山西省長治市虎亭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省長治市虎亭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90％，且裂解后兩種烯烴的質(zhì)量想等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

（

）A．11％

B．19％

C．40％

D．50％參考答案：B略2.下列反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（）A.氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)C.單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)

D.鐵粉與氯氣反應(yīng)參考答案：A氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)，若氫氧化鈉少量生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故C錯誤；鐵粉與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，故D錯誤。3.某溶液中大量存在以下五種離子：Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是(

)A．Ag+

B．Mg2+

C．NO

D．Na+參考答案：D略0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A.

B.C.

D.參考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。5.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確參考答案：B略6.

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價健

B．共價化含物不可能含離子鍵C．離子化合物中一定不含共價鍵

D．共價化含物中一定含離子鍵參考答案：AB略7.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②太陽能

③風(fēng)能

④石油

⑤煤

⑥生物質(zhì)能

⑦氫能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦參考答案：B【分析】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生?！驹斀狻刻烊粴狻⑹?、煤是不可再生能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能對環(huán)境污染小，屬于對環(huán)境友好型的新能源，故選B。8.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NOB.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿C.混合物：鹽酸、石灰石、水煤氣、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3參考答案：C9.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

()

ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液

參考答案：C略10.A、B均是不與水反應(yīng)的物質(zhì)，在T3℃時，將A、B兩物質(zhì)分別溶于100g水中，剛好制成飽和溶液，然后降溫（A、B物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示），試根據(jù)曲線判斷A和B的比較中正確的是A．T3℃時，由A物質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度最大B．降至T2℃時，由A、B兩物質(zhì)所形成的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．降至T1℃時，由B物質(zhì)形成的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．由T3℃降至T1℃時，A、B兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量均不變參考答案：C11.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于293116Lv的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.核電荷數(shù)293參考答案：D【分析】原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，故A正確；B、在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116=177，故B正確；C、對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，故C正確；D、293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，該原子的核電荷數(shù)是116，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（

）A.對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物都能與稀硝酸反應(yīng)C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：DX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W)，選項A錯誤；B.Y分別與Z、W形成的化合物氧化鎂、二氧化硅中二氧化硅不能與稀硝酸反應(yīng)，選項B錯誤；C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，選項C錯誤；D.Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，選項D正確。答案選D。13.下列物質(zhì)不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（

）A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl3參考答案：B略14.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（

）①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Ca(HCO3)2

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤Al

A．②④

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）從反應(yīng)中開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？依次逐一寫出。①銅片和稀硝酸反應(yīng)，表面有

②試管中氣體的顏色

③試管中溶液的顏色

④反應(yīng)結(jié)束時，銅片

全部反應(yīng)完。（填“能”或“不能”）（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？①水

②試管中氣體的顏色

參考答案：（1）①3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）（2）①無色氣泡產(chǎn)生；（1分）②由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；（1分）③由無色變成淺藍(lán)色；（1分）④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。（1分）（3）①進(jìn)入試管，上升到一定高度（2分）

②由棕紅色變?yōu)闊o色（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同主族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2中．試回答下列問題：(1)B的名稱是________，畫出它的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖________．(2)由A、B、C所形成化合物的電子式為________它是由________鍵和________鍵組成的________化合物．(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式為________、________；寫出這兩種物質(zhì)間相互反應(yīng)的離子方程式________．參考答案：（10分）(1)氧元素略

(2略離子、共價、離子(3)NaHSO4、NaHSO3

H+＋HSO3-=SO2↑＋H2O略18.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的溶液呈_____色．用此溶液分別做如下實驗：（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

色，即制得Fe（OH）3膠體。（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸