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文檔簡介
湖北省孝感市綜合高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BF3 B.PCl5 C.NCl3 D.CH4參考答案:CA.BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu);B.PCl5中P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu);C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu);D.CH4中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)。故選C。點睛:本題分子都形成共價鍵,每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。2.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CO32-、Al3+、Cl-
B.Na+、HCO3-、K+、SO42-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+
D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案:D略3.下列說法正確的是(
)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體通入1L水中,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。B.從2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升,則此1升溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有1molAl2(SO4)3。D.1L1mol/L的NaCl溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。參考答案:D略4.下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是A.Fe溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案:D試題分析:Fe溶于稀鹽酸,生成氯化亞鐵和氫氣,故A錯誤;用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B錯誤;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤。5.第63屆聯(lián)合國大會通過決議,將2011年定為“國際化學(xué)年”,主題為“化學(xué)一我們的生活,我們的未來”。下列說法中不符合這一主題的是
A.研制高性能的耐磨輪胎,可減少細(xì)顆粒物(PM2.5)的產(chǎn)生
B.將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中
C.利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料參考答案:B略6.甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子,其中若有兩個氫原子分別被羥基(-OH)和氯原子(-Cl)取代,則可形成的有機(jī)物有A.9種
B.10種
C.12種
D.15種參考答案:B二取代物的書寫可以采用定一議二法:先在苯環(huán)上確定氯原子(—Cl)的位置,再討論羥基(—OH)的幾種可能位置。7.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是(
)A.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體B.砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水的固體C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體D.鈹(Be)是一種金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性參考答案:A略8.關(guān)于ag氫氣和bg氦氣,下列說法正確的是
(
)A.同溫、同壓下,氫氣和氦氣的體積比為a:2bB.同溫、同壓下,若a=b,則氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1C.體積相同時,氦氣的質(zhì)量一定大于氫氣的質(zhì)量D.同溫同壓下,若二者的物質(zhì)的量相同,其所含原子數(shù)也相同參考答案:B略9.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A、MnO4--
→MnO2
B、H2O2→O2
C、Na2O
→NaOH
D、Fe2+→Fe3+參考答案:C略10.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素(
)A.一定被氧化
B.一定在氧化劑中
C.一定被還原
D.可能在還原劑中參考答案:D略11.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2,它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是
A、兩個羥基
B、一個醛基
C、兩個醛基
D、一個羧基參考答案:C略12.維生素A(見下圖)是一切健康上皮組織必需的物質(zhì),缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良,導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下列有關(guān)維生素A的認(rèn)識不正確的是A.維生素A的分子式為C18H26O
B.一定條件下,維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C.維生素A可使溴水褪色D.1mol維生素A分子最多可跟6molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案:D13.聯(lián)合國大會確定2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列說法錯誤的是A.短周期共有18種元素B.元素周期表中有118種元素,即發(fā)現(xiàn)了118種原子C.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的參考答案:B【詳解】A.短周期元素為前三周期元素,元素種類分別為2、8、8,共18種,選項A正確;B、目前元素周期表有118種元素,某些元素具有同位素,如H有H、D、T三種原子,則原子的種類多于118種,選項B錯誤;C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電,而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電,因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,選項C正確;D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的,選項D正確;答案選B。
14.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為(
)A.+1638kJ/mol
B.-1638kJ/mol
C.-126kJ/mol
D.+126kJ/mol參考答案:B分析:ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)方程式和鍵能以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol-1=-1638kJ·mol-1,答案選B。點睛:掌握反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵,反應(yīng)熱的計算除了利用鍵能以外還有:根據(jù)熱化學(xué)方程式計算:反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比;根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算:ΔH=E生成物-E反應(yīng)物;根據(jù)蓋斯定律的計算。15.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是(
)A.直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一級能源,水煤氣、電能屬于二級能源C.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,而吸熱反應(yīng)沒有利用價值D.地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源參考答案:BA、將煤進(jìn)行深加工后,脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體,提高燃燒效率,燃燒的效果好,錯誤;B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源,例如:天然氣,煤,石油,水能,太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源(也就是一級能源)的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得,是一氧化碳和氫氣的混合氣體,水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的,是二級能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的;或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的,為二級能源。正確;C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,比如煤的燃燒,可以用來取暖;而吸熱反應(yīng)也有利用價值,如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng),可以制冷。錯誤;D、根據(jù)能源利用的早晚,可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源:如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源:核能、太陽能、地?zé)崮?、氫能是人類近期利用的能源,稱為新能源。錯誤。故選B。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2
廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:(1)ClO2
發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(
用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2
發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。(3)吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過高,可能的原因為_________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2
并探究SO2
與Na2O2的反應(yīng)。①為除去過量的SO2,C
中盛放的試劑為___________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計了如下方案:同學(xué)們經(jīng)過討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是:a.____________;b.____________。參考答案:(1)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
(2)驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收
(3)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
防止H2O2分解(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液)
②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
③稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇
如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根解析:(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在濃硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其被充分吸收;(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,為了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解,反應(yīng)溫度不能過高;(4)①二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液吸收,所以C中盛放的試劑為NaOH溶液(或KMnO4溶液)。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,另外如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根,所以方案不合理。點睛:本題考查物質(zhì)的制備實驗的工業(yè)設(shè)計,本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì),從質(zhì)量守恒的角度以及氧化還原反應(yīng)的特點判斷生成物,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯點。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在146C、147N、168O、3517CL、23592U、23892U中;A.
____________和_____________互為同位素;B.
___________和______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素;C.
___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素;(4)以上所列共有_____________種元素;參考答案:
略18.硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點;B.強(qiáng)酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì),試用字母填空:(1)實驗室制取氫氣________________;(2)實驗室干燥氫氣___________________;(3)濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________;
(4)實際生產(chǎn)中,濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_________;(5)濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____
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