重慶大石中學高二化學知識點試題含解析

重慶大石中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（）A．乙醛與銀氨溶液水浴共熱，發(fā)生還原反應得到光亮如鏡的銀B．苯乙烯與氫氣在合適條件下，發(fā)生加成反應生成乙基環(huán)己烷C．乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至140℃時，發(fā)生消去反應生成乙烯D．甲苯與氯氣在光照下，發(fā)生取代反應主要生成2，4二氯甲苯參考答案：B考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A．乙醛被氧化；B．苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應；C．乙醇發(fā)生消去反應時應加熱到170℃；D．光照時，取代甲基中的氫原子．解答：解：A．乙醛與銀氨溶液水浴共熱，乙醛被氧化生成乙酸，故A錯誤；B．苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應，最終產(chǎn)物為乙基環(huán)己烷，故B正確；C．乙醇發(fā)生消去反應時應加熱到170℃，加熱至140℃時生成乙醚，故C錯誤；D．反應條件不同產(chǎn)物不同，光照時，取代甲基中的氫原子，在催化作用下苯環(huán)上的氫原子被取代，故D錯誤．故選B．點評：本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的性質(zhì)以及反應條件，有機反應要嚴格控制反應條件，否則易生成副產(chǎn)物，難度不大．2.以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋

D．還原性：HI＞HBr＞HCl參考答案：A3.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（

）A.食鹽——NaCl——調(diào)味劑

B.小蘇打——Na2CO3——發(fā)酵粉C.胃舒平——Al(OH)3——抗酸藥

D.漂白粉——Ca(ClO)2——消毒劑參考答案：B食鹽是調(diào)味劑，故A正確；小蘇打是NaHCO3，故B錯誤；Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于抗酸藥，故C正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有殺菌消毒作用，故D正確。4.將5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

（

）

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D略5.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是：A．甲分子中C的質(zhì)量分數(shù)為40% B.甲在常溫常壓下為無色液體；C.乙比甲的沸點高 D.乙和甲的最簡式相同。參考答案：B略6.在含有下列離子組的溶液中，通入足量相應氣體后各離子還能大量共存的是（

）

A．氯氣：Na+、Al3+、Br－、SO32－

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－C．氯化氫：Ca2+、K+、Fe2+、NO3－

D．氨氣：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－參考答案：D略7.將乙醛和乙酸分離的正確方法是（

）

A．加熱分餾

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸鈉后，通過萃取的方法分離

D．利用銀鏡反應進行分離參考答案：B略8.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋海ǎ?/p>

A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A略9.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：A10.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應可表示為3X＋Y2ZB．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為0.25mol·L－1·s－1C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大參考答案：D11.在一密閉容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略12.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（NaCl）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌．鹽析．過濾參考答案：B略13.關于原子軌道的說法正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略14.要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是

①蒸餾

②過濾

③靜止分液

④加足量鈉

⑤加入足量硫酸⑥加入足量氫氧化鈉溶液⑦加入乙酸和濃硫酸混合液后加熱

⑧加入濃溴水

A.⑦③④

B.⑧⑤②

C.⑥①⑤①

D.⑥①⑤②參考答案：C略15.下列關于氟氯烴的說法中，不正確的是

A．氟氯烴是一類含氟和氯得鹵代烴

B．氟氯烴化學性質(zhì)穩(wěn)定，有毒C．氟氯烴大多數(shù)無色，無臭，無毒D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。（1）X氣體為

，制取M的發(fā)生裝置是(填寫序號)________。

（2）A中含有的化學鍵類型有______________。

（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產(chǎn)生。反應的化學方程式是__________________________。

用下圖所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y。（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應滿足________。

（5）若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是__________________；__________________。參考答案：（1）H2（2分）乙（2分）

（2）離子鍵、極性共價鍵（2分）

（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）（4）>3/8（2分）（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分） Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)已知：蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝

▲

。(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：

▲

。(3)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HBr溶液和20.00mL0．1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是

▲

(填“圖1”或“圖2”)；②a＝

▲

mL；③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是

▲

點；④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為

▲

。參考答案：(1)－72kJ·mol－1(2)CH3CH(OH)COO-+H2OCH3CH(OH)COOH+OH-(3)①

圖1②20.00③

D④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)18.（6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”

AgBr→Ag+Br

顯影時，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應形成[Ag(S2O3)2]3-絡離子而溶解于定影液中：

Ag+

+

2S2O32-=

[Ag(S2O3)2]3-本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達到回收銀的目的。（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應的化學方程式

（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1

試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是

。（保留小數(shù)點后四位數(shù)）

參考答案：（6分）（每空3分）（1）

Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S

+4Na2S2O3（2）0．0526

mol略19.（22分）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）________。

a.

b.

c.

（2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子是________。

（3）下圖表示電解飽和溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應式是________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是________。電解溶液的離子方程式是________________。

（4）若向分離出