山東省濱州市河溝中學高三化學下學期期末試卷含解析

山東省濱州市河溝中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

A．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：A2.下列離子方程式不正確的是（

）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相混合均勻

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.向100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解：

HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：B略3.下列說法正確的是：某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是④③⑥參考答案：A考點：幾組未知物的檢驗；常見離子的檢驗方法．.專題：離子反應專題．分析：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．解答：解：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32﹣，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為③⑥，一定不存在的是②，故選：A．點評：本題考查離子反應及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問題．4.關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（）A．在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟鹵素反應生成CNCl、CNBr等C．不能在空氣中燃燒D．可與Ag反應生成可溶鹽參考答案：D解：A．“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣，鹵素單質(zhì)和堿溶液反應也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B．“類鹵素”（CN）2、鹵素單質(zhì)之間能反應生成擬鹵素，故B正確；C．鹵素單質(zhì)在空氣中不能燃燒，“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D．“類鹵素”（CN）2可與Ag反應生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯誤；故選D．5.“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是

A.“光化學煙霧”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是

A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋參考答案：BD略7.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（）參考答案：答案：C8.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產(chǎn)物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3參考答案：C9.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：答案：B解析：中和熱是指生成1molH2O時的反應熱，與酸、堿的元數(shù)無關(guān)，A錯。燃燒熱是指燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則說明燃燒1molCO放出這些熱量；其逆反應一定是吸熱反應，故B對。加熱是反應條件，吸熱反應是反應類型，兩者沒有直接的關(guān)系。如煤的燃燒是放熱反應，卻需要加熱，再如NH4Cl與Ba(OH)2的反應是吸熱反應，但能在常溫下迅速反應。C錯。燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物，而D項中的氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的化合物，應為液態(tài)水。故D錯。10.下表所示W(wǎng)、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（

）

XY

W

Z

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大參考答案：D試題分析：X為的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋1，W的最外層電子數(shù)為a－1，Z的原子序數(shù)為a＋2，最外層電子數(shù)之和為22，即a+a+1+a+2＋a－1=22，解得a=5，推出X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，A、結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，含有分子間氫鍵高于不含有分子間氫鍵的，NH3和H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的沸點高于NH3，HCl中不含分子間氫鍵，因此氫化物的沸點高低是H2O>NH3>HCl，故錯誤；B、形成的化合物是NH4NO3等，屬于銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，除含有共價鍵外，還含有離子鍵，故錯誤；C、化學式分別是SiO2、Si3N4、SiCl4，前兩者屬于原子晶體，熔點高，硬度大，后者屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故錯誤；D、X的陰離子是N3－，Y的陰離子是O2－，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O2－>N3－，故正確。11.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：A略12.下列化學過程中不涉及氧化還原反應的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定條件下用硫酸銅制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑

D．工業(yè)上制取單質(zhì)硅參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B.簡單離子半徑：X＞Y＞ZC.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1參考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選C。15.下列說法正確的是

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（Si02）制取硅的反應

B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3:4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。（每一組儀器只能使用一次）回答下列問題：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置的連接順序是____

_。（2）若準確稱取3.0g有機物樣品A（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加4.4g，F(xiàn)管質(zhì)量增加1.8g，則該有機物的最簡式為___

__。（3）①若A的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則A的分子式為

。

已知A可以與碳酸氫鈉反應生成CO2，寫出A與乙醇反應的化學方程式

②若A的質(zhì)譜圖如下

已知9.0gA可以與碳酸氫鈉反應生成標準狀況下CO22.24L，且9.0gA與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)，A的核磁共振氫譜如下圖：則A的結(jié)構(gòu)簡式

。

武漢大學化學與分子科學學院教授張俐娜教授因研究由A生成聚合物W，有效的解決“白色污染”獲2011年度美國化學會安塞姆?佩恩（AnselmePayenAward），是國際上纖維素與可再生資源材料領(lǐng)域最高獎。試寫出A→W的化學方程式：

。參考答案：（1）A→C→B→G→F→D→E（2分，此答案有唯一性，一處寫錯0分）（2）CH20（2分）（3）①C2H402

（1分）（2分，條件不寫0分，不寫可逆號寫箭頭不扣分）②

（2分）

（2分，不寫條件扣1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素，（Se和S同主族化學性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下：(1)流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、________________.Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為

。(2)上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________

。工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________。(3)稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)}。反應完全后，用0.05000mol·L-1

Fe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)為_____________.若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響，理由是___________________.參考答案：（1）使SO2、SeO2揮發(fā)出來

漏斗、玻璃棒Ｈ2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42－（2）H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2

H2SO4（3）Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%有影響，Cl－有還原性，在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低。（1）根據(jù)題意Se和S同主族化學性質(zhì)相似，SeO2為分子晶體在773K時為氣態(tài)，流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來。Se不溶于水，流程④分離得到Se操作步驟是過濾，使用儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。Ｈ2SeO3是中強酸，Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為Ｈ2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42－。（2）根據(jù)題中發(fā)生反應可得出氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4。（3）根據(jù)Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%。有影響，Cl－有還原性，在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低。18.香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______________

。（2）反應②的反應類型是_____

_____，反應④的反應類型是_______

_____。（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為：

____

___________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。參考答案：（1）C7H6O2

（2）消去反應

酯化反應（3）

（4）（任寫一種，其他合理答案也給分）（5）

略19.（15分）已知2H++2NO2—=NO↑+NO2↑+H2O?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，檢驗亞硝酸鈉與硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物。★NO和NO2部分性質(zhì)如下表所示：性質(zhì)NONO2沸點21℃

-152℃

與NaOH反應情況不反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H