浙江省湖州市上柏中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

浙江省湖州市上柏中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行參考答案：A【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；C、不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)；D、反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無關(guān)．【解答】解：A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，即與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，故B錯誤；C、不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不相等，故C錯誤；D、反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無關(guān)，即放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，故D錯誤．故選A．2.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

（

）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2＋。C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物。D.在[Cu（NH3）4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道。參考答案：B略3.已知室溫時，0.1mol·L–1某一元敵HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（

）

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為l×10–7mol·L–1

D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1molNO中含有的原子數(shù)目為2NAB．常溫下，22.4L氮氣含有的原子數(shù)目為2NAC．1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NAD．2.8g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．一氧化氮為雙原子分子；B．常溫下，Vm≠22.4L/mol；C．鎂離子水溶液中部分水解；D．硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅中硅元素為+4價．【解答】解：A．一氧化氮為雙原子分子，1molNO中含有的原子數(shù)目為2NA，故A正確；B．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4L氮氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．鎂離子水溶液中部分水解，所以1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D.2.8g硅單質(zhì)物質(zhì)的量為=0.1mol，與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時，硅原子失去的電子數(shù)目為0.4NA，故D錯誤；故選：A．5.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是()。A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略6.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略7.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2mol·L－1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)參考答案：A8.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9參考答案：C略9.取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙最后依次呈現(xiàn)的顏色是A.白、紅、白B.紅、黑、紅

C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D10.下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵參考答案：A略11.在北京舉行的2008年奧運會提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號。為使北京奧運會辦成綠色奧運會，下列做法不可取的是①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒

②關(guān)閉所有的化工企業(yè)

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池

⑤機動車安裝尾氣凈化器A．①②③

B．③④⑤

C．①④

D．②③參考答案：D略12.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是

（

）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D略13.下列說法中有明顯錯誤的是

（

）A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．化學(xué)反應(yīng)不同，化學(xué)平衡常數(shù)的單位就可能不同D．加入適宜的催化劑，分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率參考答案：D14.下列有關(guān)說法正確的是A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果B．鋁制品比鐵制品在空氣中更容易被腐蝕C．藍(lán)銅礦[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示為3CuO·2CO2·2H2OD．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)參考答案：D略15.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO－

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是__________________，不能確定是否存在的離子是__________。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：離子符號________，濃度_________________________；離子符號________，濃度_________________________；離子符號________，濃度_________________________。(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________。

參考答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋

Cl－(2)SO0.5mol/LNH0.2mol/L

Al3＋0.2mol/L

(3)是

根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2這兩種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A_______________；B_______________參考答案：略18.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2在不同溫度下密閉容器中達(dá)到平衡時的壓強如下表：溫度(℃)550650750850897壓強(Pa)5.32×1019.17×1028.37×1034.94×1041.01×105請按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時縮小反應(yīng)容器體積，則原平衡

(填序號).A.向左移動

B.向右移動C.不移動

D.無法確定平衡移動方向(2)在一個與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時建立了分解平衡，若將該容器的體積擴大為原來的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的溫度將

(填“升高”“降低”或“無法確定”)；平衡時容器內(nèi)的壓強將

(填“大于”“小于”或“等于”或“無法確定”)4.94×104Pa，理由是

.參考答案：(1)D

(2)降低；小于；容積擴大為原來的2倍的瞬間，p=＝2.47×104(Pa),減小壓強將使平衡右移，故溫度將降低；平衡移動的結(jié)果將使壓強增大，但總滿足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa19.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1＋1/＋3＋4＋5＋7＋1＋5/最低價態(tài)//－2/－4－3－1/－3－1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

（填編號）。（2）上述⑤、⑥、⑦三種元