江蘇省鹽城市阜寧縣第三職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鹽城市阜寧縣第三職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是

（

）A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2+和Cl－離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.Y離子的半徑比Z離子的半徑大參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；C．元素Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意“氧化物對應(yīng)水化物”不是“最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。

3.下列物質(zhì)間的歸類正確的是（）A．1H、2H、3H互為同素異形體B．碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體D．O2與O3互為同位素參考答案：C【考點(diǎn)】同素異形體；同位素及其應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；B．碳酸氫鈉為酸式鹽，純堿為碳酸鈉是正鹽；C．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素．【解答】解：A．1H、2H、3H互為氫元素的同位素，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉和純堿不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故C正確；D．同位素為原子，O2與O3互為同素異形體，不是同位素，故D錯(cuò)誤；故選C．4.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價(jià)

B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略5.有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1、m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1∶1C．25m1=21m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比參考答案：D略6.下列電子式書寫正確的是：（

）A．

B.

C.

D

.參考答案：D略7.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A．可與硝酸反應(yīng)

B．鈉的化合物

C．可溶于水

D．電解質(zhì)參考答案：A考點(diǎn)：鈉的重要化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．氯化鈉、硫酸鈉均不能與硝酸反應(yīng)；B．依據(jù)各種物質(zhì)是否含鈉元素分類；C．依據(jù)物質(zhì)的溶解性；D．依據(jù)電解質(zhì)的概念：在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)判斷解答．解答：解：A．氯化鈉、硫酸鈉均不能與硝酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，都是化合物，故B正確；C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正確；D．NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤測溶液的pH值A(chǔ)．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．【解答】解：①過濾時(shí)用玻璃棒引流；②蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部過熱；③溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流；⑤玻璃棒還能起的作用是蘸取少許溶液測pH；則玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故選C．9.下列實(shí)驗(yàn)用來證明SO2的存在，其中正確的是

（

）A．能使品紅褪色B．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。參考答案：D略10.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))

為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是A.試劑X為氫氧化鈉溶液B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3參考答案：A試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過濾后分離出不溶物Fe2O3等，再向?yàn)V液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A.由反應(yīng)②生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C.圖中所示轉(zhuǎn)化中，最后的電解是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D.反應(yīng)②中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應(yīng)。向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液。11.下列材料中，不屬于合金的是A.黃銅

B.鋼

C.水泥

D.硬鋁參考答案：C略12.決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是A．有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B．碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵C．組成有機(jī)物的元素種類較多D．碳原子間可以有多種排列方式參考答案：A略13.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol﹣1．下列敘述正確的是（

）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ·mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ·mol﹣1參考答案：C解：A、原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長大于P﹣Cl鍵鍵長，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．14.下列操作能達(dá)到目的的是（

）選項(xiàng)目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液將12.0gMgSO4固體倒進(jìn)100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁C制備Fe(OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間加熱煮沸D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA、容量瓶不能用來稀釋或溶解固體，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，可以檢驗(yàn)氯化鈉中是否存在碳酸鈉，B正確；C、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱煮沸至呈紅褐色即可，不能長時(shí)間煮沸，也不能攪拌，C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)上層液體應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，D錯(cuò)誤，答案選B。15.下列對有機(jī)物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)利用下圖所示裝置收集以下八種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)：①H2②Cl2③CH4④HCl

⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有______(寫序號)；(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入；(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可以收集的氣體有________；(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室有①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3四種物質(zhì)（1）__________（填序號）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學(xué)方程式解釋）__________。（2）小蘇打是__________（填序號），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為__________。（3）屬于兩性氫氧化物的是__________（填序號）其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，現(xiàn)象為__________寫出④在空氣中被氧化的化學(xué)方程式__________。參考答案：（1）①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）② H++HCO3-=H2O+CO2↑（3）③ Al(OH)3+OH-=AlO2--+2H2O（4）溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以做供養(yǎng)劑，故選①；反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑.（3）氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都只有鹽和水，為兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升高為+3價(jià)，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3故答案為：（1）①，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）②，H++HCO3-=H2O+CO2↑。（3）③，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18.（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：