學方程式：

③

⑦

參考答案：略18.鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的

（填“強”或“弱”）；常溫下，可用

（填“鈉”或“鋁”）制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為

；可觀察到的實驗現(xiàn)象是

（填序號）。a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球

c．小球四處游動

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

。參考答案：略19.研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:I.現(xiàn)有反