黑龍江省綏化市安達(dá)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

黑龍江省綏化市安達(dá)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池B．破壞1molH﹣O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H鍵比H2O（g）中的H﹣O鍵牢固參考答案：BD考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：A、放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池；B、據(jù)題給條件無(wú)法判斷H﹣O鍵的鍵能；C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變是其逆反應(yīng)焓變的相反數(shù)；D、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無(wú)法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個(gè)更牢固．解答：解：A、放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵和H﹣H鍵的鍵能，無(wú)法確定H﹣O鍵鍵能，故B錯(cuò)誤；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反數(shù)的，故C正確；D、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無(wú)法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個(gè)更牢固，故D錯(cuò)誤；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了形成原電池的基本條件、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變與其逆反應(yīng)焓變的關(guān)系，注意△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，題目難度中等．2.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)D.我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體參考答案：C【詳解】A．太陽(yáng)能光電池成分為晶體硅，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．明礬可以?xún)羲遣荒艿Ｋ?，則不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故B錯(cuò)誤；C．用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質(zhì)，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，是碳的單質(zhì)，而炭黑的也為碳單質(zhì)，是兩種不種組成的碳單質(zhì)，互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D.目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：B略5.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3

參考答案：D6.下列電子式中錯(cuò)誤的是

(

)A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略7.按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是A.18gT2O中含有的中子數(shù)為12NAB.用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NAD.1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA參考答案：D【詳解】A．18gT2O的物質(zhì)的量為=mol，mol該水分子中含有中子的物質(zhì)的量為mol×12=mol，故A錯(cuò)誤；B．膠體微粒不是單個(gè)的分子，而是多個(gè)AgI的聚合體，因此無(wú)法計(jì)算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I，總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；答案選D。

8.下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多是（

）

A．0．4molO2

B．5．6LCO2（S．T．P）

C．4℃時(shí)5．4mLH2O

D．10gNe參考答案：C略9.有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要原因是

A．有機(jī)物都是天然產(chǎn)物B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D10.一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：（）下列說(shuō)法中正確的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C．固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．濾液N經(jīng)蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體，參考答案：B解析：A、從氧化鋁逆推沉淀M是氫氧化鋁，濾液甲是偏鋁酸鈉溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A錯(cuò)誤；B、第②步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B正確；C、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，固體L中含有Fe2O3和MgO等，故C錯(cuò)誤；D、濾液N中含碳酸氫鈉和硅酸鈉，經(jīng)蒸干、灼燒不能得到純凈的Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤。故答案選B11.下列A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 過(guò)量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液混合參考答案：BD略12.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā)

B．電泳

C．過(guò)濾

D．滲析參考答案：D13.過(guò)氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧

化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過(guò)氧乙酸不同的是 （

） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．過(guò)氧化鈉參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無(wú)固體析出的是（

）A．水中加入Na的小顆粒B．飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒D．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒

參考答案：AC略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

B．15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NA

C．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NA

D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表。金屬離子氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列間題：（l）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫(xiě)出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________、______________________。（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。（3）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______________________。（A）氫氧化鈉

（B）稀鹽酸

（C）氨水

（D）氧化銅（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。參考答案：（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4

（任寫(xiě)兩個(gè)即可，每個(gè)方程式得2分，共4分）。（3）100mL容量瓶、量筒（各1分、共2分）。

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出（2分），D（1分）。

（5）1×10-15（2分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

為解決大氣中的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出”綠色自由”構(gòu)想;把工廠排出的富含的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！本G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式為

,該過(guò)程中反應(yīng)液的pH(填”增大”“減小”或”不變”)。(2)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H<0。從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了

。若反應(yīng)不使用催化劑,其他條件不變時(shí)H

(填”增大”“減小”或”不變”)。(3)從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符(填字母)A.過(guò)濾B.分液C.蒸餾D.結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括”循環(huán)利用”,”循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。”綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠”循環(huán)利用”的,除溶液和、外,還包括

。(4)若在實(shí)驗(yàn)室模擬”綠色自由”構(gòu)想,則需要制取氫氣。現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置,則必須選用的下列儀器為

(填字母)。

將氫氣通入模擬合成塔前必須進(jìn)行的操作是

。參考答案：==

減小

催化劑的催化活性

不變(3)C

高溫水蒸氣或反應(yīng)熱(4)BCE

檢驗(yàn)氫氣的純度略18.（4分）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）

。（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）（2分）②和④（2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)略19.乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(﹪)有機(jī)產(chǎn)物含量(體積分?jǐn)?shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）12