河南省洛陽(yáng)市嵩縣縣直中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市嵩縣縣直中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：答案：A2.從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是（

）A．具有良好的導(dǎo)電性B．屬于高分子化合物C．與金剛石互為同位素D．不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA項(xiàng)，石墨烯的電阻率小，所以導(dǎo)電性強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，石墨烯是由碳原子組成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與金剛石均為碳的單質(zhì)，互為同素形體，正確；D項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)生成CO2，錯(cuò)誤。3.將1molN2和3molH2進(jìn)行合成氨試驗(yàn)后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質(zhì)量為10.2g·mol-1，則N2的轉(zhuǎn)化率約為（

）A．18%

B．20%

C．25%

D．33%參考答案：D略4.將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（

）

A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+參考答案：B略5.（2010·全國(guó)卷Ⅰ）13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子參考答案：D二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！6.常見(jiàn)的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO+O2→2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氫，其中能生成二次污染物的是

A.只有①②

B.只有②③

C.只有①③

D.全部都是參考答案：D7.下列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是（）A．過(guò)濾

B．滲析 C．萃取

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜；膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系．解答：解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等．9.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（1）NaHCO3

(2)

(NH4)2S

(3)

Al2O3

(4)

Al

(5)

Al(OH)3A.(3)(4)

B.(3)(4)(5)

C.(1)(3)(4)(5)

D.全部參考答案：D略10.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③．2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A①②

B①③

C②③

D③④參考答案：D略11.參考答案：AD12.對(duì)于可逆反應(yīng)SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H<0，下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為COB.增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大C.反應(yīng)中每生成0.1molSi3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2molD.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小參考答案：C由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C+、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)

Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0。A、在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，所以氮?dú)馐茄趸瘎?；碳元素的化合價(jià)升高，被氧化成CO，CO是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、增加焦炭的用量，氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C、氮元素的化合價(jià)總共降低了4×(3-0)=12價(jià)，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，當(dāng)生成0.1mol

Si3N4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，故C正確；D、此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+參考答案：C略14.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略15.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質(zhì)主要為FeC03等)制膽礬，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下：膽礬，回答下列問(wèn)題：(1)步驟(a)中，實(shí)驗(yàn)研磨孔雀石的儀器名稱

；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：

(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是

；加過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：

。(4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫出212～248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為

mol·L-1。參考答案：（14分，每空2分）(1)研缽

Cu（OH)2·CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中

2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O

(3)當(dāng)液面有晶體析出時(shí)即可說(shuō)明蒸發(fā)濃縮已完成(4)

(5)4×lO一6略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉛蓄電池：（負(fù)極﹣Pb、正極﹣PbO2、電解液﹣硫酸）總化學(xué)方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電時(shí)負(fù)極：反應(yīng)類型：正極：反應(yīng)類型：

充電時(shí)陰極：反應(yīng)類型：陽(yáng)極：反應(yīng)類型：

．參考答案：Pb；氧化反應(yīng)；PbO2；還原反應(yīng)；Pb；還原反應(yīng)；PbO2；氧化反應(yīng)．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是放電時(shí)的逆反應(yīng)．解答：解：放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；充電時(shí)，陽(yáng)極PbSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，都是放電時(shí)的逆反應(yīng)，故答案為：Pb；氧化反應(yīng)；PbO2；還原反應(yīng)；Pb；還原反應(yīng)；PbO2；氧化反應(yīng)．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鉛蓄電池的放電充電原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化來(lái)分析解答，難度中等．18.有一烴A，能發(fā)生如下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化:已知兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問(wèn)題:(1)寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________、______________.(2)在反應(yīng)①—⑦屬于取代反應(yīng)的有_______________________.(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①_______________________________________________________.反應(yīng)④________________________________________________________.反應(yīng)⑦_(dá)________________________________________________________.參考答案：略19.（12分）乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來(lái)還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途。乙酰水楊酸是一種有機(jī)弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路線如下：已知：A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，D是能導(dǎo)電的高分子化合物。⑴寫出I所含含氧官能團(tuán)名稱