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文檔簡介
2022-2023學年福建省莆田市湄州媽祖中學高二化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列粒子半徑的比較中,正確的是A.Na+>Na
B.Cl->Cl
C.Ca2+>Cl-
D.Mg>Na參考答案:略2.已知NaNO2的化學式量為69,則500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶質質量為A.13.8g
B.69g
C.34.5g
D.138g參考答案:C500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶質質量=0.5*1.0*69=34.5g。3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.單質沸點:W>XB.原子半徑:Y<XC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD.由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案:CW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,說明W是H;X2-與Y+的電子層結構相同,說明X為O,Y為Na;Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,說明Z為S;A.W為H,單質為氫氣,X為O,單質為氧氣,氫氣的沸點小于氧氣,A錯誤;B.原子的電子層數(shù)越多,半徑越大,原子半徑:Na>O,B錯誤;C.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O>S,則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z,C正確;D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH,水溶液呈堿性,D錯誤;答案選C.4.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是A.c(H+)
B.
C.
D.參考答案:D略5.下列溶液一定呈中性的是(
)A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH—)的溶液
C.由強酸、強堿等物質的量反應后得到的溶液
D.非電解質溶于水得到的溶液參考答案:B略6.丁腈橡膠
具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,合成丁腈橡膠的原料是
(
)①CH2=CH—CH=CH2
②CH3—C≡C—CH3
③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN
⑤CH3—CH==CH2
⑥CH3—CH=CH—CH3A.③⑥
B.②③
C.①③
D.④⑤參考答案:C略7.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是(
)A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F第一電離能依次增大
D.Na、K、Rb電負性逐漸減小參考答案:C略8.下列說法中不正確的是(
)
A.硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量一定多于后者
B.原子形成分子時一定釋放的能量
C.反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時,該反應一定是吸熱反應,ΔH>0
D.12g碳完全燃燒生成二氧化碳氣體是放熱反應,所以12g碳具有的能量一定大于44g二氧化碳具有的能量參考答案:AD略9.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。
下列有關描述正確的是()A、斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:B、斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅C、斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e-=2Cl-D、斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極參考答案:D略10.反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g);△H>0,ΔS>0,下列說法正確的是
(
)A.低溫下自發(fā)進行,高溫下非自發(fā)進行
B.高溫下自發(fā)進行,低溫下非自發(fā)進行C.任何溫度下均為非自發(fā)進行
D.任何溫度下均為自發(fā)進行參考答案:B略11.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是(
)A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再比色C.將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照參考答案:A略12.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(
)。A.Al
1s22s22p63s23p1
B.S2-
1s22s22p63s23p4C.Na+
1s22s22p6
D.F
1s22s22p5
參考答案:B略13.將0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是.A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)參考答案:BD14.為了使帶Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質是
A、適量的鹽酸
B、適量的NaOH溶液C、適量的FeCl2溶液
D、適量的Na2S固體參考答案:D略15.相同質量的下列氣體中,所含原子數(shù)最多的是A.CH4
B.N2
C.CO
D.O2參考答案:A二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。某?;瘜W興趣小組的同學通過下列操作過程,回收、處理廢水,其流程如下:根據(jù)上述操作過程,回答下列問題:(1)在實驗室進行①操作時,需要的主要玻璃儀器有。
(2)操作②的名稱是。
(3)向溶液A中需要加入過量X,X是。發(fā)生反應的離子方程式為
。
(4)上述操作回收到的物質是。
參考答案:(1)漏斗、燒杯及玻璃棒(2)蒸發(fā)結晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2++2Ag(4)銀和硫酸亞鐵晶體解析:(1)從廢水中分離出污泥,可以用過濾法,需要漏斗、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒等儀器。(2)向含有Fe2+、SO42-、Ag+和Na+的溶液A中加入過量的鐵粉,發(fā)生如下反應:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固體A是Ag和Fe的混合物,再加入過量的硫酸將Fe轉化為硫酸亞鐵溶液,洗滌干燥可以得到純凈的銀單質;溶液B為FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它們的溶解度隨溫度變化不同可以采用蒸發(fā)結晶的方法分離,析出的晶體是FeSO4·7H2O。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.如下圖所示,A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三個裝置中屬于電解池的是_____________。(2)A池中Cu是
___
極,A池中總反應的離子方程式為_________________
___。(3)B池中C電極上發(fā)生__
______
_反應(填“氧化”或“還原”),B池中總反應的化學方程式為_
。(4C池中Cu是__________極,電極反應為
。反應過程溶液中c(Cu2+)_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。參考答案:略18.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉移的電子數(shù)之比是
。(2)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是:
。(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應,產(chǎn)生bmLCO2,則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為
(保留2位小數(shù))。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL,則a與b關系的數(shù)學表示式是
。參考答案
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