山東省棗莊市滕州市崗頭鎮(zhèn)朱村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省棗莊市滕州市崗頭鎮(zhèn)朱村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略2.反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測得A氣體的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率升高

D．C的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略3.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，再通入一定量的N2O4（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：B4.一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是：

(

)

A．改變溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He氣

D．恒壓，充入He氣參考答案：B5.下列說法正確的是A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定的D．吸熱反應(yīng)在常溫下一定難進(jìn)行參考答案：C略6.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略7.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，對第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動；B、等壓時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)器中溫度升高；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；D、等容時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動．解答：解：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，所以c的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；B、等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，故B正確；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時(shí)，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對第一個(gè)反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動．8.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO2在某時(shí)刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O2的濃度變化表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為（

）mol·(L·min)－1A．0.05

B.0.2

C.0.1

D.0.4參考答案：A略9.常溫下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－9/(b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小參考答案：D試題分析：A、因?yàn)榇姿徕c水解溶液呈堿性，所以醋酸應(yīng)過量，才能使溶液呈中性，即b＞0.0l，A正確；B、因?yàn)榇姿釣槿跛?，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl￣)+c(OH￣)，因?yàn)閏(CH3COO－)=c(Na+)，可得c(H+)＝c(OH￣)，則混合后溶液呈中性，B正確；C、反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)＝c(OH￣)＝10-7mol/L，c(CH3COO－)=c(Na+)＝1/2×0.01mol/L＝0.005mol/L，醋酸濃度＝(b—0.01)/2mol?L￣1，所以產(chǎn)生的電離常數(shù)Ka＝10－9/(b－0.01)mol·L-1，C正確；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先增大，醋酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小，D錯(cuò)誤，答案選D。10.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是

(

)

A．玻璃纖維素青霉素

B．尿素食鹽聚乙烯

C．滌淪洗衣粉阿斯匹林

D．石英橡膠磷化銦參考答案：C略11.下列說法正確的是A．石油裂化主要是得乙烯等氣態(tài)烴

B．煤中含有苯等有機(jī)物

C．純凈的酒精常用于醫(yī)療消毒

D．食醋中約含3%--5%的乙酸參考答案：D略12.中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（

）A．增大壓強(qiáng)

B．使用催化劑C．降低壓強(qiáng)

D．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率參考答案：B略13.用乙烯制取聚氯乙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥加成A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤參考答案：略略14.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B(g)

C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A、混合氣體的壓強(qiáng)

B、混合氣體的密度

C、氣體總的分子數(shù)目

D、氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B15.水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機(jī)勃勃的地球，所以保護(hù)水資源是人類共同的責(zé)任。下列各項(xiàng)會造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油輪的原油泄露；③水力發(fā)電；④農(nóng)藥化肥的不合理使用；⑤使用無磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

、

。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

。

為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：

。[來源:Z,xx,k.Com]（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為

。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是

。（不必化簡）參考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中無A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基-2，3-二氯戊烷，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

∧

，該不飽和烴的結(jié)構(gòu)簡式為

∧

，名稱為

∧

。參考答案：（5分）

3-甲基-2-戊烯

略18.紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中有重要用途，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)

8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)△H<0該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

。②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

。由圖2判斷，t2min到t3min的曲線變化的原因可能是

（填編號）a．升高溫度

b．加了催化劑

c．將原料粉碎

d．縮小容器體積（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是

、

。①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是

。②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：（1）①

②t2時(shí)對平衡體系降溫；

b

（2）NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3①除去A1O2—、SiO32—等雜質(zhì)

②2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

略19.（8分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧