河北省唐山市東東中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省唐山市東東中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL參考答案：A略2.(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()。A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2參考答案：C略3.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，說(shuō)明溶液可以是醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大?。籅、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，說(shuō)明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來(lái)回答．解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，說(shuō)明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），還可以是醋酸鈉溶液，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，說(shuō)明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）存在，故C正確；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（Na+），此時(shí)一定存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系的綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，注意三大守恒思想的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度大．4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)

A．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O

B．用氯化鐵溶液處理印刷電路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+

C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-參考答案：B略5.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—參考答案：A試題分析：A.符合事實(shí)、電荷守恒和原子守恒，A項(xiàng)正確；B.不符合電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒、原子守恒，應(yīng)為2Na+2H-2O=2Na＋+2OH－+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中，氫氧化鐵不標(biāo)沉淀符號(hào)，應(yīng)為Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（膠體）＋3H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液在空氣中，與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO和碳酸鈣，離子方程式為Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是（

）

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略7.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A<B<CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫條件下，A單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，A單質(zhì)也能置換出C單質(zhì)參考答案：BD略8.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（

）A．甲烷分子的比例模型是

B．二氧化碳的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl 參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C、氯原子和氯離子核電荷數(shù)都是17，故C錯(cuò)誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氯原子間有1對(duì)共用電子對(duì)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)，注意球棍模型與比例模型的差異。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略10.下列不正確的是A．用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極B．鋅錳干電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2參考答案：C11.根據(jù)理論研究，元素周期表可容納164種元素。理論上164號(hào)、114號(hào)、14號(hào)元素位于同一主族。根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)預(yù)測(cè)肯定不正確的是

（

）

A．164號(hào)元素是金屬元素

B．164號(hào)元素位于ⅣA族

C．164號(hào)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物其堿性比114號(hào)的強(qiáng)

D．164號(hào)元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，且還原性比SiH4弱參考答案：D略12.化學(xué)概念在邏輯上存在如下幾種關(guān)系：有關(guān)概念的說(shuō)法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：CD略14.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，以此來(lái)解答．【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.下列說(shuō)法正確的是

(

)A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,兩者所需氫氧化鈉一樣多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的1/2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、

、

搖勻。②步驟二中加入鋅粉的目的是

。③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；

，

。參考答案：（1）①溶解

、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容

②將Fe3+還原為Fe2+

③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

④11.2%

（2）加熱后在干燥器中冷卻，對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，在干燥器中冷卻稱量記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問(wèn)用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說(shuō)明》的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計(jì)頗具特色。本題的三大特色是：計(jì)算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識(shí)與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計(jì)算命題的發(fā)展趨勢(shì)和特點(diǎn)。解題過(guò)程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設(shè)按反應(yīng)①進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設(shè)按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論：根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個(gè)界點(diǎn)。反應(yīng)

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略18.由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為104.0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A的分子式是：．（2）A能與碳酸氫鈉反應(yīng)．A中含有的官能團(tuán)的名稱是．（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B．寫出化學(xué)方程式：．（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型是：．利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH﹣；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：1.C4H8O32.羧基和羥基3.4.；消去反應(yīng)；；5.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．

分析：0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，即A充分燃燒后生成水為0.4mol，氫氧化鈉溶液增重17.6g，即A充分燃燒后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，由于可知分子A中有4個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，所以分子A中含有氧原子數(shù)為=3，據(jù)此可以確定A的分子分C4H8O3，A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B，所以A有羥基和羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化形成五元環(huán)狀酯B為，所以A為HOCH2CH2CH2COOH，A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，則C為CH2=CHCH2COOH，C發(fā)生加成反應(yīng)可以合成高分子化合物D為，A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH﹣，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，則E中有醛基，所以E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，據(jù)此答題．解答：解：0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，即A充分燃燒后生成水為0.4mol，氫氧化鈉溶液增重17.6g，即A充分燃燒后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，由于可知分子A中有4個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，所以分子A中含有氧原子數(shù)為=3，據(jù)此可以確定A的分子分C4H8O3，A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B，所以A有羥基和羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化形成五元環(huán)狀酯B為，所以A為HOCH2CH2CH2COOH，A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，則C為CH2=CHCH2COOH，C發(fā)生加成反應(yīng)可以合成高分子化合物D為，A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH﹣，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，則E中有醛基，所以E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，（1）根據(jù)上面的分析可知，有機(jī)物A的分子式是C4H8O3，故答案為：C4H8O3；（2）A為HOCH2CH2CH2COOH，A中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基和