化學(xué)選修三綜合練習(xí)題

PAGEPAGE4《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)題2可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32N-14Ca-40Fe-56Na-23Cl-35.5F-19Si-28P-31一、本卷包括18個小題，均只有一個正確選項。1．空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60°的物質(zhì)為A．金剛石B．SiO2C．白磷D．石墨2．下列說法中，正確的是

A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定3．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是A．最外層有8個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．次外層無未成對電子的原子D．最外層有3個未成對電子的原子4．有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小5．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B．冰和水中都存在氫鍵C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈不是通過氫鍵相互結(jié)合的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致6．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第9列中元素中沒有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第10、11列為ds區(qū)7．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10個B.18個C.24個D.14個8．下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68% B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74% D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%9．．在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，下列說法正確的是()A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是σ鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子中所有原子不共平面10．下列固體分類中正確的一組是 離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金剛石玻璃11．三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是A．NF3是離子化合物B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)D．NF3中的N呈＋3價12．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molDeq\o\al(16,2)O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))13．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是A．N4是N2的同素異形體B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g14．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體