山西省陽泉市中學高一化學上學期摸底試題含解析

山西省陽泉市中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗cmol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質量濃度為(單位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a參考答案：D略2.下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是A.

取代反應B.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH

氧化反應C.CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2

加成反應D.HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O

取代反應參考答案：B分析：A．是苯的硝化反應，注意硝基的書寫，結合取代反應的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應的概念分析；C.根據(jù)加成反應的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應，為取代反應，但硝基苯書寫錯誤，應該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉化為-COOH，O原子增加，為氧化反應，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產物的結構簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD.物質的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A標準狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計算水的分子數(shù)目，故A錯誤;BNa2CO3的摩爾質量為106g/mol,1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA,故B正確；C.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移電子的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.物質的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液，體積未知，則無法計算含有Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案：B。4.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石與鹽酸反應：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O參考答案：B略6.短周期元素的性質遞變規(guī)律如圖所示，下列說法正確的是A．橫坐標為質子數(shù)，縱坐標為元素的最高正價B．橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標為元素原子的最外層電子數(shù)C．橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標為元素原子的半徑D．橫坐標為中子數(shù)，縱坐標為元素的非金屬性參考答案：B7.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略8.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應參考答案：A試題分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，則A、工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，A正確；B、由C、H元素組成的化合物，比如苯在常溫下呈液態(tài)，B錯誤；C、化合物AE是HCl，屬于共價化合物，含有共價鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學鍵類型不同，C錯誤；D、元素C的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉、D的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，D錯誤，答案選A。9.下列元素的單質最易跟氫氣化合生成氫化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳參考答案：C略10.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A.CO2的電子式為

B.Cl-的結構示意圖為

C.過氧化鈉Na+[

]-2Na+

D.質量數(shù)為37的氯原子為Cl參考答案：B略11.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（

）

A．Z生成的速率與X生成的速率相等B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略12.實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是(

)A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL參考答案：B略13.（14分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流指針偏轉方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。

（2）寫出實驗3中的電極反應式。鋁為（

）___________________________

____

______；石墨為（

）___________________________

________；

（3）（4分）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式。（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。

（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？參考答案：略14.在碘水中加入四氯化碳,充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是(

)ks5uA．上層液體呈現(xiàn)紫紅色，下層液體幾乎無色

B．液體呈均勻紫紅色C．下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無色

D．溶液呈無色參考答案：C15.下列表達方式正確的是

A．甲烷的電子式

B．氟化氫的電子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A

B

（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

；

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是

參考答案：（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶

（2）檢查裝置的氣密性

（3）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2氣體②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）屬于電解質的是_____________；屬于非電解質的是___________；導電的是____________。（用序號填寫）（2）寫出⑥⑧反應的離子反應方程式為______________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為__________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量為___________，SO42﹣的粒子數(shù)為_____________________________，SO42﹣的物質的量濃度為____________。參考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質；含有自由移動電子或離子的物質可以導電；（2）酸堿中和反應實質是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應生成水；（3）硫酸鋁電離出硫酸根和鋁離子，據(jù)此解答即可?！驹斀狻浚?）①Na是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②NaCl溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③Na2O是金屬氧化物，不能導電，但是熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；④CO2溶液能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤CO2不能導電，屬于非電解質；⑥NaOH不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑦Al2（SO4）3不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑧HCl不能導電，溶于水能導電，屬于電解質；⑨BaSO4不能導電，熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑩蔗糖不能導電，屬于非電解質，故屬于電解質的是③⑥⑦⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑩，導電的是①②④；（2）⑥⑧反應即氫氧化鈉和氯化氫發(fā)生中和反應，其反應的離子反應方式為H++OH－＝H2O；（3）硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量是3mol，其粒子數(shù)為3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物質的量濃度為3mol÷0.25L＝12mol/L。【點睛】本題主要考查了電解質與非電解質的概念、粒子的導電性，注意電解質和導電性的關系，導電的不一定是電解質，電解質不是任何條件下都導電。18.（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

，⑾

。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（填元素符號）（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

（寫化學式，下同），堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間相互反應的化學方程式：

、

、