高二下學(xué)期化學(xué)周練試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精百強(qiáng)校河北定州中學(xué)2016—2017學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)周練試題（5.15）一、選擇題1．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol2．苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是()A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多B。苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化C。側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被KMnO4氧化D。苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時(shí)被氧化3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì),不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A．過氧化氫B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅4．決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（）A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)5．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2—4e—=4H+；正極：O2+4e—+4H+=2H2O據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是A．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2OC．氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH—+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸:2H++CuO=Cu2++H2OC．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O7．下列說法正確的是A.氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上D.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油8．在含有濃度均為0。01mol?L—1的Cl-、Br—、I—離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出9．用BaCl2檢驗(yàn)SO42—離子時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（)A．形成較多的白色沉淀B．排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．形成的沉淀純度更高D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾10．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+5/2O2(g）=2CO2（g)+H2O（1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí),放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí),放出1300kJ的能量11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng):Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OD．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋12．對(duì)三聯(lián)苯（）是一種有機(jī)合成的中間體.下列關(guān)于對(duì)三聯(lián)苯的說法中正確的是A.對(duì)三聯(lián)苯屬于苯的同系物B。對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面C.對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有6種D.0。2mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5。1molO213．NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．1molOH－中含有9NA個(gè)電子B．常溫下,23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3＋D．常溫常壓下，11。2L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0。5NA14．下列化學(xué)用語的書寫，不正確的是()A．溴化鈉的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氣分子的電子式：D．水的分子式為H2O15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平)為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62-＋M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．氧化劑是H3AsO3B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．M為OH－16．下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A．Cl2→Cl- B．Zn2+→Zn C．H2→H2O D．CuO→CuCl217．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．25℃、101kPa時(shí),11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAD．2。3g的金屬鈉與足量的水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA18．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)組別甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOHH2SO4DSO2NaOHNaHCO319．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋（aq)＋MnS(s)CuS(s）＋Mn2＋(aq），下列說法錯(cuò)誤的是(）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋）＝c(Cu2＋）C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋）變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20．常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A．H2A的電離方程式為:H2AH++HA-，HA-H++A2—B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2－)＋c(HA-）＋c(H2A)＝0。1mol/LC．常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3。0D．pH=4。0時(shí),圖中n(HA—）約為0。0091mol二、實(shí)驗(yàn)題21．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法"制純堿,并進(jìn)行以下探究：(1）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并完成下表:選擇的裝置（填編號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品含NaHCO3(2)測定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混和物過濾、（填操作)、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為.（3）該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH變化如下表溫度（℃）102030507080100pH8.38。48。58。99.49.610。1但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測得溶液pH=9。8.實(shí)驗(yàn)2：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。①用離子方程式表示0。1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外)、_________。這兩個(gè)平衡以__________為主.②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________________（答一條)。三、推斷題22．有機(jī)物F的合成路線如圖所示：回答以下問題:（1）E→F的反應(yīng)類型是。(2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為.（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是，現(xiàn)象是。（4）B生成C的化學(xué)方程式為.(5）A的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的同分異構(gòu)體有種（不包含A），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有四個(gè)取代基③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種參考答案1．D【解析】試題分析：原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),故A正確;電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH－，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2－，電極反應(yīng)式為BH4－+8OH――8e－＝BO2－+6H2O，故C正確；正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故D錯(cuò)誤，答案選D.考點(diǎn)：考查原電池工作原理【名師點(diǎn)睛】該題新型原電池為載體,涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題,做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價(jià)的變化。2．C【解析】苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，的原因?yàn)閭?cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被KMnO4氧化。3．D【解析】試題分析:鐵溶于過量鹽酸后生成Fe2+，A。過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+,故A錯(cuò)誤；B。氯水中含有Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+,故B錯(cuò)誤;C。由于鹽酸過量，溶液中還含有H+,加入硝酸鋅,即形成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以把Fe2+氧化成Fe3+,故C錯(cuò)誤；D。氯化銅與氯化亞鐵不反應(yīng)，故不能是Fe2+變成Fe3+，故D正確,此題選D.考點(diǎn)：考查Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化相關(guān)知識(shí)。4．D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的主要性質(zhì)，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而銅與熱水在高溫下也不反應(yīng)，說明濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素是次要因素．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意影響化學(xué)反應(yīng)素率的因素以及影響原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．5．B【解析】試題分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知,氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入,選項(xiàng)A不正確，B正確。原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不正確。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率也達(dá)不到100％,D不正確，答案選B?？键c(diǎn):考查氫氧燃料電池的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題.該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。6．BD【解析】試題分析：A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O，B正確;C、向稀鹽酸溶液中加鐵：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤;D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O,D正確。答案選BD?？键c(diǎn)：離子方程式7．B【解析】A.氨基酸不具有生物活性,遇重金屬離子不屬于變性,故A錯(cuò)誤；B。乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料，聚乙烯可以用作食品包裝材料，故B正確;C。月桂烯（）分子中含有—CH2-原子團(tuán)，是四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不一定在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D。油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng),反應(yīng)后得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油,故D錯(cuò)誤；故選B.8．B【解析】由于AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小,所以首先產(chǎn)生的沉淀是AgI，其次是AgBr,最后是AgCl,答案選B。9．B【解析】試題分析：A、用BaCl2檢驗(yàn)SO42—離子時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，B項(xiàng)正確;C、用BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查硫酸根的檢驗(yàn)10．D【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此選項(xiàng)AB不正確；2molCO2中含有8mol碳氧共用電子對(duì),所以答案選D.11．B【解析】試題分析：A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鎂是難溶物，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42=BaSO4↓正確；C．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)，碳酸鈉是易溶鹽,寫離子形式，醋酸是弱酸，寫化學(xué)式,錯(cuò)誤；D．不符合電荷守恒，應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，選B.考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。12．B【解析】試題分析：A．對(duì)三聯(lián)苯（）中含有3個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似,所以不屬于苯的同系物，錯(cuò)誤；B．因?yàn)楸江h(huán)是平面正六邊型結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則所有原子可能共面,若將苯環(huán)圍繞連接苯環(huán)的碳碳鍵轉(zhuǎn)動(dòng)，則有部分原子會(huì)不在同一平面,但是無論怎樣轉(zhuǎn)動(dòng)，至少共平面的原子數(shù)為:11+1+1+1+2=16個(gè)，正確;C．對(duì)三聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，從中間看,共有4種位置的H元素，則對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種，錯(cuò)誤；D．對(duì)三聯(lián)苯的分子式為C18H14,1mol該物質(zhì)燃燒消耗氧氣為：18mol+14/4mol=21。5mol，0。2mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗0.2mol×21.5=4。3molO2，錯(cuò)誤?？键c(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13．B【解析】試題分析：A．1molOH－中含有10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤;B．常溫下23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為＝NA個(gè)，B正確;C．鋁離子水解，則1L1mol/LAlCl3溶液中含有的鋁離子個(gè)數(shù)小于NA個(gè),C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0。5mol，氣體中含有的分子數(shù)不是0。5NA個(gè)，D錯(cuò)誤,答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％?？疾榘⒎?這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。14．ABC【解析】試題分析：A、溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉,陰陽離子需要標(biāo)出電荷;B、硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個(gè)電子；C、氫氣為共價(jià)化合物，分子中存在1對(duì)共用電子對(duì);D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子．解：A、溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯(cuò)誤；C、氫氣分子中存在2對(duì)共用電子對(duì)，氫氣正確的電子式為：H:H，故C錯(cuò)誤;D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，水的分子式為：H2O，故D正確;故選ABC．15．A【解析】試題分析：A。在反應(yīng)SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋H2O中,As元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H3AsO3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)物As單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，H3AsO3是氧化劑是，正確。B。在該反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以氯離子中沒有還原性，錯(cuò)誤。C。根據(jù)元素的化合價(jià)升降總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等，可知每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，錯(cuò)誤。D。根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子守恒、電子守恒及電荷守恒可知M為水,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí).16．C【解析】試題分析：A、Cl2→Cl-氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為—1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng),需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;C、H2→H2O氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，可通過CuO與鹽酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)17．AD【解析】試題分析:A．23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol,由于每個(gè)NO2分子中含有2個(gè)O原子，所以常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子。正確。B．25℃、101kPa時(shí),11。2LH2的物質(zhì)的量小于0。5mol,因此其中含有的原子數(shù)為小于NA。錯(cuò)誤。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積。錯(cuò)誤。D．Na是+1價(jià)的金屬.2.3g的金屬鈉的物質(zhì)的量為0。1mol,故與足量的水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA。正確?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。18．C【解析】試題分析：A、氯化亞鐵、氯氣、氫氧化鈉三者之間可以發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、二氧化硅、氫氧化鈉和HF三者之間可以發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤；C、硫酸和氯化鋁不能反應(yīng)，C正確;D、SO2、NaOH、碳酸氫鈉三者之間可以發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)19．B【解析】根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS）＞Ksp(CuS），A對(duì);該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等,B錯(cuò);往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c（Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)20．D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知pH＝1時(shí)溶液中只有HA－,這說明H2A的第一步是完全電離的，所以H2A的電離方程式為H2A＝HA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，A錯(cuò)誤；B、溶液中不存在H2A，B錯(cuò)誤；C、pH＝3時(shí)HA－與A2－的物質(zhì)的量相等，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后HA－與A2－的物質(zhì)的量不一定相等，則溶液pH不一定等于3.0,C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C點(diǎn)可知HA－的電離常數(shù)是10－3,則pH＝4時(shí)，設(shè)溶液中HA－的物質(zhì)的量是x,則A2－的物質(zhì)的量是0。1－x，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=10—3，解得x＝0.0091,D正確，答案選D.考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡21．（1)“AB”或“AC”或“ACB”（2分)“B變渾濁”或“C變藍(lán)”或“C變藍(lán)、B變渾”（2分)（2）洗滌(2分）％（2分）(3）①HCO3—H++CO32-（2分）；HCO3-+H2OH2CO3+OH—(2分）；水解平衡（2分）②水分蒸發(fā)，溶液濃度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)；或NaHCO3水解平衡被促進(jìn)（2分）【解析】試題分析：（1）加熱時(shí)NaHCO3分解生成CO2和H2O,可以檢驗(yàn)CO2或H2O來確定是否有NaHCO3，那么選用的裝置可以是A、B或A、C，用A、B裝置時(shí)，B中的現(xiàn)象為B變渾濁”；用A、C裝置時(shí),C的現(xiàn)象為C變藍(lán).（2）通過測沉淀的質(zhì)量來確定純堿的純度時(shí),沉淀要洗滌，除去表面的雜質(zhì)；沉淀是CaCO3，m2g的CaCO3的物質(zhì)的量為m2/100mol，則純堿的物質(zhì)的量也為m2/100mol，質(zhì)量為106m2/100g，則純堿的純度為：106m2/100÷m1×100％=％。（3)①NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡，方程式為：HCO3-H++CO32-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-。②加熱NaHCO3溶液水解使得溶液顯堿性，加熱堿性增強(qiáng)可能是水分蒸發(fā)，溶液濃度增大，NaHCO3水解平衡被促進(jìn)；也可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置的選