安徽省淮北市城郊中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

安徽省淮北市城郊中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略2.一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為

A、1:1

B、1:3

C、2:1

D、3:1參考答案：D略3.根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是(

)A．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱B．元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱C．元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易參考答案：D略4.經(jīng)氯水消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、

⑤KI、⑥Na2S、⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（）。A.全部

B.②④⑤⑥

C.②⑤

D.④⑥參考答案：C略5.下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色參考答案：C【詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色的過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、氯水使有色布條褪色利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、活性炭使紅墨水褪色利用的是吸附作用，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，C正確；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。答案選C。6.某放射性元素的原子鈥Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：C略7.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（

）A.納塊表面有氣泡產(chǎn)生

B.鈉塊浮在乙醇液面上面C.鈉塊熔成小球

D.鈉塊四處游動(dòng)參考答案：A略8.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（

）A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C略9.在含有CO、Cl－的溶液中，為了檢驗(yàn)其中是否還含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量鹽酸參考答案：D略10.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，據(jù)此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數(shù)W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯(cuò)誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯(cuò)誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：K＞L，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：K＞L，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)K（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．11.A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略12.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是A．濃硫酸

B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略13.下列物質(zhì)：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶體⑥熔融KCl

⑦蔗糖屬于電解質(zhì)的是

（填代號(hào)，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：屬于電解質(zhì)的是⑤⑥

（填代號(hào)，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

④⑦

。

略14.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：C15.下列有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

)A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：AA、甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、乙烯和溴水之間的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

①

。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：

1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的

②

；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）

③

，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；

3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：

1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）

④

；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）

⑤

。（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：

該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個(gè)即可）

⑥

；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法

⑦

。參考答案：①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

②氣密性

③CaCO3④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)⑤2NO+O2=2NO2,氣體由無(wú)色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO⑥使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無(wú)空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是

mol．（2）x的數(shù)值是

．參考答案：（1）0.01；（2）6．考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題： 計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)n=C×V計(jì)算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2計(jì)算50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，MgCl2的物質(zhì)的量等于MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)M=計(jì)算MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算x的值．解答：（1）50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol?L﹣1×50mL=0.02mol，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol×=0.02mol，MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，故答案為：0.01；（2）MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量M===203g/mol，MgCl2?xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6，故答案為：6．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)理解化學(xué)方程式表示的意義是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．18.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__

__、Y__

__、A__

__、B__

__、C__

__。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__

_，反應(yīng)②的離子方程式為__

__。參考答案：(1)__Cl2__

__SO2__

__HCl__

__H2SO4__

__FeCl3__(2)__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4____2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42–＋4H＋__

解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42–，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。19.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）NH4NO3

．（2）NaHSO4

．參考答案：（1）NH4NO3=NH4++NO3﹣（2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣考點(diǎn)：電離方程式的書寫．.分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“═”，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，