河北省邯鄲市黃金堤鄉(xiāng)王乍村中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省邯鄲市黃金堤鄉(xiāng)王乍村中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略2.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說(shuō)法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

參考答案：B3.有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略4.能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)，②取代反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤水解反應(yīng)。其中正確的組合有

（

）

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：答案：C5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+參考答案：D略6.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3

==

bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IOC.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：B略7.下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色參考答案：D略8.F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。已知XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g)△H=-aKJ/mol②XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq)

△H=-bKJ/mol③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq)△H=-cKJ/mol其中有一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)②；另一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)③。下列判斷中正確的是

A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B．a(chǎn)=3b+cC．XeF4按題給的方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．XeF4按題給的方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：B9.已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

△H=+255.6KJ.mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ.mol-1則下列說(shuō)法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6KJ.mol-1

參考答案：A10.分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（）雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．A．①②④③

B．③④①②

C．②①④③

D．④③②①參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.分析：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，發(fā)生相關(guān)反應(yīng)方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結(jié)合方程式即可判斷；解答：解：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為m，則①NaOH+HCl=NaCl+H2O；40g

1molm

mol②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；74g

2molm

mol③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

84g

1mol

m

mol④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

2molm

mol鹽酸的濃度相同，同等質(zhì)量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，解答本題要善于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．11.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略12.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是

A.Z-+H2OHZ+OH-

B.HY+H2OH3O++Y-C.常溫下，電離度：HX＞HY＞HZ

D.HX+Z-X-+HZ參考答案：C略13.可用下圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是：A.濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：AB略14.工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，不正確的是A．該方法應(yīng)用了原電池工作原理

B．該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫

C．該方法提高了硫酸的利用率

D．該方法提高了銅的利用率參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．剛玉、金剛砂，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁C．石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________________________。(2)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是________________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3(強(qiáng)酸)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是_______________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)防止倒吸(2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(3)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋(4)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分）已知：

甲苯及其鹵代物是有機(jī)化工的基本原料，由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中的感光樹脂的重要中間體，它們之間的關(guān)系如下圖所示：

圖中B、D、E都能使溴水褪色，E在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng)，生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G；E還可以在一定條件下形成一種優(yōu)質(zhì)高分子感光樹脂的單體H。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____

__、C____

____、D______

___、E

。（2）反應(yīng)（I）的類型是________

______，反應(yīng)（II）的類型是______

________。（3）完成化學(xué)方程式:A→B：___________________

__________________。（4）同種類、互為同分異構(gòu)體的F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F__________________________、G__________

_______________。參考答案：18.（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

。（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（6分）

（1）（2分）CH4(g)+2H2O(g)＝4H2(g)+CO2(g)

ΔH＝—136.5kJ/mol

（2）（2分）1

（2分）60%略19.下列各組離子在給