山西省臨汾市澆底中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市澆底中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）

A.(NH4)2SO4

B.Al(OH)3

C.Na2SO4

D.Mg(NO3)2參考答案：B略2.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用淘洗的方法從沙里淘金C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是

A.圖Ⅰ中A

盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B.圖Ⅱ可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C.圖Ⅲ為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置D.圖Ⅳ為分離多種沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物參考答案：BA．碳酸氫鈉應(yīng)該放在小試管內(nèi)，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C．加入水太多，易導(dǎo)致液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．分離多種沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計(jì)，無法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D5.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是

A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C6.下列敘述正確的是A．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl晶體中不存在離子B．在化學(xué)反應(yīng)中，原子的核外電子數(shù)不會(huì)發(fā)生變化C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學(xué)家是盧瑟福D．由RO43－離子中R為＋5價(jià)可推斷R的最外層電子數(shù)為5參考答案：D略7.下列說法正確的是A.催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：C【分析】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；B．反應(yīng)速率是指平均速率，不是即時(shí)速率；C．反應(yīng)速率為衡量反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量；D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系?！驹斀狻緼．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率是指平均速率，不是即時(shí)速率，化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指平均每秒內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率為衡量反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如中和反應(yīng)的速率很快，但現(xiàn)象不明顯，故D錯(cuò)誤；故選：C。8.將下列物質(zhì)各0.1mol投入水中，電離出的CL-為0.1mol的是A、KClO3

B、HClO

C、HCl

D、MgCl2參考答案：C9.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D略10.某種乙烯和氫氣的混合氣體VL，完全燃燒需要相同條件下得氧氣2VL，則混合氣體中乙烯和氫氣的體積比是：

A．3:2

B.2:3

C.3:4

D4:3參考答案：A略11.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B略12.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（）A．原子半徑：a＞c＞b B．原子的氧化性：a＞c＞dC．a(chǎn)的單質(zhì)不能導(dǎo)電

D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，以此來解答．解答：解：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞N，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定，氧化性比磷弱，故B錯(cuò)誤；C．硅是半導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)．13.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2參考答案：C略14.已知一定溫度時(shí)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入3molH2和1molN2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是

（

）A.Q＝92kJ B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ D.Q=92×2Kj參考答案：B15.W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說法一定正確的是A．三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大B．物質(zhì)W中Y化合價(jià)為+5價(jià)C．原子半徑：X＞Y＞ZD．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D試題分析：X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是O元素，X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期，Y是N元素，X是H元素或者Na元素，A．三種元素中O元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)中，N的最大，A錯(cuò)誤；B．W屬于鹽，存在離子鍵，所以晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．X是H元素時(shí)原子半徑：N>O>H，X是Na元素時(shí)原子半徑：N>O>Na，C錯(cuò)誤；D．N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是，其作用是。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是

。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．銀粉

d．NaHCO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)分類（離子化合物、共價(jià)化合物）以及溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型．化合物化學(xué)鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型Na2S

HCl

（NH4）2SO4

參考答案：化合物化學(xué)鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型Na2S離子鍵離子化合物離子鍵HCl共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵（NH4）2SO4共價(jià)鍵離子鍵離子化合物離子鍵

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：離子間通過離子鍵結(jié)合的化合物屬于離子化合物，溶于水時(shí)破壞離子鍵；原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合的化合物屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵；據(jù)此分析．解答：解：Na2S中鈉離子與硫離子以離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，溶于水時(shí)破壞離子鍵；HCl中氫原子與氯原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵；（NH4）2SO4中存在N﹣H共價(jià)鍵和S﹣O共價(jià)鍵，銨根離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，溶于水時(shí)破壞離子鍵；故答案為：化合物化學(xué)鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型Na2S離子鍵離子化合物離子鍵HCl共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵（NH4）2SO4共價(jià)鍵離子鍵離子化合物離子鍵點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，題目難度不大．

18.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。（1）C的單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，使布條退色的物質(zhì)化學(xué)式是

。（2）B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol，該反應(yīng)在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是

。（3）D單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.（4）A的某氣態(tài)氫化物CH4在空氣中完全燃燒，反應(yīng)為，反應(yīng)過程中，斷裂1molCH4中的化學(xué)鍵消耗的能量為1660kJ，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為498kJ，形成1molCO2中的化學(xué)鍵釋放的能量為1596kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ，則1molCH4在空氣中