湖南省郴州市洋際中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

湖南省郴州市洋際中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字“祝你成功”，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是【

】A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a點是負(fù)極，b點是正極參考答案：C略2.下列關(guān)于有機物存在的敘述，錯誤的是（▲）A．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇

B．許多水果中含有酯類化合物C．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯參考答案：D3.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1molD，在III中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中A的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器III中A的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：C4.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但它們既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是()A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯參考答案：D略5.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略6.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量

B．升高溫度C．增大壓強

D．使用催化劑參考答案：B7.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5為0.5mol；如果此時取走0.5molPCl5后，在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時，PCl5的物質(zhì)的量

（

）

A．0

B．0.25mol

C．大于0.25mol

D.大于0.375mol參考答案：C8.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是

A．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相同參考答案：ABD9.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D10.關(guān)于下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略11.下列說法正確的是A．CuSO4·5H2O是一種混合物

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體參考答案：D12.對下列物質(zhì)用途的描述不符合事實的是A．氯水可以漂白殺菌

B．鋁制容器可以貯運稀硝酸C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑

D．Fe2O3可用作外墻涂料參考答案：B略13.下列化學(xué)用語正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的電子式：

D.苯的分子式：參考答案：B略14.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是

(

)A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li參考答案：B15.廣州于2010年承辦了第16屆亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（

）

①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加快建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中得有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。（2）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3=

kJ·mol-1。（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

，

。參考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵+172.5；⑶使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+

△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號）

．（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象．①應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象

②應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象

．參考答案：（1）bcf；（2）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；②取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．解：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故選bcf；（2）①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4，屬于堿的為：⑤Ba（OH）2⑨NaOH，濃度相同時，堿性及pH為⑤＞⑨；水解呈堿性的為：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3依據(jù)水解程度大小分析，則pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的為：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中銨根離子鋁離子水解顯酸性，鋁離子水解程度大于銨根離子，⑧NaHSO4溶液中完全電離相當(dāng)于一元強酸，⑩為二元強酸，濃度相同時，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，說明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制氨水的電離，故答案為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；②取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，如果氯化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，是因為銨根離子的水解而使溶液呈酸性，故答案為：取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．18.某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實驗主要是探究______________________________________對反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。(3)試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為______℃。推測的依據(jù)是__________________________________________________________。參考答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度(2)

(3)30等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃略19.已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用KSP表示：KSP