湖北省武漢市云夢(mèng)曲陽(yáng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省武漢市云夢(mèng)曲陽(yáng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對(duì)感冒有比較好的對(duì)癥療效，但也有較大的副作用，我國(guó)早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機(jī)成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的A.－OH

B.－COOH

C.－C6H5

D.－NH2參考答案：B略2.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77

B.114

C.191

D.268參考答案：B略3.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+參考答案：C4.印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無(wú)鐵

B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略5.下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是

(

)A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命參考答案：D6.下列水解離子方程式正確的是：

(

)A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．S2—+2H2OH2S+2OH—

D．Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2H+參考答案：A略7.下列化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是(

)A．氨水顯堿性：NH3·H2O===NH4＋＋OH－B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2S溶液顯堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．AlCl3溶液顯酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋參考答案：B略8.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（）A．溶液的體積10V甲≥V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．如果酸為強(qiáng)酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度；C．如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性；D．如果酸是強(qiáng)酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過(guò)量，反應(yīng)后的混合液顯示酸性．解答：解：A．若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過(guò)程中氫離子濃度不變5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A錯(cuò)誤；B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B錯(cuò)誤；C．稀釋前后甲乙兩個(gè)燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度甲＞乙，若酸為強(qiáng)酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，則甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C錯(cuò)誤；D．若酸是強(qiáng)酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵．9.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略10.有下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③參考答案：B11.關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（

）

A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多

C．與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少

D．同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度參考答案：AB略12.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略13.右圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)參考答案：AC略15.近年來(lái)我國(guó)在冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田，關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化屬于物理變化

D．裂化汽油不能使溴水褪色參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)

。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。參考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①酸

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

（3）80.8%

（4）①無(wú)影響

②偏高

③偏低

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol×L-1×s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_(kāi)_______mol?L-1。參考答案：略18.（共12分）填空（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)_____________________________（2）Fe2+的外圍電子排布式為_(kāi)_____________（3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基態(tài)X原子有7個(gè)軌道填充了電子，則Ｘ為_(kāi)___________元素，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____________（4）33號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式_____________________________

Cu元素的外圍電子排布式_____________________________參考答案：（共12分）填