安徽省亳州市蒙城縣高級職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省亳州市蒙城縣高級職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫、同壓下，某有機物與過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A．CH3CH2OH

B．HOOC—COOHC．

D．CH3COOH參考答案：C試題分析：有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH；存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有C符合，故選C。2.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是(

)A.容器中，反應(yīng)平衡時的壓強大于起始時的壓強B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)前后，氣體體積不變，所以容器中，反應(yīng)平衡時的壓強保持不變，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進行，c(HI)不斷減小，正反應(yīng)速率不斷減小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s，故B正確；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；D.0～15s內(nèi)，v(HI)=，則v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D錯誤，故選B?！军c睛】同一個反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，這是在計算反應(yīng)速率時常用的規(guī)律。3.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CH4分子的球棍模型：C．氯化鎂的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)中，只有用焰色反應(yīng)才能區(qū)別的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液參考答案：AB略5.將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（

） A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

參考答案：B略6.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸點：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：A略7.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且△H＞0的是（

）

A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B、灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：B8.下列說法不正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物

B．鹽電離出的離子一定有金屬離子C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D．非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：ABCD9.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C10.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是

（

）

A.甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強參考答案：C11..某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．該物質(zhì)一定是金屬鈉

D．確定該物質(zhì)一定含鉀元素參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時的質(zhì)量完全相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L參考答案：B【考點】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析；B．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol任何氣體都約是22.4L，溫度壓強不同，體積不同，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2，氣體物質(zhì)的量都是1mol，所以含有相同的分子數(shù)NA，故B正確；C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時的氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同，質(zhì)量不一定完全相同，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，固體和液體不符合，故D錯誤；故選B．13.根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列說法中正確的是（）A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2（g）的鍵能的總和大于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和D．1molSO2（g）的鍵能的總和小于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和參考答案：C【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：A．物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，則1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，則1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D．放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C．14.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的記錄不正確的是

A．鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙

B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成棕色的煙

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

D．氯氣作用于干燥的品紅試紙，試紙不褪色參考答案：B略15.下列說法正確的是（）A．NaOH堿性比KOH強B．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行參考答案：C考點：元素周期律的作用．分析：A．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；B．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20；D．8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故A錯誤；B．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在IA族中金屬性最弱，故B錯誤；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故C正確；D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．【分析與猜想】（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會褪色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．

【實驗與判斷】請完成表格：實驗編號123實驗裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗證猜想

（

）C

（

）

實驗現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實驗說明1、2的實驗中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是

（3）結(jié)合本實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

（4）請你設(shè)計合適的實驗方案驗證中間產(chǎn)物X的存在：

參考答案：（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氫氧化鈉固體（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在；或取一定質(zhì)量的Na2O2余水作用，收集產(chǎn)生的O2小于理論值（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應(yīng)的離子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應(yīng)的離子方程式是

。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是

，然后又褪色，起作用的微粒是

，參考答案：（12分）．(1)Cl2

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

（1分、3分）

(2)Cl-

Ag++Cl-=AgCl↓

（1分、3分）

(3)H+

HclO

（各2分）略18.工業(yè)上測量S02、N2、O2混合氣體中S02含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。S02和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、02不與I2反應(yīng))：SO2+I2+2H20==H2SO4+2HI(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的S02含量

(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4)若碘溶液體積為VmL，濃度為cmol·L。N2與02的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為：

。(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為

(選下列儀器的編號)。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶巴量筒f．單孔塞g．雙孔塞參考答案：(1)N2、02

(2)偏低(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水

(4)V(S02)％=×100％(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式,下同）

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，⑵．寫出工業(yè)上冶煉⑤