福建省福州市福清市第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第1頁
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文檔簡介

福建省福州市福清市第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是()A.KClO3

B.O2

C.ClO2

D.CuSO4·5H2O

參考答案:C略2.下列敘述中正確的是()A.的命名為:2-甲基-1-丙醇

B.軟脂酸和油酸互為同系物C.聚乙烯能使溴水褪色

D.分子中至少有11個碳原子處于同一平面參考答案:D試題分析:A.的命名為:2-丁醇,A錯誤;B.軟脂酸是飽和脂肪酸,油酸是不飽和的脂肪酸,二者不能互為同系物,B錯誤;C.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,因此聚乙烯不能使溴水褪色,C錯誤;D.苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu),而碳碳單鍵可用旋轉(zhuǎn),因此有機(jī)物分子中至少有11個碳原子處于同一平面上,D正確。故答案D。3.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應(yīng),n的最小值是A.

2

B.

3

C.

4

D.

5參考答案:D略4.下列各種敘述中,不正確的是

A.足量的銅和少量濃硫酸加熱充分反應(yīng),最后兩者都有剩余

B.CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C.鐵和鋁遇到冷的濃硝酸會鈍化,鈍化屬于化學(xué)變化

D.濃硫酸具有吸水性,可以利用它的該性質(zhì)干燥SO2參考答案:B略5.下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(

)A.鋁熱反應(yīng)

B.酸堿的中和反應(yīng)C.冰雪融化

D.綠色植物的光合作用參考答案:AB略6.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案:C考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.

分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣來判斷反應(yīng)能否發(fā)生.解答:解:A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故A不選;B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>I﹣,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故B不選;C、因該反應(yīng)中O元素的化合價升高,S元素的化合價降低,則H2O2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱不一致,反應(yīng)不能發(fā)生,故C選;D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則I﹣為還原劑,還原性強(qiáng)弱為I﹣>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故D不選.故選C.點(diǎn)評:本題考查利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑,并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可,題目難度不大7.在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A)=0.5mol/(L·s)

B.υ(B)=0.3mol/(L·s)

C.υ(C)=0.8mol/(L·s)

D.υ(D)=1mol/(L·s)參考答案:B略8.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

A.

B.

C.

D、參考答案:A略9.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A.甲苯B.硝基苯

C.2-甲基丙烯

D.2-甲基丙烷參考答案:D略10.某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸,又可以還原成醇,該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯,則下列說法錯誤的是 (

A.該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B.該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物,只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比,完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D.該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案:D略11.下列說法錯誤的是(

)A.汽車尾氣系統(tǒng)裝配催化轉(zhuǎn)化器可減少CO、NO的污染B.使用含鉛汽油會使汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中的催化劑中毒C.水中的重金屬污染主要包括汞(Hg)、鎘(Cd)、鉛(Pb)、鈉(Na)D.水中的某些重金屬污染物可被微生物轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機(jī)化物

參考答案:C略12.下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高排列的是

(

)A.O2、I2、Hg

B.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、Rb

D.NaCl、KCl、RbCl參考答案:B略13.有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點(diǎn):有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響,從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同,以下的事實(shí)不能說明此觀點(diǎn)是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C.HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D.丙酮(CH3COCH3)中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)參考答案:C略14.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中,不正確的是

A.用排飽和食鹽水法收集:B.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng):C.向懸濁液中加入溶液:D.用制備:(過量)參考答案:B略15.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為

,有關(guān)它的說法正確的是A.它屬于芳香烴

B.分子中最多有20個原子共面C.分子式為C14H8Cl5

D.1mol該物質(zhì)能與6molH2加成參考答案:略略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是;①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體②將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中,加熱片刻后,冷卻,先加過量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。③分離苯和苯的同系物,可以采用蒸餾的方法。④實(shí)驗(yàn)室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑[來]Ⅱ、為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?;卮穑海?)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

;(2)試管a的作用是

;(3)若省去試管a,試管b中試劑為

。

參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃。(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_____________。(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se______S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。(3)H2Se的分子構(gòu)型是___________,其中Se的雜化軌道類型是___________。(4)H2O的沸點(diǎn)______________(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是:______。(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是_______________。(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2—離子作面心立方最密堆積,且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm,則晶胞邊長為_____________nm。(7)假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則144g硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。參考答案:(1)3d104s2

(2)<

<

(3)V形

sp3雜化軌道

(4)>

H2O分子間存在氫鍵

(5)12

(6)a

(7)0.25NA解析:(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d104s2。(2)S和Se都是第VIA的元素,根據(jù)元素周期律,S的非金屬性較強(qiáng),所以電負(fù)性Se<S,第一電離能Se<As。(3)H2Se與H2O是等電子體,根據(jù)等電子原理可知,H2Se的分子構(gòu)型與H2O相同都是V形,其中Se的雜化軌道類型與O相同都是sp3雜化。

(4)雖然水和硒化氫都能形成分子晶體,分子間都存在分子間作用力,但是水分子間還能形成比分子間作用力更強(qiáng)的氫鍵,所以H2O的沸點(diǎn)>H2Se的沸點(diǎn),其原因是:H2O分子間存在氫鍵。(5)晶體Zn為六方最密堆積,六方堆積與面心立方相同都是密置排列,配位數(shù)都是12,所以其配位數(shù)是12。

(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2—離子作面心立方最密堆積,且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm,因?yàn)槊嫘牧⒎绞钦襟w,最短距離是晶胞的頂點(diǎn)到面心之間,也就是正方形的頂點(diǎn)與對角線的交點(diǎn)之間,所以晶胞邊長為anm。

(7)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2—離子作面心立方最密堆積,根據(jù)均攤法可求出1個ZnSe晶胞中有Se2-數(shù)為(8+6)=4,所以Zn2+數(shù)也是4,所以硒化鋅晶胞的摩爾質(zhì)量是硒化鋅的4倍為1444g/mol,所以144g硒化鋅ZnSe晶體中含0.25mol,假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則144g硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25NA。18.某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為

;元素符號為

;其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

。參考答案:略19.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題:(1)△H

0(填“<”“>”“=”);(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0.018mol·L-1。則6s時c(A)=

mol·L-1,C的物質(zhì)的量為

mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

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