人教版高中化學(xué)必修2第一章《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元檢測題（解析版）

/第一章?物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律?單元檢測題一、單項(xiàng)選擇題(每題只有一個正確答案)1.甲元素原子的核電荷數(shù)為11,乙元素的質(zhì)子數(shù)為8,甲和乙化合形成化合物丙,以下說法中錯誤的選項(xiàng)是()A．甲形成＋1價陽離子B．丙一定與水反響C．丙一定是MO型離子化合物D．丙中含有離子鍵2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化3.關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．一百多種元素可通過化學(xué)鍵形成眾多復(fù)雜的物質(zhì)B．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵C．離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中可能含離子鍵D．氯化鈉和冰熔化過程中都無化學(xué)鍵的變化4.以下性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是()A．HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱B．Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)D．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)5.在原子結(jié)構(gòu)中,決定元素種類的是()A．電子數(shù)B．原子序數(shù)C．中子數(shù)D．最外層電子數(shù)6.以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．金屬元素在化合物中只顯正價D．同種元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和為8(O、F除外)7.以下元素不屬于鹵族元素的是()A．氟B．氯C．硫D．碘8.以下哪一組元素的原子間反響容易形成離子鍵()A．a(chǎn)和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g9.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),那么該分子中含有的共價鍵數(shù)目是()A．10B．12C．24D．2810.以下關(guān)于堿金屬的描述中正確的選項(xiàng)是()A．堿金屬都可以保存在煤油里B．硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C．在空氣中加熱都可生成多種氧化物D．堿金屬與水反響,都在水面上進(jìn)行11.以下關(guān)于分子間作用力的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力12.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用以下圖形象地表示：其中“●〞表示質(zhì)子或電子,“○〞表示中子,那么以下有關(guān)①②③的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)13.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。以下化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX14.能證明氯化氫是共價化合物的是()A．氯化氫易溶于水B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫在水中完全電離D．氯化氫比擬穩(wěn)定15.以下元素不屬于主族元素的是()A．磷B．鈣C．鋅D．硅二、填空題16.鎂與溴化合生成溴化鎂,答復(fù)以下問題：(1)鎂與溴反響的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)用電子式表示溴化鎂的形成過程______________________________________________。(3)用電子式表示離子化合物的形成過程與化學(xué)方程式有何不同__________________。17.堿金屬與氧氣反響生成的氧化物比擬復(fù)雜：有普通氧化物(如Na2O)、過氧化物(如Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如RbO3)等。其中后三種均可與水或二氧化碳反響生成氧氣。要制備普通氧化物,一般要用堿金屬單質(zhì)復(fù)原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。請寫出以下反響的化學(xué)方程式：(1)鈉與過氧化鈉反響：__________________________________________________________。(2)鉀與硝酸鉀反響：_____________________________________________________________。(3)臭氧化銣與二氧化碳反響：_____________________________________________________。18.某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別參加以下幾種物質(zhì)：A．碘化鉀溶液B．淀粉溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色。依據(jù)溶液顏色的變化,答復(fù)以下問題：(1)參加以上藥品的順序是(填其字母序號)________。(2)寫出①→②的離子反響方程式,假設(shè)為氧化復(fù)原反響,請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：________________________________________________________________________。(3)寫出③→④的化學(xué)反響方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。19.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反響生成鹽和水,該反響的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________。(4)比擬Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。20.用電子式表示以下共價分子的形成過程。(1)H2：________________________________________________________________________；(2)N2：________________________________________________________________________；(3)H2O：________________________________________________________________________；(4)NH3：________________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題21.為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置,其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。(1)甲同學(xué)的局部實(shí)驗(yàn)記錄如下：B處棉花變成藍(lán)色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。①B處發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________________________________________________。②甲同學(xué)的結(jié)論是________(填“正確〞或“不正確〞)的,理由是____________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2與KI能否發(fā)生反響。該設(shè)想是________(填“合理〞或“不合理〞)的,原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色,結(jié)合甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點(diǎn)嗎？______(填“同意〞或“不同意〞),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),認(rèn)為假設(shè)將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢?此實(shí)驗(yàn)還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,他提出此觀點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________________________________________,預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是_______________________________________________________,相應(yīng)反響的離子方程式為___________________________________________________。22.某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過比擬它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證,設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)。(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放以下藥品中的________(填字母)。A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放以下藥品中的________(填字母)。A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反響產(chǎn)生了________,即可證明________比________酸性強(qiáng),得電子能力________比________強(qiáng),b中發(fā)生反響的離子方程式為______________________。四、推斷題23.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試答復(fù)以下問題。(1)這4種元素分別是：A________,B________,C________,D________(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序______________________。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是__________,B與D形成的原子個數(shù)之比為1w：1的化合物的化學(xué)式是____________________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反響生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________。24.核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成化合物XZ3。請答復(fù)：(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。(2)化合物XZ3的化學(xué)式是________________。(3)分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)式____________________。五、計算題25.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100mL1.7mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考慮反響前后溶液的體積變化)。ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為________。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為________,被復(fù)原氯氣的物質(zhì)的量為________。(3)假設(shè)采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________。26.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。答案解析1.【答案】C【解析】甲是鈉元素,乙是氧元素,它們可以形成Na2O(鈉元素化合價為＋1,氧元素化合價為－2)和Na2O2(鈉元素化合價為＋1,氧元素化合價為－1),二者均可以與水反響,且都含有離子鍵。2.【答案】C【解析】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。3.【答案】A【解析】稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不含有化學(xué)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,只含共價鍵的化合物一定是共價化合物；氯化鈉等離子化合物熔化過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂。4.【答案】B【解析】同一主族元素Cl、Br、I,其非金屬性依次減弱,氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；同一周期元素Na、Mg、Al,原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次減小；同一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs,其金屬性依次增強(qiáng),單質(zhì)失電子能力依次增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)。5.【答案】B【解析】在原子結(jié)構(gòu)中,決定元素種類的是原子序數(shù)。6.【答案】B【解析】元素的最低負(fù)化合價的絕對值等于使原子到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)。7.【答案】C【解析】鹵族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族,而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族,不屬于鹵族元素。8.【答案】B【解析】活潑的金屬(如ⅠA、ⅡA族金屬)元素與活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA族非金屬)元素之間的化合易形成離子鍵。a原子(鈉原子)與f原子(氯原子)間反響易形成離子鍵。9.【答案】B【解析】由于每個原子的最外層都到達(dá)8電子結(jié)構(gòu),所以每個P原子有3個電子成鍵(與O原子共用電子),每個O原子有2個電子成鍵,即P4O6中成鍵的電子數(shù)共4×3＋6×2＝24,所以共用電子對數(shù)目為12。10.【答案】B【解析】金屬鋰的密度為0.534g·cm－3,會浮在煤油的上面,金屬鋰不能保存在煤油中；堿金屬都是質(zhì)地柔軟、硬度小、密度小、熔點(diǎn)低的銀白色金屬,它們在空氣中燃燒時,鋰生成氧化鋰,鈉生成過氧化鈉,其它堿金屬生成更為復(fù)雜的氧化物；銣、銫的密度比水的密度大,銣、銫與水反響時不能浮在水面上。11.【答案】A【解析】化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用,而分子間作用力是一種比化學(xué)鍵弱得多的作用力,破壞它所需能量較少。物質(zhì)的分子間作用力越大,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。稀有氣體是單原子分子,原子間不存在化學(xué)鍵,只存在著微弱的分子間作用力。12.【答案】B【解析】由題圖可知三個原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,所以應(yīng)為同位素,同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。13.【答案】B【解析】由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素,Z為鈉元素,X為氫元素。A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價鍵和極性共價鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵和非極性共價鍵,沒有極性共價鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵和極性共價鍵。14.【答案】B【解析】離子化合物(如氯化鈉)、共價化合物(如氯化氫)都比擬穩(wěn)定,都能易溶于水而完全電離,其水溶液都能導(dǎo)電；但離子化合物(如氯化鈉)熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電,共價化合物(如氯化氫)液態(tài)時不能導(dǎo)電。15.【答案】C【解析】磷為第ⅤA族元素、鈣為第ⅡA族元素、硅為第ⅣA族元素,它們都屬于主族元素；而鋅位于元素周期表的第ⅡB族,不屬于主族元素。16.【答案】(1)Mg＋Br2===MgBr2(2)(3)①連接號用“→〞,不能用等號,兩側(cè)都不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；②左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；③右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨(dú)寫,不能合并,而且要符合相鄰關(guān)系；④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù),陰離子的電子式要用[]表示【解析】用電子式表示離子化合物的形成過程的方法要求：①連接號用“→〞,不能用等號,兩側(cè)都不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；②左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；③右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨(dú)寫,不能合并,而且要符合相鄰關(guān)系；④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù),陰離子的電子式要用[]表示。17.【答案】(1)2Na＋Na2O2===2Na2O(2)10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑(3)4RbO3＋2CO2===2Rb2CO3＋5O2【解析】堿金屬單質(zhì)復(fù)原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽可制備其普通氧化物,即鈉與過氧化鈉反響生成氧化鈉,鉀與硝酸鉀反響生成氧化鉀和氮?dú)?；由過氧化鈉與二氧化碳反響可知,RbO3與二氧化碳反響生成碳酸銣和氧氣。18.【答案】(1)A、D、B、C(2)(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O【解析】溶液顯棕黃色,說明溶液中有單質(zhì)碘生成,給定的物質(zhì)中相互反響生成單質(zhì)碘的是氯水和碘化鉀溶液,即①為碘化鉀溶液(無色),②為氯水(淺黃綠色),③為淀粉溶液(溶液變藍(lán)色),④為氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉能與單質(zhì)碘反響,藍(lán)色逐漸褪去)。19.【答案】(1)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O(2)Na＋[]2－Na＋(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(4)HClH2S(5)S2－Cl－Na＋Al3＋【解析】W是鈉,X是鋁,Y是硫,Z是氯。20.【答案】(1)H·＋·H―→HH(2)··＋··―→N……N(3)2H·＋··―→HH(4)3H·＋··―→HH【解析】用電子式表示共價分子,注意各物質(zhì)共用電子對的對數(shù),表示形成過程時不用箭頭。21.【答案】(1)Cl2＋2KI===I2＋2KCl不正確該實(shí)驗(yàn)沒有驗(yàn)證Br2能否與KI反響,無法確定溴與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱(2)不合理氯氣不可能被NaBr消耗完,它會與溴一起到達(dá)C處(3)同意甲、丙的實(shí)驗(yàn)分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng),溴的非金屬性比碘強(qiáng)(4)氯、硫同周期棉花變成黃色,氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓【解析】(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成,C處有單質(zhì)溴生成,結(jié)合由強(qiáng)生弱的反響規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng),但因沒有比擬出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱,因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。(2)乙同學(xué)的設(shè)計不合理,因?yàn)槁葰馀cNaBr溶液反響時氯氣無法反響完,即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反響。(3)丙同學(xué)證明了溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系,結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱。(4)氧元素與硫元素位于同周期,氯氣有氧化性而Na2S有復(fù)原性,氯能置換出硫,使棉花變成黃色。22.【答案】(1)分液漏斗A(2)圓底燒瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O【解析】稀硫酸與碳酸鈉反響,有二氧化碳生成,由此可說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)。元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其原子得電子的能力越強(qiáng)。23.【答案】(1)碳氧硅鈉(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2【解析】A、B同一周期且r(A)>r(B),