廣東省河源市東源中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省河源市東源中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；B、C相連時(shí)B極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（

）A.

A﹥B﹥C﹥D

B.

A﹥C﹥D﹥B

C.

C﹥A﹥B﹥D

D.

B﹥D﹥C﹥A參考答案：A略2.有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是

(

)A氨基酸既顯酸性有顯堿性B.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C.變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：C略3.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C4.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解。該溶液中離子的存在情況可能是

(

)A．只能是SO42－

B．只能是Ag+

C．只能是CO32－

D．可能是SO42－或Ag+參考答案：D略5.參考答案：B6.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：

XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液

參考答案：D略7.高錕因在光學(xué)通信領(lǐng)域，光在光纖中傳輸方面所取得的開(kāi)創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸。制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（

）A．銅

B．鐵

C．石英

D．純堿參考答案：C略8.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

A質(zhì)子數(shù)

B最外層電子數(shù)

C中子數(shù)

D核外電子數(shù)參考答案：B9.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A、2：l

B、1：1

C、3：1

D、4：1參考答案：A略10.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)的是()A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C解析原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。11.下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子中6個(gè)原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為2∶1

D．可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略12.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅

參考答案：A略13.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．金屬性：Na＞Mg＞Al

B．原子半徑：Cl＞Si＞O

C．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞SO2

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3參考答案：B略14.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4參考答案：C試題分析：A、根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，A正確；B、根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；C、過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知D正確，答案選C。15.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空氣中燃燒

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、通入水中參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.10分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是

；（3）堿石灰的作用是

（4）試管中收集到的氣體是

，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行

，這一操作的目的是

（5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？

，理由是

。參考答案：(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

（4）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；排水法收集到的氣體又會(huì)產(chǎn)生水蒸氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是

___________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有_________（填序號(hào)）。A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________說(shuō)明這種氣體具有__________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_________（填“能”或“不能”）若不能請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑__________________________________________。參考答案：(1)C

(2)SO2;C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)C.D

(4)褪色；漂白；SO2+H2OH2SO3

(5)不能；品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等（答案合理即可）略18.按要求回答問(wèn)題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____________。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolMD.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負(fù)

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e-=Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③CE【分析】(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；(1)①化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；②根據(jù)v=計(jì)算v(M)；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)①在原電池中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；②電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；③負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極反應(yīng)消耗0.5molZn，其質(zhì)量為32.5g；④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則會(huì)發(fā)生金屬鋅置換金屬銅反應(yīng)，金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減小，金屬銅在正極Cu電極上析出，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，因此電極質(zhì)量增加的是銅極；(2)①參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量n(N)=8mol-2mol=6mol，反應(yīng)生成的M的物質(zhì)的量n(M)=5mol-2mol=3mol，生成的P的物質(zhì)的量n(P)=4mol-1mol=3mol，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)是化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c=2：1：1；②由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v(M)==0.25mol/(L·min)；③A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，A錯(cuò)誤；B.混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體總物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明到達(dá)平衡，C正確；D.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，因此不能說(shuō)明到達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，E正確；故合理選項(xiàng)是CE?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)，明確原電池構(gòu)成條件、正、負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、知道電子流向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子流動(dòng)方向及化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)就可以進(jìn)行解答。

19.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序