浙江省衢州市江山第八中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

浙江省衢州市江山第八中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類

B．短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素參考答案：C2.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應已達化學平衡,下列圖象中正確的是(

)參考答案：AD略3.下列措施是為了降低化學反應速率的是(

)A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應B．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑C．食品放在冰箱中貯藏D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱參考答案：C略4.查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是A.燃料電池屬于二次電池

B.另一極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.乙醇在正極發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O參考答案：D略5.．將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是

（

）A．Cu、Fe2＋、Fe

B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe 參考答案：A略6.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是(

)

A.干燥H2

B.制蒸餾水

C.濃硫酸試劑瓶上的標簽

D.

稀釋濃H2SO4參考答案：C略7.已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（

）A．蒸餾

B.分液

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：B8.下列關于氯水的敘述,正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH值將變小參考答案：BD氯水中：Cl2+H2O=HCl+HClO（鹽酸是強酸，會完全電離，次氯酸是弱酸，只部分電離）則新制氯水中有：Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A錯誤；Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸，則藍色石蕊試紙變紅，同時生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正確；HClO在光照條件下，會分解成HCl和O2，故C錯誤；氯水放置數(shù)天后，將變成鹽酸，則pH值變小，故D正確；9.人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達爾效應

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A。點評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。10.下列遞變規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A11.用于飛機制造的材料應具備高比強度（斷裂強度/密度），還應具備密度小，質(zhì)地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認為下列材料中哪種可用于飛機制造業(yè)A．Mg—Al合金

B．黃銅（Cu—Zn合金）C．Na—K合金

D．生鐵（Fe—C合金）參考答案：A12.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過濾紙C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C【詳解】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項A正確；B．溶液中溶質(zhì)微粒可透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒也可透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，選項B正確；C．Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾你效應而NaCl溶液不能，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達到凈水目的，選項D正確；答案選C。13.下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4參考答案：A略14.下列有關試劑的保存方法，正確的是（

）

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B．少量的鈉保存在水中

C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：D15.下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（

）A.

B.金剛石、C.HF、SiC、Ar

D.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：①

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)2.5molBa(OH)2中含有____________個Ba2＋，含有____________個OH－，2.5molBa(OH)2的質(zhì)量是________g。含有1.204×1024個OH－的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。參考答案：1.505×10243.01×1024427.51mol解析：1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子數(shù)約為6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量分別乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171g/mol，所以其質(zhì)量為2.5mol×171g/mol＝427.5g。1.204×1024個OH－的物質(zhì)的量為＝2mol，則Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol。18.某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。（1）實驗發(fā)現(xiàn)，裝置②中反應后溶液的溫度________。a．升高 b．降低

c．不變（2）裝置①中發(fā)生的反應，反應物的總能量比生成物的總能量_________。a．高

b．低

c．相等（3）已知斷裂1mol共價鍵需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ。則反應H2＋I2＝2HI的能量變化為_______。a．吸熱 b．放熱

c．無能量變化（4）堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關。若某同學做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實驗，他得到的產(chǎn)物應為_____。（填化學式）參考答案：(1)b

(2)a

(3)b

(4)Li2O【分析】（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合,是典型的吸熱反應；（2）金屬與酸反應放熱；（3）斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱；（4）鋰的活潑性小于鈉；【詳解】（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合,是典型的吸熱反應，所以裝置②中反應后溶液的溫度降低，選b；（2）鋁與鹽酸是放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故選a；（3）反應H2＋I2＝2HI斷裂化學鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，形成化學鍵放出能量299kJ×2=598kJ，放出的能量大于吸收的能量，所以反應放熱，選b；（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰的活潑性小于鈉，所以鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物應為Li2O。

19.已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強弱順序為：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問題：(1)反應：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？_____(填“能”或“不能”)。若能，請配平_______________。若不能，請說明理由____。(2)已知反應：PbO2＋4HCl（濃）=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__，二者個數(shù)之比為__，若生成標況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為____，請將其改寫為離子方程式____。(3)用雙線橋表示下面的反應：（得失電子數(shù)、化合價變化情況、被氧化/被還原）___________3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O參考答案：(1)能

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

(2)酸性、還原性

1:1

2.5NA

PbO2＋4H++2Cl-（濃）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)【詳解】(1)在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由已知氧化性強弱順序為：Cl2>IO3-，所以反應Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能發(fā)生；反應中氯元素化合價由0價降為-1價，碘元素化合價由0價升為+5價，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，所以Cl2和I2的計量系數(shù)之比為5:1，然后根據(jù)氧原子質(zhì)量守恒配平水的計量系數(shù)，故配平的化學方程式為：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；(2)反應PbO2＋4HCl（濃）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4個HCl，其中2個HCl中氯元素化合價由-1價升為0價，失去電子，被氧化，作還原劑；其中2個HCl與Pb2+結(jié)合為PbCl2，表現(xiàn)為酸性；顯還原性和酸性的HCl個數(shù)之比為1:1；由反應方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，標況下28L氯氣的物質(zhì)的量為28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.25mol×2=2.5mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA；反應中PbO2為氧化物，Cl2為單質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，故離子反應方程式為PbO2＋4H++2Cl-（濃）=Pb2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)反應3MnO