安徽省淮北市樹(shù)人高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省淮北市樹(shù)人高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（）測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L﹣16322C（B）/mol?L﹣153.533C（C）/mol?L﹣112.533A．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25C．A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低D．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC．；B、t3達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；D、t3時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止；解答：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數(shù)==0.25，故B正確；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，難度中等．2.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是A的轉(zhuǎn)化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6

參考答案：A略3.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（

）

ABCD正極ZnCuZnC負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），顏色變深

C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.打開(kāi)啤酒蓋，立即有氣體逸出ks5u參考答案：B略5.為了探究金屬腐蝕的條件和快慢,某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將一根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi),并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述錯(cuò)誤的是 ()A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置(1)左側(cè)的液面一定會(huì)下降B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置(1)左側(cè)的液面一定比裝置(2)的低C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐蝕參考答案：B解析：A中是Fe與鹽酸酸霧的一般化學(xué)腐蝕,因產(chǎn)生H2導(dǎo)致裝置(1)左側(cè)管內(nèi)壓強(qiáng)增大,故左側(cè)液面下降;裝置(2)銅—鐵—鹽酸構(gòu)成原電池,Fe作負(fù)極,被腐蝕,正極是Cu作電極,正極上H+放電產(chǎn)生H2,原電池反應(yīng)速率大于一般化學(xué)反應(yīng),Fe腐蝕快,產(chǎn)生H2多,故實(shí)驗(yàn)結(jié)束裝置(1)左側(cè)液面一定比裝置(2)高;裝置(3)中由于濃硫酸吸水,在干燥的空氣中鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕。6.下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)參考答案：C略7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深②黃綠色的氯水光照后顏色變淺③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去A．②③

B．②④

C．①③

D．①④參考答案：C略8.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列圖象正確的是參考答案：A略9.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C略10.下圖為對(duì)15mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項(xiàng)ABCDc(X)/mol·L－10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L－10.0700.0350.060.03

參考答案：B略11.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．明礬常作凈水劑B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C．在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間D．汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物參考答案：D解：A．明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬常作凈水劑，故A正確；B．Cu、Fe形成原電池時(shí)Fe為負(fù)極被腐蝕，則與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，故B正確；C．KMnO4溶液能吸收水果釋放的乙烯，乙烯是水果的催熟劑，所以在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間，故C正確；D．汽車尾氣中的NO是由氮?dú)馀c氧氣在高溫下形成的，汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物為CO，沒(méi)有NO，故D錯(cuò)誤．故選D．13.化合物

有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生加聚反應(yīng)的同分異構(gòu)體有A．1

種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略14.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％參考答案：C略15.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙基對(duì)羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2O

C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(1)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：①量筒應(yīng)該是

(填字母，下同)，讀數(shù)為

mL；②滴定管是

，讀數(shù)為

mL；③溫度計(jì)是

，讀數(shù)是

℃。(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失

；②中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

；③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

④滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視讀取刻度線

。參考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②無(wú)影響

③偏高

④偏高(每空1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號(hào)）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）（原創(chuàng)）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有

（填物質(zhì)序號(hào)），中C的雜化方式為

，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

。

（4）（原創(chuàng)）①、④含有的官能團(tuán)是（填名稱）

、

。

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個(gè)面各兩個(gè)，其余四個(gè)面各一個(gè)），鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為

。參考答案：(1)分子，1S22S22P63S23P63d84S2

（2）A

,C,E

(3)①③④

SP2

平面三角形（4）碳碳雙鍵

醛基

（5）LaNi5略18.（8分）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請(qǐng)回答：（1）兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為

、

。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是____（填序號(hào)）。

①產(chǎn)生白色沉淀

②產(chǎn)生紅褐色沉淀

③產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2）鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：

略19.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2