高二下學期化學周練試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精百強校河北定州中學2016—2017學年第二學期高二化學周練試題（5.15）一、選擇題1．據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．該電池的負極反應為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol2．苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是()A.苯的同系物中原子數比苯分子中原子數多B。苯環(huán)受側鏈的影響而易被KMnO4氧化C。側鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化D。苯環(huán)和側鏈相互影響，同時被氧化3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質,不會有三價鐵生成的是A．過氧化氫B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅4．決定化學反應速率快慢的主要因素是（）A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應物的性質5．氫氧燃料電池已用于航天飛機。以稀硫酸溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：負極：2H2—4e—=4H+；正極：O2+4e—+4H+=2H2O據此作出判斷，下列說法中正確的是A．O2在正極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2OC．氫氧燃料電池是把電能轉化為化學能D．燃料電池的能量轉化率可達100%6．下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH—+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸:2H++CuO=Cu2++H2OC．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O7．下列說法正確的是A.氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C.月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上D.油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油8．在含有濃度均為0。01mol?L—1的Cl-、Br—、I—離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時析出9．用BaCl2檢驗SO42—離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（)A．形成較多的白色沉淀B．排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．形成的沉淀純度更高D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾10．以NA代表阿伏加德羅常數，則關于反應：C2H2(g)+5/2O2(g）=2CO2（g)+H2O（1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量C．有NA個碳氧共用電子對形成時,放出1300kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對形成時,放出1300kJ的能量11．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H＋＋OH－=H2OB．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2＋＋SO42=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應:Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OD．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋12．對三聯(lián)苯（）是一種有機合成的中間體.下列關于對三聯(lián)苯的說法中正確的是A.對三聯(lián)苯屬于苯的同系物B。對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面C.對三聯(lián)苯的一氯取代物有6種D.0。2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5。1molO213．NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A．1molOH－中含有9NA個電子B．常溫下,23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子C．1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA個Al3＋D．常溫常壓下，11。2L甲烷氣體中含有的分子數為0。5NA14．下列化學用語的書寫，不正確的是()A．溴化鈉的電子式：B．硫原子的結構示意圖：C．氫氣分子的電子式：D．水的分子式為H2O15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平)為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62-＋M，關于該反應的說法中正確的是A．氧化劑是H3AsO3B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3molD．M為OH－16．下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是（）A．Cl2→Cl- B．Zn2+→Zn C．H2→H2O D．CuO→CuCl217．設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．25℃、101kPa時,11.2LH2中含有的原子數為NAC．標準狀況下，22。4LCCl4中含有的分子數為NAD．2。3g的金屬鈉與足量的水反應時失去的電子數為0.1NA18．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（）物質組別甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOHH2SO4DSO2NaOHNaHCO319．化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋（aq)＋MnS(s)CuS(s）＋Mn2＋(aq），下列說法錯誤的是(）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達平衡時c(Mn2＋）＝c(Cu2＋）C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋）變大D．該反應的平衡常數K＝20．常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數和溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是A．H2A的電離方程式為:H2AH++HA-，HA-H++A2—B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2－)＋c(HA-）＋c(H2A)＝0。1mol/LC．常溫下,等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3。0D．pH=4。0時,圖中n(HA—）約為0。0091mol二、實驗題21．（16分）某實驗小組模擬“侯氏制堿法"制純堿,并進行以下探究：(1）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗,并完成下表:選擇的裝置（填編號）實驗現(xiàn)象實驗結論樣品含NaHCO3(2)測定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混和物過濾、（填操作)、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為.（3）該小組同學在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進行了下列實驗：實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH變化如下表溫度（℃）102030507080100pH8.38。48。58。99.49.610。1但當溫度恢復到10℃，測得溶液pH=9。8.實驗2：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。①用離子方程式表示0。1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外)、_________。這兩個平衡以__________為主.②結合實驗1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________________（答一條)。三、推斷題22．有機物F的合成路線如圖所示：回答以下問題:（1）E→F的反應類型是。(2）A的結構簡式為，G的結構簡式為.（3）檢驗E中含氧官能團的試劑是，現(xiàn)象是。（4）B生成C的化學方程式為.(5）A的同分異構體中,符合下列條件的同分異構體有種（不包含A），寫出其中一種的結構簡式。①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有四個取代基③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種參考答案1．D【解析】試題分析：原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),故A正確;電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH－，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；負極發(fā)生氧化反應生成BO2－，電極反應式為BH4－+8OH――8e－＝BO2－+6H2O，故C正確；正極電極反應式為H2O2+2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，故D錯誤，答案選D.考點：考查原電池工作原理【名師點睛】該題新型原電池為載體,涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題,做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化。2．C【解析】苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，的原因為側鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化。3．D【解析】試題分析:鐵溶于過量鹽酸后生成Fe2+，A。過氧化氫具有強氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+,故A錯誤；B。氯水中含有Cl2具有強氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+,故B錯誤;C。由于鹽酸過量，溶液中還含有H+,加入硝酸鋅,即形成硝酸，硝酸具有強氧化性,可以把Fe2+氧化成Fe3+,故C錯誤；D。氯化銅與氯化亞鐵不反應，故不能是Fe2+變成Fe3+，故D正確,此題選D.考點：考查Fe2+與Fe3+的相互轉化相關知識。4．D【解析】影響化學反應速率的主要因素是物質的主要性質，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應，而銅與熱水在高溫下也不反應，說明濃度、溫度、壓強、催化劑等因素是次要因素．故選D．【點評】本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意影響化學反應素率的因素以及影響原因，注意相關基礎知識的積累，難度不大．5．B【解析】試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子，發(fā)生還原反應。據此可知,氫氣在負極通入，氧氣在正極通入,選項A不正確，B正確。原電池把化學能轉化為電能，C不正確。燃料電池的能量轉化率也達不到100％,D不正確，答案選B?？键c:考查氫氧燃料電池的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題.該題的關鍵是明確原電池的工作原理，特別是電極名稱的判斷、電極反應式的書寫等。有利于激發(fā)學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。6．BD【解析】試題分析：A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B、硫酸是強酸，完全電離，氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O，B正確;C、向稀鹽酸溶液中加鐵：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤;D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O,D正確。答案選BD。考點：離子方程式7．B【解析】A.氨基酸不具有生物活性,遇重金屬離子不屬于變性,故A錯誤；B。乙烯是生產聚乙烯的原料，聚乙烯可以用作食品包裝材料，故B正確;C。月桂烯（）分子中含有—CH2-原子團，是四面體結構，所有碳原子不一定在同一平面上，故C錯誤；D。油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應,反應后得到高級脂肪酸鹽與甘油,故D錯誤；故選B.8．B【解析】由于AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小,所以首先產生的沉淀是AgI，其次是AgBr,最后是AgCl,答案選B。9．B【解析】試題分析：A、用BaCl2檢驗SO42—離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，A項錯誤；B、用BaCl2檢驗SO42-離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，B項正確;C、用BaCl2檢驗SO42-離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾，C項錯誤；D、用BaCl2檢驗SO42-離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，D項錯誤；答案選B?？键c：考查硫酸根的檢驗10．D【解析】根據方程式可知，該反應是放熱反應,因此選項AB不正確；2molCO2中含有8mol碳氧共用電子對,所以答案選D.11．B【解析】試題分析：A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應，氫氧化鎂是難溶物，寫化學式，錯誤；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2＋＋SO42=BaSO4↓正確；C．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應，碳酸鈉是易溶鹽,寫離子形式，醋酸是弱酸，寫化學式,錯誤；D．不符合電荷守恒，應為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，選B.考點：考查離子方程式的正誤判斷。12．B【解析】試題分析：A．對三聯(lián)苯（）中含有3個苯環(huán)，與苯的結構不相似,所以不屬于苯的同系物，錯誤；B．因為苯環(huán)是平面正六邊型結構,與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內，則所有原子可能共面,若將苯環(huán)圍繞連接苯環(huán)的碳碳鍵轉動，則有部分原子會不在同一平面,但是無論怎樣轉動，至少共平面的原子數為:11+1+1+1+2=16個，正確;C．對三聯(lián)苯的結構對稱，從中間看,共有4種位置的H元素，則對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種，錯誤；D．對三聯(lián)苯的分子式為C18H14,1mol該物質燃燒消耗氧氣為：18mol+14/4mol=21。5mol，0。2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗0.2mol×21.5=4。3molO2，錯誤。考點:有機物的結構與性質13．B【解析】試題分析：A．1molOH－中含有10NA個電子，A錯誤;B．常溫下23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數為＝NA個，B正確;C．鋁離子水解，則1L1mol/LAlCl3溶液中含有的鋁離子個數小于NA個,C錯誤；D．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質的量不是0。5mol，氣體中含有的分子數不是0。5NA個，D錯誤,答案選B。【考點定位】考查阿伏加德羅常數的計算與判斷【名師點晴】阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100％。考查阿伏目,這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。14．ABC【解析】試題分析：A、溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉,陰陽離子需要標出電荷;B、硫原子的核電荷數=核外電子總數=16，最外層為6個電子；C、氫氣為共價化合物，分子中存在1對共用電子對;D、每個水分子中含有兩個氫原子、1個氧原子．解：A、溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故A錯誤；B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數為16，硫原子的結構示意圖為：,故B錯誤；C、氫氣分子中存在2對共用電子對，氫氣正確的電子式為：H:H，故C錯誤;D、每個水分子中含有兩個氫原子、1個氧原子，水的分子式為：H2O，故D正確;故選ABC．15．A【解析】試題分析：A。在反應SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋H2O中,As元素的化合價由反應前H3AsO3中的+3價變?yōu)榉磻顰s單質的0價，化合價降低，得到電子，被還原，H3AsO3是氧化劑是，正確。B。在該反應中元素的化合價在反應前后沒有發(fā)生變化，所以氯離子中沒有還原性，錯誤。C。根據元素的化合價升降總數與電子轉移總數相等，可知每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為6mol，錯誤。D。根據反應前后元素的原子守恒、電子守恒及電荷守恒可知M為水,錯誤。考點：考查氧化還原反應的有關知識.16．C【解析】試題分析：A、Cl2→Cl-氯元素化合價由0價降低為—1價，發(fā)生還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應,需加入氧化劑才能實現(xiàn),故B錯誤;C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現(xiàn)，故D錯誤?？键c：氧化還原反應17．AD【解析】試題分析:A．23gNO2的物質的量是0.5mol,由于每個NO2分子中含有2個O原子，所以常溫下，23gNO2含有NA個氧原子。正確。B．25℃、101kPa時,11。2LH2的物質的量小于0。5mol,因此其中含有的原子數為小于NA。錯誤。C．標準狀況下,CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積。錯誤。D．Na是+1價的金屬.2.3g的金屬鈉的物質的量為0。1mol,故與足量的水反應時失去的電子數為0.1NA。正確。考點：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。18．C【解析】試題分析：A、氯化亞鐵、氯氣、氫氧化鈉三者之間可以發(fā)生反應，A錯誤；B、二氧化硅、氫氧化鈉和HF三者之間可以發(fā)生反應,B錯誤；C、硫酸和氯化鋁不能反應，C正確;D、SO2、NaOH、碳酸氫鈉三者之間可以發(fā)生反應，D錯誤，答案選C?？键c：考查元素及其化合物的性質19．B【解析】根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS）＞Ksp(CuS），A對;該反應達平衡時c（Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等,B錯;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應方向移動,c（Mn2＋)變大，C對；該反應的平衡常數K＝＝＝，D對20．D【解析】試題分析：A、根據圖像可知pH＝1時溶液中只有HA－,這說明H2A的第一步是完全電離的，所以H2A的電離方程式為H2A＝HA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，A錯誤；B、溶液中不存在H2A，B錯誤；C、pH＝3時HA－與A2－的物質的量相等，常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后HA－與A2－的物質的量不一定相等，則溶液pH不一定等于3.0,C錯誤；D、根據C點可知HA－的電離常數是10－3,則pH＝4時，設溶液中HA－的物質的量是x,則A2－的物質的量是0。1－x，所以根據平衡常數表達式可知=10—3，解得x＝0.0091,D正確，答案選D.考點：考查弱電解質的電離平衡21．（1)“AB”或“AC”或“ACB”（2分)“B變渾濁”或“C變藍”或“C變藍、B變渾”（2分)（2）洗滌(2分）％（2分）(3）①HCO3—H++CO32-（2分）；HCO3-+H2OH2CO3+OH—(2分）；水解平衡（2分）②水分蒸發(fā)，溶液濃度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強；或NaHCO3水解平衡被促進（2分）【解析】試題分析：（1）加熱時NaHCO3分解生成CO2和H2O,可以檢驗CO2或H2O來確定是否有NaHCO3，那么選用的裝置可以是A、B或A、C，用A、B裝置時，B中的現(xiàn)象為B變渾濁”；用A、C裝置時,C的現(xiàn)象為C變藍.（2）通過測沉淀的質量來確定純堿的純度時,沉淀要洗滌，除去表面的雜質；沉淀是CaCO3，m2g的CaCO3的物質的量為m2/100mol，則純堿的物質的量也為m2/100mol，質量為106m2/100g，則純堿的純度為：106m2/100÷m1×100％=％。（3)①NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡，方程式為：HCO3-H++CO32-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-。②加熱NaHCO3溶液水解使得溶液顯堿性，加熱堿性增強可能是水分蒸發(fā)，溶液濃度增大，NaHCO3水解平衡被促進；也可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強?？键c：實驗裝置的選