河南省漯河市舞陽縣第三中學高三化學下學期摸底試題含解析

河南省漯河市舞陽縣第三中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C略2.氯化鈉是日常生活中非常重要的物質之一，結合你掌握的化學知識，下列說法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應速率B．氯化鈉中所含化學鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．標準狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化鈉溶液導電是化學變化，而熔融態(tài)氯化鈉導電是物理變化參考答案：B略3.合成二甲醚的三步反應如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3則

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3

B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3

D．△H=2△H1+△H2﹣△H3參考答案：A考點：有關反應熱的計算分析：據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減．解答：解：已知合成二甲醚的三步反應如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應方程式，則△H=2△H1+△H2+△H3，故選A．點評：本題考查了蓋斯定律的有關應用，注意由已知反應來構建目標反應時反應的調(diào)整，難度不大．4.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類參考答案：B略5.（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．

專題：氧化還原反應專題．分析：反應中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣、Pt的物質的量分別為xmol、ymol，利用電子轉移守恒計算．解答：解：反應中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣、Pt的物質的量分別為xmol、ymol，則：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故選A．點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，利用氧化還原反應反應中電子守恒的計算即可解答6.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

） A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸 C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z

D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略7.還原2．4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應后的價態(tài)是

（

）高考A．+1

B．一1

高考資源網(wǎng)

C．0

D．一2高考資源網(wǎng)參考答案：A略8.結合圖判斷，下列敘述正確的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀參考答案：A試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，對鐵保護，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對銅保護，故錯誤；B、I中鐵作正極，鋅作負極，Zn－2e－=Zn2＋，II中鐵作負極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，故錯誤；C、I中正極電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正極電解反應式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯誤；D、K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋，前者無沉淀，后者有藍色沉淀，故錯誤。9.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略10.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（）A．物質HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－C．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物質的量之比是確定不變的參考答案：答案：C11.下列有關說法正確的是A、在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運，所以氯氣不與鐵反應C、向無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反應的離子方程式為：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+參考答案：C略12.溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是

A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：A略13.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點】鋁的化學性質．【分析】A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應生成氯氣，氯氣和石灰水反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)得到偏鋁酸鈉；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A．二氧化錳不能和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯誤；B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，反應只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)是蒸發(fā)水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．14.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙和甲中同種元素的質量分數(shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略15.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將綠礬(FeSO4·7H2O)隔絕空氣條件下強熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產(chǎn)物，某同學進行了以下實驗：【實驗一】為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)，該同學將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應溶液，進行以下猜想和實驗猜想實驗操作預期現(xiàn)象猜想一：Fe元素只顯_________價；①向所得溶液中滴入KSCN溶液；②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色

；猜想二：Fe元素只顯_________價；稀酸性KMnO4溶液顏色

；猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價。KSCN溶液呈

色；稀酸性KMnO4溶液顏色

?！緦嶒灦繛檫M一步探究該反應的產(chǎn)物，進行了如下圖所示的實驗

①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是

；②裝置圖中C的作用是

；③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學方程式為：

；④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出化學方程式：（1）1-丙醇的催化氧化

（2）2-溴丙烷的消去反應

（3）2-甲基-2-丙醇的消去反應

（4）乙醛的銀鏡反應

（5）乙酸乙酯的堿性水解

參考答案：略18.X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：XY

ZW

請回答下列問題：（1）W位于周期表中第_________周期，第___________族。（2）X和氫可以構成+1價陽離子，其電子式是

，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（填“強”、或“弱”）。（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是

（用離子方程式表示）。（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是

。②在一