湖北省武漢市武鋼烏龍泉礦子弟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省武漢市武鋼烏龍泉礦子弟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略2.下列說法正確的是(

)A．相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同B．等物質(zhì)的量的CH5+和OH-所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略3.．實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是

①試管夾

②鑷子

③小刀

④濾紙

⑤研缽

⑥燒杯

⑦坩堝

⑧石棉網(wǎng)

⑨玻璃片

⑩藥匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩參考答案：C略4.R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵B.對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y＞MC.單質(zhì)的還原性：R＞M＞Y＞XD.X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：D由“X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍”，則X為碳元素或硫元素，再結(jié)合X、Y、Z電子層數(shù)之和為5，則X為碳元素。從而可推出Y、M、Z分別為氮、氧、氫元素，而R則可能為鋰元素或鈉元素。A、氫元素與氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧鍵為非極性鍵，選項A錯誤；B、非金屬性：O>N>C，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，選項B錯誤；C、O2幾乎沒有還原性，選項C錯誤；D、C、N、O、H元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，受熱易分解，選項D正確。答案選D。5.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是（

）A.二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B.相同濃度的水溶液的堿性不同，Na2CO3＞NaHCO3C.向等濃度的二者的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應(yīng)時放出氣泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D.二者在一定的條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：BA項，常溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉在水中的溶解度，故A錯誤；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的堿性更強，故B正確；C項，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應(yīng)時放出氣泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C錯誤；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意：①相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽；②碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因涉及鹽類水解知識，高一階段不深入探討。6.下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與Ag2O和HClC．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4D．KOH和NH4Cl與Ba（OH）2與NH4Cl參考答案：D7.下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol參考答案：D解析：A項，沒有指明物質(zhì)所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。8.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

（

）

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是（

）A.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O==Cl—+ClO－+2H+B.

Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42—==BaSO4↓C.足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑參考答案：C10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB.28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC.2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子D.124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA參考答案：C【分析】A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=，可以算出氣體的物質(zhì)的量，從而算出原子個數(shù)；C.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NA，B錯誤；C.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n===1mol，所含分子數(shù)為NA，D錯誤。11.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是

A、通入H2的電極為負極

B、通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5．6LO2完全反應(yīng)后有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移

D、隨著放電的進行，負極附近pH上升參考答案：D略12.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（）A．氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的為氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．【解答】解：A、氫氧化鐵是堿而不是氧化物，故A錯誤；B、純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯誤；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氫氧化鈣，是堿；氯化鉀為鹽，故C正確；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D錯誤．故選C．13.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變?yōu)樗{色Cl2具有氧化性

參考答案：D14.同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，B錯誤；C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應(yīng)，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應(yīng)中只有一種元素的化合價變化，為歧化反應(yīng)。注意從化合價角度分析，因此把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)的考查，易錯選項是D。15.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗。若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個收集滿NH3，另一個收集滿HCl氣體，做噴泉實驗，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響)A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究。回答：（1）圖中A裝置名稱是______________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_________（填序號）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學(xué)認為此實驗不能說明N、C、S的非金屬性強弱，你認為原因是_________________（3）乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________參考答案：(1)分液漏斗

(2)①④

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

HNO3有揮發(fā)性也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

(3)雙氧水

有淡黃色渾濁出現(xiàn)(1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知A為分液漏斗；

(2)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試管中為Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入試管中的CO2氣體中混有揮發(fā)性的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，無法確定CO2是否與與硅酸鈉溶液反應(yīng)，即不能說明N、C、S的非金屬性強弱；(3)乙同學(xué)欲證明氧的非金屬性比硫強，需要通過實驗證明氧氣能制取硫單質(zhì)來實現(xiàn)，則試劑A為H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧氣；生成的氧氣通入盛有硫化氫的水溶液中，有淡黃色渾濁出現(xiàn)，說明有硫生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是______________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。（3）X→Y的化學(xué)方程式是___________________________。（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是_________________________________，實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入_________________________溶液，從試管b中分離出W的方法是_______。參考答案：(1)

(2)加成反應(yīng)

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

飽和碳酸鈉溶液

分液【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O