2021年重慶市新高考適應性考試化學試卷（含答案）

重慶市2021年新高考適應性考試

化學

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題

意。

1.防治大氣污染、打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應該提倡的是（）

A.開發(fā)使用清潔能源B.田間焚燒秸稈C.積極鼓勵植樹造林D.養(yǎng)成低

碳生活習慣

【答案】B

2.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應SiCl4（g）+2H2（g）3si（s）+4HCI（g）可用于純

硅的制備。下列有關說法正確的是（）

A.SiCl4為極性分子B.HCI的電子式為H：C1:

C.單晶硅為分子晶體D.Si原子的結構示意圖為

【答案】B

3.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.NaCIO有氧化性，可用于消毒殺菌B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙

漿

C.NaCI易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗

酸藥物

【答案】A

4.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；

合成氨反應為N2（g）+3H2（g）B2NH3（g）△H=-92.4kJ/molo實驗室用加熱NH4cl和

Ca（0H）2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關氨的說法正確的是（）

A.NH3的空間構型為平面三角形B.NH3與H20能形成分子間氫鍵

C.NH3的水溶液不能導電D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3

的氧化性

【答案】B

5.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；

合成氨反應為N2（g）+3H2（g）B2NH3（g）△/六-92.4kJ/mol。實驗室用加熱NH4cl和Ca（0H）2

固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關合成氨反應的說法正確的是（）

A.反應的AS〉。

B.反應的△H=￡（N-N）+3旦H-H）-6&N-H）（E表示鍵能）

C.反應中每消耗1molH2轉移電子的數(shù)目約等于2x6.02x1023

D.反應在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高H2的平衡轉化率

【答案】C

6.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；

合成氨反應為N2（g）+3H2（g）B2NH3（g）△力-92.4kJ/moL實驗室用加熱NH4cl和

Ca（OH）2固體混合物的方法制取少量氨氣。實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應實驗

目的的是（）

NIL。和

Ca(()Hh

A,生成NH3B.干燥NH3

【答案】B

7.13AI、15P、16S、17cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是()

A.元素AI在周期表中位于第4周期川A族

B.元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為PH4

C.第一電離能:h(AI)<li(P)<h(S)

D.最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2S<D4<HCIO4

【答案】D

8,由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如

下。

稀H2so.I、H2O2

廢渣一?浸取—*過濾—*加熱聚合聚合硫酸鐵鋁

濾渣

下列有關說法于手卿的是()

A.控制適當反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率

+3+

B.AI2O3與稀硫酸反應的離子方程式：Al2O3+6H=2AI+3H2O

C.濾液中主要存在陽離子有：H+、Fe2\Ca2\Al3+

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

【答案】C

9.利用電解法將C02轉化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）

電極a、電極b

Na2SO4KHCO,

溶液、'溶液

質(zhì)f交換漠

>-co2

A.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.電極b上反應為CO2+8HCO；-8e-=CH4+CO3-+2H2O

C.電解過程中化學能轉化為電能

D.電解時Na2s。4溶液濃度保持不變

【答案】A

10.葡萄糖的銀鏡反應實驗如下：

步驟1:向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)

生并迅速轉化為灰褐色。

步驟2:向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解。

步驟3:再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60~7（TC水浴中加熱，觀察到試

管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。

下列說法下無卿的是（）

A.步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH

B.步驟2中沉淀溶解是因為生成了銀氨配合物

C.步驟3中產(chǎn)生銀鏡說明葡萄糖具有還原性

D.右圖所示銀的晶胞中有14個銀原子

銀晶胞示意圖

【答案】D

11.奧昔布寧具有解痙和抗膽堿作用，其結構簡式如圖所示。下列關于奧昔布寧的說法正確

的是（）

A.分子中的含氧官能團為羥基和竣基B.分子中碳原子軌道雜化類型有2種

C.奧昔布寧不能使演的CCI4溶液褪色D.奧昔布寧能發(fā)生消去反應

【答案】D

12.室溫下，通過下列實驗探究Na2c03溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定0.1mol/LNa2cO3溶液的pH,測得pH約為12

2向0.1mol/LNa2cO3溶液中加入過量0.2mol/LCaC）溶液,產(chǎn)生白色沉淀

3向0.1mol/LNa2c。3溶液中通入過量CO2,測得溶液pH約為8

4向0.1mol/LNa2cO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCI,觀察不到實驗現(xiàn)象

下列有關說法正確的是（）

A.0.1mol/LNa2cO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2o(H2co3)+c(HCO；)

B.實驗2反應靜置后的上層清液中有c(Ca2+>c(C0；)</p(CaC03)

C.實驗3得到的溶液中有c(HCO；)<aCO；-)

+

D.實驗4中反應的化學方程式為H+OH=H2O

【答案】A

13.在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為

反應I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)LH=-164.7kJ/mol

反應II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)LH=41.2kJ/mol

反應川:2co(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)LH=-247.1kJ/mol

向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4moiH2,平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫

度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應I平衡常數(shù)可表示為始同而而

B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.提高CO2轉化為CH4的轉化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的△力-205.9kJ/mol

【答案】C

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH；形式存在)，通過沉淀和氧化兩步處理

后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。

(1)沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe2(SO4)3溶液，廢水中的氨氮轉化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6

沉淀。

①該反應的離子方程式為O

②廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖-1所示，當1.3<pH<1.8時，氨氮去除率隨pH升高

而降低的原因是O

%

、

碣

健

出

感

蜥

(2)氧化：調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6,加入NaCIO溶液進一步氧化處理。

①NaCIO將廢水中的氨氮轉化為N2,該反應的離子方程式為o

②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中氨氮去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當溫度大于30℃時，廢水中

氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是O

③“CIO)/。氨氮)對廢水中氨氮去除率和總氮去除率的影響如圖-2所示。當“CIO)/。氨

氮)>1.54后，總氮去除率下降的原因是o

【答案】(1).

3++

NH3+3Fe+2SOj-F^H2O=NH4Fe3(SO4),(OH)6J+5H

3+

NH；+SFe++2SO^-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H(2),pH有所增大，氫

氧根離子濃度增大，不利于NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，則氨氮去除率隨pH升高而降低

(3),3C1O+2NH：=N2T+3CP+3H,0+2H+或

+

3HC1O+2NH；=N2T+3Cr+3H2O+5H(4).氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度升高受

熱分解(5).次氟酸鈉投加量過大，導致污水中部分氨氮氧化為其它價態(tài)例如硝酸根離

子，則總氮去除率下降

15.化合物F是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如下：

(1)AfB的反應類型為?

(2)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：.

①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制Cu(0H)2懸濁液反應，生成磚紅色沉淀；

②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2:2:1。

(3)C—D反應的條件X是.

(4)F含有手性碳原子的數(shù)目為.

的合成路線(無機試劑和有機

溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。

16.以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要

成分為CuO、Si02少量Fez?！窞樵暇苤苽銫uSO4-5H2O晶體。

(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌

下加熱反應并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO

固體；所得固體經(jīng)酸溶、結晶、過濾等操作，得到CUSO4-5H2O晶體。

①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：o

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是o

③裝置圖中裝置X的作用是0

(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CUSO4-5H2O晶體時，請補充完整相應的實驗方案：

取一定量焙燒過的銅精煉爐渣,加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干得至ijCUSO4-5H2O

晶體。

已知：①該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，CU+開始沉淀。②實驗中可選

用的試劑：1.0mol?l_TH2so4、1.0mol?L-1HCk1.0moWNaOH。

(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000gCuSO4-5H2。樣品，加適量水溶解，轉

移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2so4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000moh

LTNa2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反

2+

應:2CU+4I-=2CUH+I2.2S2O^-+I2=S4O；+2Io計算CuSO/WO樣品的純度(寫出計

算過程)：。

A

【答案】(1).[Cu(NH3)4]CI2+2NaOHCuO+2NaCI+4NH3t+H2O(2).取

最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉

淀則未洗凈(3).防倒吸(4).加入適量1.0mol?L-1H2s。4溶解，逐滴加入1.0moh

I_TNaOH調(diào)節(jié)溶液pH在3.2~4.7之間過濾將濾液(5).根據(jù)關系式CuSO4-5H2O~

1

Na2s2O3，樣品中CUSO4-5H2O物質(zhì)的量為0.1000mol<-x0.0198L=0.00198mol,則

0.00198molx250g-moP1__

CuSO4-5H2O樣品的純度的純度(o=--------————1---------x100%=99%

0.5000g-mL

17.水體中的Cr2。；、HCrO；，和CrO：是高毒性的重金屬離子，可用Cr(VI)表示。常用的

處理方法是將Cr(VI)還原為低毒性的C2+或Cr(OH)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS-、S2-可與CrO：反應生成Cr(OH)3和單質(zhì)硫。水溶液中

S2-能與單質(zhì)硫反應生成S：,S：能還原Cr(VI)。

①在pH=9的水溶液中CrO：與HS-反應的離子方程式為。

②25℃時