人教版高中化學(xué)必修一第3章綜合檢測(cè)及答案

/第三章綜合檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘；總分值：100分)一、選擇題(此題包括15小題,每題3分,共45分)1．以下反響,其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．純鐵的熔點(diǎn)為1535℃,而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了,這是因?yàn)?)A．鐵的純度越高,熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．形成了鐵碳合金,所以熔點(diǎn)變低D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反響3．以下物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是()①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaClA．①②B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤4．(2009年高考全國(guó)卷Ⅱ)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴參加(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出5．據(jù)最新報(bào)道,科學(xué)家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑,可以吸附水中大局部的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由本錢低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是()A．Al(OH)3既能夠與鹽酸反響又能夠與NaOH溶液反響B(tài)．這種吸附劑也能吸附色素C．向Al2(SO4)3溶液中參加過量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D．實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反響制得6．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是以下的()A．Na＋和CO32－B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－D．Na＋和OH－7．單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來金屬〞之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反響有：①TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．反響①中碳是復(fù)原劑B．反響①中TiO2是氧化劑C．反響②表現(xiàn)了金屬鎂復(fù)原性比金屬鈦強(qiáng)D．反響①中氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1∶18．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是()A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－9．向滴有酚酞的水中參加過量Na2O2粉末并振蕩,以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的選項(xiàng)是①溶液始終呈現(xiàn)無色②溶液由無色變紅又變無色③溶液中有氣泡產(chǎn)生④溶液由無色變?yōu)榧t色A．③④B．①②C．②③D．①④10．以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性,所以可以共存B．Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,兩者原理不同C．鐵路工人利用鋁熱反響來焊接鋼軌,是利用反響中放出的大量的熱將復(fù)原出來的鐵熔化為鐵水,對(duì)鋼軌縫隙進(jìn)行灌注D．62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等11．以下離子方程式中,不正確的選項(xiàng)是()A．偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋C．碳酸氫鈉與足量石灰水反響：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O12．據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分,一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸,造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡,高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．S和KNO3均為復(fù)原劑C．反響過程中氮元素被復(fù)原D．CO2為復(fù)原產(chǎn)物13．以下各組中的兩種物質(zhì)作用,反響條件(溫度或者反響物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH14．在CuO和鐵粉的混合物中,參加一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反響停止后,濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,確定以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅,但不一定含鐵C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋,但不一定含有Cu2＋15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中參加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與參加的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖。那么以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L二、非選擇題(此題包括5小題,共55分)16．(11分)在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)。試完成以下問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中,最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________,所發(fā)生反響的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________,②_____________________________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反響的離子方程式為___________________________。在反響過程中,假設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2,那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化,試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。17．(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,溶質(zhì)分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。①A與B反響有氣體生成②B與C反響有沉淀生成③C與D反響有沉淀生成④D與E反響有沉淀生成⑤A與E反響有氣體生成⑥在②和③的反響中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反響中,生成的沉淀的化學(xué)式是________。(2)寫出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A________,B________,C________,D________,E________。(3)A與E反響的離子方程式是____________________________。18．(12分)向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時(shí),得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如下圖,試答復(fù)以下問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_______________________________。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是________________________________________________________________________________________________________。(3)總的反響用離子方程式可表示為_______________________________________________________________________________________________。19．(10分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反響框圖解題。(1)單質(zhì)F是____________,溶液H中所含的主要離子是____________________________________。(2)寫出以下反響的化學(xué)方程式：C＋L→F＋E：________________________,B→F＋H：__________________________。(3)寫出以下反響的離子方程式：E＋Cl2→G：__________________________________________,G＋C→E：___________________________________________,D→H：_______________________________________________。(4)由C→E＋F假設(shè)改用濃酸,那么不能選用的濃酸是________(填化學(xué)式)。20．(13分)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試答復(fù)以下問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________。(2)B裝置的作用是____________________________________。(3)在雙球枯燥管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________。(4)雙球枯燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明__________________________________。(5)假設(shè)將枯燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,那么雙球枯燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。第三章綜合檢測(cè)詳解一、選擇題：1、解析：選B。鈉在純氧中燃燒,產(chǎn)物為淡黃色；FeSO4溶液與NaOH溶液反響,放置于空氣中,最終生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；FeCl3遇KSCN溶液變紅；無水CuSO4放入醫(yī)用酒精中形成Cu2＋或CuSO4·5H2O顯藍(lán)色。2、解析：選C。生鐵中含有較多的碳,形成合金,而合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)。3、解析：選D。由于空氣中含有O2、CO2、H2O(g),只要易與它們發(fā)生反響的物質(zhì)都必須隔絕空氣密封保存。4、解析：選D。A中,向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液,它與NaHCO3飽和溶液不反響；B中,向Na2CO3溶液中逐滴參加含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸,發(fā)生反響：H＋＋CO32－=HCO3－,不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；C中,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,前者的物質(zhì)的量大,產(chǎn)生氣體多。5、解析：選C。Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反響方程式為：Al2(SO4)3＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4,Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O,故不能得到Al(OH)3沉淀。6、解析：選B。向NaOH溶液中通入CO2至過量,發(fā)生的反響為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3,故溶液中主要存在Na＋、HCO3－。7、解析：選B。分析反響①中元素化合價(jià)變化情況可知：C是復(fù)原劑,Cl2是氧化劑,兩者物質(zhì)的量之比為1∶1。反響②中,Mg作復(fù)原劑,Ti為復(fù)原產(chǎn)物,故復(fù)原性Mg＞Ti。8、解析：選A。依據(jù)條件“無色透明〞,排除選項(xiàng)C；依據(jù)條件“強(qiáng)酸性〞,排除選項(xiàng)B、D(2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑)；選項(xiàng)D中,Ba2＋與CO32－不能大量共存。9、解析：選C。由于發(fā)生反響：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,酚酞遇NaOH變紅,過量Na2O2又使其褪色,故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡,溶液由無色先變紅后褪色。10、解析：選A。A中,NaOH與NaHCO3不共存：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O,Na2CO3與NaOH或NaHCO3共存；B中,Na2O2與CO2反響產(chǎn)生O2,是化學(xué)變化,而活性炭是吸附有毒氣體,是物理變化；D中,因?yàn)?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,每摩爾Na2O2反響,溶液實(shí)際增加的質(zhì)量為62g(與Na2O質(zhì)量相同),故兩者所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。11、解析：選C。C中,NaHCO3缺乏,那么OH－的量有剩余：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。12、解析：選C。反響過程中S和KNO3為氧化劑,CO2為氧化產(chǎn)物,每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.612×1024。13、解析：選C。C中Na2O2和CO2反響只有一種情況：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；而A中,鈉與O2反響由于溫度不同,可生成Na2O和Na2O2兩種產(chǎn)物；B中CO2缺乏時(shí),生成Na2CO3,CO2過量時(shí)生成NaHCO3；D中NaOH缺乏時(shí)生成Al(OH)3,NaOH過量時(shí)得到NaAlO2。14、解析：選B。根據(jù)題意,溶液中插入一枚鐵釘后,鐵釘無任何變化,說明溶液中的H＋、Cu2＋均不存在,也就是說Cu已經(jīng)在插入鐵釘之前析出,不溶物中一定含銅。假設(shè)開始時(shí)鐵粉足夠多,不溶物中也可能含有鐵粉,答案為B。15、解析：選D。從圖象中看到,從開始至參加NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余,此時(shí)發(fā)生的反響為：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)＝200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3；當(dāng)V(NaOH溶液)＝240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為Mg(OH)2。故n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol。m(Mg)＝0.15mol×24g·mol－1＝3.6g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35mol－0.15mol＝0.2mol,m(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g,A正確。從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O,那么此過程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.2mol,故c(NaOH)＝eq\f(0.2mol,0.04L)＝5mol·L－1,C正確。再由Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑,2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可以計(jì)算出生成n(H2)＝0.45mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)＝0.45mol×22.4L·mol－1＝10.08L,故D不正確。二、非選擇題16、答案：(1)鈉塊外表由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2=2Na2O(2)鈉與水反響放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸17、解析：根據(jù)反響現(xiàn)象,A與B反響有氣體生成,A與E反響有氣體生成,所以A是Na2CO3溶液,②和③的反響中生成的沉淀是同一種物質(zhì),B是HCl溶液,E是NaHSO4溶液,C是AgNO3溶液,D是BaCl2溶液。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O18、解析：由題圖可知：隨著NaOH溶液的參加,AlCl3溶液中發(fā)生Al3＋→Al(OH)3→AlO2－三者的轉(zhuǎn)化。故A點(diǎn)表示得到Al(OH)3沉淀的最大量,B點(diǎn)表示Al(OH)3沉淀完全溶解,涉及的離子反響為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓,Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O?？偟姆错戨x子方程式為：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀達(dá)最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于N