上海市長(zhǎng)寧第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海市長(zhǎng)寧第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

()A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B．元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：A略2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反應(yīng)：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．鋁絲放入硫酸銅溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu參考答案：C略3.下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+參考答案：B略4.下表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)

價(jià)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42－沉淀完全：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋+3H2O=Fe（OH）3↓+3H＋正確DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-＋CO2=HCO3－正確

參考答案：B5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是

(

)A．Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑，所以自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅參考答案：A略6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是()A.H2O2的電子式：

B.CS2的比例模型：

C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CCl4的結(jié)構(gòu)式：參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時(shí)，需重新過(guò)濾B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，加熱至只剩余固體時(shí)，才停止加熱C．制蒸餾水時(shí)，棄去開(kāi)始餾出的部分液體D．分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B略8.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（

）A．2NaBr+Cl2══2NaCl+Br2

B．C+CO22COC．2H2S+SO2══2H2O+3S↓

D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O══4Al(OH)3↓+3NaCl參考答案：C9.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B.高溫分解石灰石C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) D.氫氣在氯氣中燃燒參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個(gè)放熱過(guò)程，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、高溫分解石灰石是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。10.能用H++OH－=H2O表示的化學(xué)方程式有

（

）

A．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)

B．氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D略11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略12.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(

)

A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：BD略13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略14.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是

A．v(A)=0.25mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.3mol／(L·min)

D．v(D)=0.1mol／(L·min)參考答案：A15.下列離子方程不正確的是

A．向氯化鐵溶液中投入銅粉：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：

HCO3-+OH-==CO32-+H2OC．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________________。參考答案：(1)分液漏斗活塞未打開(kāi)

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾氣處理

(4)褪色

變?yōu)榧t色

無(wú)變化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過(guò)裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過(guò)裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應(yīng)中每有4molHCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色；（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒(méi)有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）松油醇是一種調(diào)香香精，是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（18O是氧原子的一種同位素）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

⑴α－松油醇的分子式為

▲

。⑵寫(xiě)出α－松油醇中官能團(tuán)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

、

▲

。⑶α－松油醇能發(fā)生反應(yīng)的類型有

▲

。

A．加成反應(yīng)

B．消去

C．氧化反應(yīng)

D．取代

⑷是A的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。⑸寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇

▲

。參考答案：略18.（4分）A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學(xué)式為

。參考答案：（4分）（1）（2分）

（2）(2分)硫化鈉

Na2S

略19.氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；D中官能團(tuán)名稱

。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①

；③

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①

，②

，④

。

參考答案：(1)A、

CH