北京市東城區(qū)2021年高二《化學(xué)》下學(xué)期期末試題與參考答案

北京市東城區(qū)2021年高二《化學(xué)》下學(xué)期期末試題與參考答案一、選擇題本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的—項(xiàng)。1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.氨氣 B.酒精 C.食鹽水 D.氯化氫答案：D2.下列防止鋼鐵腐蝕的方法不屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）ABCD答案：D3.下列說法不正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案：B4.下列操作或儀器名稱不正確的是（）A.排出滴定管內(nèi)氣泡B.讀取滴定管讀數(shù)C.錐形瓶D.酸式滴定管無須用待測(cè)液潤洗答案：D5.一定條件下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ?mol-1答案：C6.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再改變C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等答案：B7.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：M-ne-=Mn+B.家用小蘇打溶于水后的電離：NaHCO3=Na++H++COC.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO(aq)?CaCO3(s)+SO(aq)答案：D8.下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH<7的溶液B.c(H+)>c(OH-)的溶液C.含有H+的溶液D.由水電離出的c(H+)=10-6mol?L-1溶液答案：B9.下列關(guān)于“有效碰撞”的說法不正確的是（）A.分子間的碰撞均為有效碰撞B.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞C.發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)鍵才能斷裂D.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多答案：A10.25℃時(shí)，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（）A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7mol?L-1B.V1＜20C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.二者等體積混合時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)答案：D11.按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究H2O2的分解反應(yīng)。下列說法不正確的是A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率B.雙氧水既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑D.1molH2O2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol答案：D12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AZn保護(hù)了Fe不被腐蝕B2NO2(g)?N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D碳酸鈉的水解程度強(qiáng)答案：A13.最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.吸附層b為電池的正極B.“全氫電池”的總反應(yīng)為：H++OH-=H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)D.Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)答案：C14.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2質(zhì)量計(jì)），某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；II.將I中產(chǎn)生SO2用足量H2O2溶液吸收；III.將II所得溶液用0.lmol?L-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；IV.數(shù)據(jù)處理。下列是小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析及數(shù)據(jù)處理，其中正確的是（）A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸B.1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為gC.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導(dǎo)致測(cè)得亞硫酸鹽含量偏低答案：D二、非選擇題15.在相同條件下，證明強(qiáng)酸(HA)和弱酸(HB)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有(填寫“＞、＜或=”)：(1)分別測(cè)定等濃度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。(2)分別測(cè)定等濃度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。(3)分別取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH(HA)___pH(HB)。(4)等濃度等體積的HA溶液和HB溶液，分別與足量的表面積相同的Zn片反應(yīng)，起始反應(yīng)速率v(HA)___v(HB)；生成H2的體積V(HA)___V(HB)。答案：[1]＜[2]＜[3]＞[4]＞；＝16.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑，反應(yīng)原理如下：CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H1=+63kJ?mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H2=-121kJ?mol-1則4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ?mol-1。(3)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度通?？刂圃?20℃左右，原因是___。在一定溫度下，進(jìn)一步提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的方法是___(寫出2種)。(4)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則0~20min平均反應(yīng)速率v(HCl)為___mol?L-1·min-1。答案：①.②.-116③.溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低④.增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物⑤.0.0417.鋰電池應(yīng)用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6試回答下列問題：（1）連接K1、K2時(shí)，a作___極。（2）連接K2、K3時(shí)，被還原的物質(zhì)是___。（3）放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___。（4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。答案：①.陽②.Li1-xCoO2③.LixC6-xe-=6C+xLi+④.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使浸取更加完全⑤.2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O18.某同學(xué)研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象有：i.產(chǎn)生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。為了解釋上述現(xiàn)象，某同學(xué)查閱資料，獲得如下信息：編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式1Zn+Cu2+Zn2++Cu2Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+3Cu++2Cl-CuCl4Cu++Cl-CuCl↓（1）請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因：___。（2）Zn與CuCl2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是___。（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體，其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。編號(hào)濃度(rnol/L)試劑（鋅均過量）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a0.5鋅片立刻出現(xiàn)少量白色沉淀b1鋅片立刻出現(xiàn)白色沉淀c1鋅粉立刻出現(xiàn)大量白色沉淀d1鋅片、適量NaCl固體少量白色沉淀，振蕩迅速溶解①對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___。②某同學(xué)從化學(xué)平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學(xué)分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學(xué)分析的原因正確。（4）利用沉淀法除去雜質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。②通過進(jìn)一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關(guān)，一定條件下，通過實(shí)驗(yàn)得出pH、Cu2+濃度對(duì)Cl-沉淀的影響如圖所示：根據(jù)圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。答案：①.銅離子水解呈酸性，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，鋅與水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；②.Zn+2Cu2++2Cl-=Zn2++2CuCl↓③.當(dāng)鋅的形狀相同時(shí)，氯化銅濃度越高，生成沉淀的反應(yīng)速率越快④.Cu++2Cl-CuCl⑤.鋅粉⑥.沉淀溶解⑦.鋅單質(zhì)⑧.銅離子⑨.pH=1.5，銅離子濃度為3g/L19.硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進(jìn)行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學(xué)吸附法和氧化法。(1)物理吸附法：物理吸附法是先將尾氣緩緩?fù)ㄟ^活性炭，將H2S從尾氣中轉(zhuǎn)移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。(2)氧化法：利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(3)化學(xué)吸附法：①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol?L-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。②工業(yè)生產(chǎn)中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學(xué)吸附法中H2S的吸收量。i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對(duì)H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對(duì)硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭?jī)?nèi)部的微孔結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。ii.水膜處理對(duì)活性炭吸附H2S量也有影響。測(cè)定含水量不同時(shí)，活性炭對(duì)硫化氫吸附量的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。載水率(%)05.3210.2315.3320.19吸附量(mg/g—活性炭)19.6221.5232.4231.2830.78注：載水率即單位質(zhì)量的活性炭吸附水的質(zhì)量?；钚蕴枯d水率為10%以上時(shí)，吸附量降低，其可能的原因是___。(4)下列關(guān)于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號(hào))。a．化學(xué)吸附過程中存在著電離平衡的移動(dòng)b．活性炭改性時(shí)，CuCl2溶液的