陜西省漢中市隆基中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

陜西省漢中市隆基中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說(shuō)法中正確的是（）①若BOH為強(qiáng)堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L②若BOH為弱堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L③反應(yīng)前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L④反應(yīng)后，混合溶液中A﹣的濃度大于B+的濃度．A．①② B．①③ C．②④ D．①②④參考答案：A【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，①若A為強(qiáng)堿，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，根據(jù)二者體積確定濃度濃度關(guān)系；②若A為弱堿，生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過(guò)量；③混合溶液呈中性，如果堿是強(qiáng)堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度；④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．【解答】解：室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，①若A為強(qiáng)堿，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故①正確；②若A為弱堿，生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過(guò)量，二者體積相等，則堿濃度應(yīng)該大于0.01mol/L，故②正確；③混合溶液呈中性，如果堿是強(qiáng)堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度，所以反應(yīng)前，A溶液中c（OH﹣）一定等于或小于0.01mol/L，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)后溶液為中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得：混合溶液中A﹣的濃度等于B+的濃度度，故④錯(cuò)誤；故選A．2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.質(zhì)譜法可以測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子量

B.物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式就是其分子式

C.從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D.從核磁共振氫譜圖可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目參考答案：B3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(

)

A、導(dǎo)電能力

B、相對(duì)分子質(zhì)量

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略4.下列每組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙酸乙酯和水、酒精和水

B．二溴乙烷和水、溴苯和水C．乙醛和水、乙酸和乙醇

D．甲苯和水、己烷和苯參考答案：B略5.一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C6.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．Mg

B．Al(OH)3

C．Al

D．CO2

參考答案：A略7.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（

）A．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-,反應(yīng)物總能量＞生成物總能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O

ΔH=-57.3kJ·mol-,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2E1=E2參考答案：B略8.下列說(shuō)法中正確的是()A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也可能沒(méi)有發(fā)生D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)參考答案：C解析：能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的快慢沒(méi)有必然的聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定反應(yīng)就快，因?yàn)榉磻?yīng)的快慢受反應(yīng)條件的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在一定條件下，非自發(fā)反應(yīng)也可能發(fā)生，B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)屬于非自發(fā)反應(yīng)，只有C項(xiàng)符合題意。9.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同參考答案：C

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．解答：解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯(cuò)．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆．10.對(duì)于易燃、易爆的、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃HNO3CCl4P4（白磷）NH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

腐蝕性

易燃的

有毒的

爆炸性參考答案：B11.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（

）A、當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)參考答案：D略12.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間生成n摩爾的A2同時(shí)生成n摩爾的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2n摩爾的AB同時(shí)生成n摩爾的B2D．單位時(shí)間生成n摩爾的A2同時(shí)生成n摩爾的B2參考答案：C略13.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A.利用金屬鈉或金屬鉀

B.利用燃燒法C.利用紅外光譜法

D.利用核磁共振氫譜參考答案：B 14.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（

）

A.

3s

B.

3p

C.

3d

D.

3f參考答案：D15.下圖中橫坐標(biāo)均表示11~17號(hào)元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是A.

B.

C.

D.參考答案：CA、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，選項(xiàng)A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，選項(xiàng)B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價(jià)，選項(xiàng)C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價(jià)，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

．（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 ．（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（多選扣分）

：A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．參考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶，并用膠頭滴管定容，故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=20mL，實(shí)驗(yàn)3誤差較大，可舍棄，則該鹽酸的濃度為=0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；（5）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度，導(dǎo)致溶液濃度偏小，滴定時(shí)體積偏大，則待測(cè)液濃度偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏小，故C錯(cuò)誤；D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致NaOH體積偏大，測(cè)定溶液濃度變大，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏大，故E正確．故答案為：ADE．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：②

。反應(yīng)類型：

。④

。反應(yīng)類型：

。⑤

。反應(yīng)類型：

。參考答案：（15分）（1）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

（2分）（2）羥基，羧基

（各2分，共4分）略18.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH①0．10．1pH=9②c0．2pH=7③0．20．1pH＜7

請(qǐng)回答：（1）從第①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸

。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）=

mol·L－1。（2）第②組情況表明，c

0．2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度c（A－）與c（Na+）的大小關(guān)系是

。（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明此時(shí)HA的電離程度

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。（4）由上述所涉及的溶質(zhì)