2022-2023學(xué)年江蘇省常州市武進洛陽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省常州市武進洛陽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水分物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z③Z的單質(zhì)常溫下的是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略2.下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)而得到的是

（

）

A．SO3

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3參考答案：答案：C3.

(8分)反應(yīng)①②為重要的工業(yè)反應(yīng)：⑤為火箭燃燒室中主要反應(yīng)，E為黃綠色氣體，P為紅棕色氣體I常溫下為無色液體，為酸式鹽，J由三種元素組成，相對分子質(zhì)量為100，O相對分子質(zhì)量為32。部分反應(yīng)水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.

(1)寫出物質(zhì)O的結(jié)構(gòu)式

物質(zhì)C的電子式 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

參考答案：(1)、N2H4的結(jié)構(gòu)式略

(1分)

CaO2的電子式略(1分)(2)、2Cl—+2OH—===H2↑+Cl2↑+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2===2NH3↑+O2↑+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3====NaCl+N2H4+H2O(2分)4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是A．1molClO2生成有1mol電子轉(zhuǎn)移

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略5.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是（）

A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B6.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．過氧化鈉

C．二氧化硫

D．二氧化硅

參考答案：B略7.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略8.“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是

（

）

A．能全部通過半透膜

B．能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．一定能導(dǎo)電

D．一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B略9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；C．Na2S2O3中S的化合價為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C錯誤；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯點，題目難度中等．10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁參考答案：A11.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置除去Cl2中含有的少量HClB．裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置制取少量純凈的CO2氣體D．裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層．解答：解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的制備、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，選項C為解答的易錯點，題目難度不大12.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+100akJ/mol

參考答案：D13.下列電離方程式中，書寫正確的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－

C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－參考答案：D略14.某同學(xué)設(shè)計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說法正確的是（）A．電極材料必須是金屬材料B．若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮C．若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極D．若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極參考答案：C試題分析：A、原電池的兩個電極材料不一定都是金屬材料，還可以是金屬和非金屬材料的組合，故A錯誤；B、銅條、鋅片、蔗糖溶液不能構(gòu)成原電池，其中蔗糖不能做電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋁條、銅片、濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，銅是負極，鋁是正極，故C正確；D、鋁條、鎂片、稀硫酸溶液的原電池中，活潑金屬鎂為負極，鋁是正極，故D錯誤．故選C15.下列屬于非電解質(zhì)的是A.氫氣

B.蔗糖溶液

C.已烷

D.硫化鈉參考答案：C非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。A是單質(zhì)，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：C。點睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①的實驗中，可觀察到BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀B．裝置②可用于制備、干燥、收集氨氣C．裝置③可用于測定硫酸與鋅粒反應(yīng)的速率D．裝置④可用于制取蒸餾水參考答案：BC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種軍用催淚彈的主要成分。已知：i：A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基。ⅱ.足量的新制懸濁液與1molC反應(yīng)可生成1mol和1。ⅲ.和互為同分異構(gòu)體，的摩爾質(zhì)量為。ⅳ.和互為同分異構(gòu)體，二者的核磁磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，無甲基。已知：①

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。請完成下列問題：⑴A中官能團的名稱

。⑵①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是

；A的結(jié)構(gòu)簡式

。⑶反應(yīng)④的化學(xué)方程式

。⑷C與新制反應(yīng)的方程式

。⑸一定條件下H能夠生成高分子化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑹與E具有相同官能團且含有三個甲基的同分異構(gòu)體共有

種；寫出其中一個的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略18.氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為

。(2)氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為

形，陽離子中氮的雜化方式為

。(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為

。(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為

（填字母標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵(5)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是

。(6)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為

cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）。參考答案：

略19.下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)（2）e元