浙江省金華市咸林中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

浙江省金華市咸林中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)

A

酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮參考答案：C2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．稱(chēng)量氫氧化鈉固體B．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸C．用自來(lái)水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物參考答案：C試題分析：A．稱(chēng)量藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼，有腐蝕性、易潮解的藥品應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B．向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃杯引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯(cuò)誤；C．用自來(lái)水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計(jì)位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C．3.從嚴(yán)格意義上講石墨屬于A．分子晶體

B．原子晶體

C．混合晶體

D．金屬晶體參考答案：C4.下列抗酸藥反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉：NaHCO3+H+==Na++CO2↑+H2O

B．碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸鎂：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.氫氧化鋁：OH-+H+==H2O參考答案：B略5.已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.91kJ·mol-1③在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨的熱值比9.2kJ·g-1大C．所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量都為57.3kJD．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：B略6.-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類(lèi)型相同

B．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類(lèi)型不同

C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同

D．碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A7.下列有機(jī)物命名正確的是

A．3，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷

D．2，3，3－三甲基丁烷參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)參考答案：B略9.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：C略10.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量

隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒(méi)有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是

(

)

①2mol鐵原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮?dú)?；?mol氯的質(zhì)量為35.5g，1molCl-質(zhì)量也為35.5g；⑥氨的摩爾質(zhì)量是17g

A.①②④⑥

B.①②④⑤⑥

C.①②④

D.都正確參考答案：C略12.下列敘述正確的是(

)A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過(guò)濾而除去B.苯酚晶體易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑參考答案：D略13.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（NaCl）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌．鹽析．過(guò)濾參考答案：B略14.已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮．如：，現(xiàn)有化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機(jī)物．符合該條件的結(jié)構(gòu)共有（

）A．7種 B．6種 C．5種 D．4種參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：現(xiàn)有化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機(jī)物，說(shuō)明烯烴完全對(duì)稱(chēng)，寫(xiě)出C5H12的同分異構(gòu)體即可．解答：解：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有1種；符合該條件的結(jié)構(gòu)共有7種；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及提給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大15.為了減少室內(nèi)污染，保持室內(nèi)空氣清新，以下做法不可取得是

（

）

A在大霧天開(kāi)窗通風(fēng)

B炒菜時(shí)開(kāi)啟抽油煙機(jī)

C在室內(nèi)養(yǎng)花

D盡量少吸煙或不吸煙參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是

(選填字母)。A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70g食鹽B．用量筒量取12.36ml鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L—1H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L—1NaCl溶液Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=

mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度

。（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）III．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，已知：a＋b＝12。（4）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為

。（5）該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝

。參考答案：（12分）Ⅰ．C（2分）Ⅱ．（1）用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2到3次（2分）（2）c(NaOH)=。（2分）

（3）偏大（2分）III．（4）1×10－12（2分）

（5）11（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式

；②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式

．（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是

．②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為

mol．③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

．參考答案：（1）①O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；②；③2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）2FeCl3+Fe═3FeCl2；（3）①銅

Cu2++2e﹣═Cu；②0.08；③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)有專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：（1）①中性環(huán)境下，鐵能發(fā)生吸氧腐蝕；②作電解池陰極的鐵被保護(hù)；③石墨作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電；（2）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；（3）①電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；②陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；③作原電池負(fù)極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵被保護(hù)．解答：解：（1）①在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，說(shuō)明作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；②作電解池陰極的鐵被保護(hù)，所以將虛線中改為直流電源，且將鐵連接原電池負(fù)極，這屬于外加電源的陰極保護(hù)法，離子流向?yàn)?，故答案為：；③外加電源后石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了Fe3+，而后Fe與Fe3+會(huì)化合生成Fe2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe═3FeCl2；（3）①電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu，故答案為：Cu2++2e﹣═Cu；②陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.08mol，故答案為：0.08；③鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵易失電子作負(fù)極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度不大．18.甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

(1)將1molCH4和2molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min。則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。②圖中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)_________移動(dòng)（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ①則該反應(yīng)的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。②若容器容積不變，下列