【創(chuàng)新方案】高中化學鹽類的水解新人教版

第一課時鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解第一課時鹽類的水解預習全程設計名師全程導學案

例全程導航訓練全程跟蹤一、探究鹽溶液的酸堿性1．實驗探究(1)將NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分別裝在7個小燒杯中，加

足量蒸餾水，制成溶液，貼上標簽．(2)分別用pH試紙測7種鹽的pH，記錄測定結果.鹽溶液pH鹽類型NaClpH

7Na2CO3pH

7NaHCO3pH

7NH4ClpH

7Na2SO4pH

7CH3COONapH

7(NH4)2SO4pH

7＝>>＜＝＞＜強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽2．實驗結論

鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性．

鹽：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性．

鹽：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈堿性．強堿弱酸強酸弱堿強酸強堿OH－NH3·H2O電離＞酸(2)強堿弱酸鹽——CH3COONa①CH3COONa電離出的CH3COO－和H2O電離出的

，相互作用生成了弱電解質

，使溶液中c(OH－)

c(H＋)，溶液顯

性．②總反應為：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－.H＋＞CH3COOH堿(3)強酸強堿鹽——NaClNaCl電離出的Na＋與Cl－都不能與H2O電離的H＋或OH－生成弱電解質，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性．2．鹽類的水解在溶液中鹽電離產(chǎn)生的陰、陽離子跟

電離出來的

或

結合生成

的反應．水H＋OH－弱電解質某種鹽溶于水后，溶液顯酸性，一定是水解的原因嗎？2．CH3COONa水溶液顯堿性，在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(

)提示：錯誤．化合物中CH3COO－和Na＋相等，因為CH3COONa溶于水后CH3COO－發(fā)生水解，部分轉化為CH3COOH，使c(CH3COO－)<0.1mol/L.而c(Na＋)＝0.1mol/L.一、鹽類水解的規(guī)律鹽的水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性”．具體理解如下：1．有弱才水解，無弱不水解指鹽中有弱酸的陰離子或者是弱堿的陽離子才能水解；若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應．2．越弱越水解指弱酸陰離子對應的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應的堿越弱，就越容易水解．因為酸越弱，就越難電離出H＋，說明其弱酸陰離子結合H＋能力強，所以酸對應的弱酸陰離子就越容易結合H2O電離出的H＋而水解；同理，堿越弱其陽離子就越容易結合H2O電離出來的OH－而水解．3．都弱都水解指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進．4．誰強顯誰性指當鹽中的弱酸陰離子對應的酸比弱堿陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液顯酸性；反之，就顯堿性．[特別關注]鹽類水解的幾種情況(1)強堿弱酸鹽弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性．(2)強酸弱堿鹽弱堿的陽離子發(fā)生水解，水解顯酸性．(3)弱酸弱堿鹽弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱．(4)強酸強堿鹽不發(fā)生水解．二、鹽類水解離子方程式的書寫注意事項1．一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式．2．鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”．3．多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解復雜，可一步寫出．5．某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全．可用“===”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質可加“↓”、“↑”等．考查點一鹽溶液性質的判斷[例1]物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是 (

)A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3[答案]

C[關鍵一點]比較同濃度溶液的pH大小一般要分清兩個層次：①物質的分類：堿＞鹽＞酸；②同類的再比較．本題中分清強堿弱酸鹽＞強酸強堿鹽＞強酸弱堿鹽即可．1．下列物質溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是(

)A．P2O5

B．NaHSO4C．CuCl2 D．NaF解析：解析：A項與水反應生成H3PO4電離顯酸性，B項電離顯酸性，C項水解顯酸性，D項水解顯堿性．答案：C考查點二鹽類水解離子方程式的書寫[解析]

B項中的NH4OH應為NH3·H2O；C項中的離子方程式應為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D項中NaCl不水解．[答案]

A[關鍵一點]多元弱酸的酸式酸根，