山西省陽泉市仙人鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析

山西省陽泉市仙人鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，下列相關說法正確的是（）A．W的最高價氧化物對應的水化物難溶于水B．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物D．WY2能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，即處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，則Z為Al，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W為Si．【解答】解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，即處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，則Z為Al，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W為Si．A．W的最高價氧化物對應的水化物為硅酸，難溶于水，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X（H）＜Y（O）＜R（S）＜W（Si）＜Z（Al），故B錯誤；C．Z與Y形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．SiO2能與強堿溶液反應，能與氫氟酸反應，故D錯誤．故選：A．2.已知反應2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內X的轉化率，得到的數(shù)據如下表，下列判斷正確的是（）t(min)24.556X轉化率30%40%70%70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大B.反應在5.5min時，V正(X)=V逆(Z)C.6min時，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得4molZ參考答案：BA.反應過程中氣體質量和容積均不變，則隨著反應的進行，混合氣體的密度不變，A錯誤；B.轉化率不變時反應達到平衡狀態(tài)，則反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)，B正確；C.6min時消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，則根據方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C錯誤；D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，也不可能可得4molZ，因為是可逆反應，D錯誤，答案選B。3.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是：①太陽能

②風能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D略4.下列化學實驗事實及其結論都正確的是選項實驗事實結論A向某溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水后變渾濁該溶液中一定有CO32－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性

參考答案：B5.下列實驗裝置中能達到實驗目的的是A．以NH4Cl為原料，裝置①可用于實驗室制備少量NH3B．裝置②裝滿水后由b口進氣可收集H2、NO等氣體C．裝置③可用于制取、收集NO2D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl

①

②

③

④參考答案：B6.A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C和D的最高價氧化物對應的水化物溶液呈酸性，且酸性前者強于后者，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（

）A．BADCE

B．ECDAB

C．ABEDC

D．CDEBA參考答案：D略7.下列有關0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是(

)。A．1L該溶液中含有NaOH

40gB．100mL該溶液中含有OH-

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液參考答案：B略8.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略9.下列實驗或實驗過程符合化學實驗“綠色化學”原則的是A.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗C.用溴水代替碘水進行萃取實驗D.用大量的氯氣進行性質實驗參考答案：A【詳解】A．雙氧水制取氧氣的產物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產生任何固體廢物，而且在反應過程中使用催化劑，使反應速度大大加快，反應過程也不需要任何額外的能量供應，節(jié)省了能源，符合化學實驗“綠色化學”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應，在不需要反應時，不能控制反應的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學原則，故B錯誤；C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學理念，故C錯誤；D．氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應減少其用量，不符合“綠色化學”原則，故D錯誤；故選A。10.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（

）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分參考答案：C略11.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)為11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：B【分析】根據質量相同計算出兩種物質的物質的量之比，結合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、分子數(shù)關系．【詳解】①同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為44：64=11：16，物質的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質的量之比11：16，故正確；故選B。12.下列實驗方案可行的是A.用萃取的方法分離水和乙醇B.加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物參考答案：BA.乙醇與水互溶，不能用萃取的方法分離水和乙醇，應該蒸餾，A錯誤；B.鎂鋁與鹽酸反應，銅不反應，加鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，B正確；C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，被氫氣置換出的銅能與氧氣又反應生成氧化銅，從最終生成物可知相當于是氫氣與氧氣反應生成水，C錯誤；D.KNO3和NaCl均能溶于水，不用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，D錯誤，答案選B。13.如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油參考答案：B【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕湍茌腿′逅械匿澹芏刃∮谒拿芏?；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．【解答】解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液仍然為橙黃色，故選B．14.列反應的離子方程式正確的是A．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣和鹽酸反應CO＋2H+H2O＋CO2↑C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑參考答案：D15.下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據圖得出的相關敘述正確的是(

)A.該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H＝－(a－b)kJ／molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器內有2molSO3充分反應，吸收(a－b)kJ熱量參考答案：A【詳解】A.斷鍵需要吸熱，形成化學鍵需要放熱，則該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B.反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據圖像可知反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B錯誤；C.根據圖像可知0.5mol氧氣和1molSO2的總能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D.由于是可逆反應，轉化率達不到100%，因此若某容器內有2molSO3充分反應，吸收的熱量小于(a－b)kJ，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，

生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol

乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)②④⑤

(3)飽和Na2CO3溶液

蒸餾

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根據官能團的結構分析判斷；(2)根據化學平衡狀態(tài)的特征分析解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；(3)根據乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質的差別，結合分離和提純的原則分析解答；(4)根據方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據酯的結構分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應發(fā)生就符合這一關系，故不選；④正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應的產率為：×100%=60.2%，故答案為：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，結構中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為：9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷，物質的分離和提純、產率的計算、同分異構體的數(shù)目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀相關信息，結合所學知識，回答下列問題：（1）鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強酸，又能溶于強堿（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______________________________。②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為________________________。③寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是________________________________________________________。④下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是______________。A．硫酸鋁和氫氧化鈉

B．硫酸鋁和氨水C．硫酸鋅和氫氧化鈉

D．硫酸鋅和氨水（2）Cu2O是一種紅色難溶于水的固體，在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性學習小組為檢測Cu樣品中是否含有Cu2O設計以下實驗方案：方案Ⅰ：取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣剩余方案Ⅱ：取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液顏色變化方案Ⅲ：稱量ag紅色樣品，在空氣中充分灼燒至恒重，得到bg黑色固體。①比較方案Ⅰ和方案Ⅱ，你認為合理的是方案________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反應原理為_________________________________________（用離子方程式表示）。②方案Ⅲ中，如果_________<b<____（用含a的代數(shù)式表示），可確認紅色粉末含有Cu2O。參考答案：(1)①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑

②Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O

③Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓

先產生白色沉淀，后白色沉淀消失

④A、C、D

(2)①Ⅱ

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

②10a/9

5a/418.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析得：（1）該反應的化學方程式為

（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為

．（3）4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），8min時，v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

參考答案：（1）2AB；（2）0.05mol/L?min；（3）否；=．

【考點】反應熱和焓變；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）依據圖象分析A為反應物，B為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態(tài)，依據AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比寫出化學方程式；（2）依據反應速率V=計算；（3）圖象分析隨時間變化AB物質的量發(fā)