河南省平頂山市藍(lán)天中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省平頂山市藍(lán)天中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

（

）

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略2.下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是(

)

ABCD試樣FeCl2(FeCl3)CO2（CO）Fe（A1）SiO2（CaCO3）除雜試劑FeO2鹽酸溶液氫氟酸溶液參考答案：A略3.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用于分離酒精和水B．用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制備蒸餾水參考答案：C【分析】A．酒精與水互溶；B．C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；D．蒸餾時溫度計(jì)測定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出．【解答】解：A．酒精與水互溶，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；B．C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)有CO2，應(yīng)除去二氧化硫后檢驗(yàn)，故B錯誤；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則圖中洗氣可除雜，故C正確；D．蒸餾時溫度計(jì)測定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的位置、冷卻水方向均不合理，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．4.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是：（

）A、Z為0.3mol/L

B、Y2為0.4mol/L

C、X2為0.1mol/L

D、Z為0.4mol/L參考答案：A略5.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

(

)A.Cu

B.熔融KNO3

C.鹽酸

D.CH3CH2OH參考答案：BA.Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.熔融KNO3能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.CH3CH2OH在水溶液中和液態(tài)時都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點(diǎn)晴：注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵。特別注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定屬于非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略7.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶煉汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制單質(zhì)鎂：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg參考答案：D8.根據(jù)下列化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4

B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4

D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2參考答案：B略9.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①過氧化鈉

②次氯酸

③過氧化氫

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④參考答案：D略10.根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)B.2molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要放出498kJ能量C.1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量D.N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.參考答案：B試題分析：焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)N2+O2═2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；A、依據(jù)計(jì)算分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要放出498kJ能量，B正確；C、形成2molNO放熱2×632×J能量，所以1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C錯誤；D、根據(jù)A中分析可知N2+O2＝2NO△H＝＋180kJ/mol，D錯誤；答案選B。

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．22.4LO2的分子數(shù)約為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略12.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：C13.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．硫酸鎂與氫氧化鉀反應(yīng)：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O參考答案：C略14.下列敘述不正確的是：A．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，需吸收能量，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵參考答案：A略15.參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)根據(jù)金屬活動順序表推測鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1氣體)（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，____，玻璃片和小刀等。（2）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母):c接____，____接____，____接____，_____接______。（4）裝置③的作用是___________。（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到________時再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是__________。（6）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。I.實(shí)驗(yàn)過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體。請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)煤油

濾紙

鑷子

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)f

g

d

e

a

b

h

(4)除去二氧化碳中混有的水蒸氣

(5)氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁

排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)

(6)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C解析：（1）因?yàn)殁c可以和水或氧氣反應(yīng)，所以通常保存在煤油中，取用金屬鈉時用鑷子取小塊，放在濾紙上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以答案為：煤油；濾紙；鑷子；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氫和水蒸氣，為了防止氯化氫和水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將其除去，用④飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體，③用濃硫酸除去水蒸氣，在①中實(shí)現(xiàn)鈉和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)可能產(chǎn)生的碳會與多余的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化鉛檢驗(yàn)是否產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，所以儀器接口連接順序?yàn)椋篺；g；d；e；a；b；h；（4）裝置③是為了除去二氧化碳中混有的水蒸氣（5）因?yàn)檠b置中的空氣也會干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先用二氧化碳排除空氣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以答案為：氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；（6）裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，說明反應(yīng)生成的一氧化碳，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體，說明固體為碳酸鈉，這些說明鈉和二氧化碳反應(yīng)可能產(chǎn)生的產(chǎn)物為碳酸鈉和一氧化碳或碳酸鈉和碳，碳再和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，故方程式為為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中一定注意物質(zhì)之間的干擾問題，例如本題中二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，都可能與鈉反應(yīng)，所以必須除去，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎趸疾幌?，不能選擇碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，除去時先除去氯化氫再除去水蒸氣。因?yàn)槠渌ㄟ^溶液時會帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表中第m號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是

A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是m

B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為(n–m)個，核外電子數(shù)肯定為m個

C．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的n倍

D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n:12參考答案：D18.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是．（2）A是，B是，C是，D是，E是．（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是．參考答案：1.AgCl

2.Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4

3.2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫；幾組未知物的檢驗(yàn)．

專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4就是E，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．解答：解：根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4就是E，（1）由以上分析可知在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)是AgCl，故答案為：AgCl；（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，故答案為：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）Na2CO3與NaHSO4反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故答案為：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素