2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市羊角塘鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市羊角塘鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：答案：D2.有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項(xiàng)合理的是(

)參考答案：A略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果B．為除去O2中的CO2可將混合氣體通過(guò)飽和CaCl2溶液中C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的熱NaOH溶液中D．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌參考答案：A略4.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A解析：電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對(duì)；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯(cuò)；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，D錯(cuò).

5.夏日的夜晚，常看見(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：B略6.關(guān)于反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)

△H>0，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前后，熵不變

B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變

C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變

D．反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)不變參考答案：D7.下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)充分燃燒后，生成二氧化碳為一定量的是

A．乙炔和苯

B．乙烷和乙烯

C．乙烷和丙烯

D．甲烷和乙烯參考答案：A8.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

R

TQ

WGA．離子半徑：T＜W＜GB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

參考答案：B解：短周期元素中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對(duì)位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Si＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜NH3，故B正確；C．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，故選：B．9.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是：①無(wú)色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B10.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動(dòng)節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時(shí)間市場(chǎng)嘩然?！笆萑饩庇址Q克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法正確的是

A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：C略11.下列說(shuō)法中正確的是A．同溫同壓下，據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之反比參考答案：AA．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯(cuò)誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列離子方程式的書寫不正確的是A．向硫酸鋁溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液：Al3＋+SO42－+Ba2＋+3HCO3－＝BaSO4↓+Al(OH)3↓+3CO2↑B．NaHSO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HSO3－+Ca2＋+OH－=CaSO3↓+H2OC．100mL1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2充分反應(yīng)：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O參考答案：A略13.據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測(cè)得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的物質(zhì)的量之比不可能是

(

)A．

1：2：1

B．3：2：1

C．7：7：9

D．1：1：1參考答案：AB略15.下列說(shuō)法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題:物質(zhì)的分類專題．分析:A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)；B．濃硫酸是強(qiáng)酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)；D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．解答:解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，電解質(zhì)溶液濃度大，弱電解質(zhì)的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來(lái)的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；B．98.3%濃硫酸是強(qiáng)酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯(cuò)誤；C．氟的非金屬性最強(qiáng)，HF強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與幾元酸堿無(wú)關(guān)，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng):本題綜合性較大，涉及強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電能力、極性等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1[來(lái)加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g。試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是_____

___。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是________________________________________________

__。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。⑴以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：

①部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過(guò)分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)為

，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為

。

②若用1000

kg含(C6H10O5)n90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。⑵纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19

g醋酸纖維(纖維素乙酸酯)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：⑴①

②

解：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5

162n

88n

1000kg×90%×85%×90%

m(CH3COOC2H5)m(CH3COOC2H5)＝374

kg⑵

解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n

△m162n

162n＋42nx

42nx

10g

15.19g

5.19g＝

x＝2故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

18.13分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g/L，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出化合物甲的電子式：

。（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式

；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：________________________________________。（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式

。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制?。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

，析出該復(fù)鹽晶體的原理是______________。參考答案：(13分)(1)

（1分）(2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+

Fe+2Fe3+=3Fe2+

（每空2分）(3)H2O2分子間存在氫鍵

（2分）(4)(NH4)2Fe(SO4)2(2分)(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

(2分)

硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多

(2分)略19.X、Y、Z、R、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，且R的一種原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為

；寫出R該原子符號(hào)

。（2）比較穩(wěn)定性：R氫化物

W氫化物；還原性：R氫化物

W氫化物（用=、>或<填空）；并用化學(xué)方程式證明R和W的非金屬?gòu)?qiáng)弱

。（3）Y的氫化物極易溶于水，試解釋原因

。（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式

。（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）

3216S（2