廣東省茂名市化州第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省茂名市化州第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B2.能用酒精燈直接加熱的儀器是A.量筒

B．坩堝

C．試管

D.容量瓶參考答案：BC坩堝、試管可直接加熱。3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略4.已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0．5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1C．0.667mol·L－1·min－1D．1.5mol·L－1·min－1

參考答案：C略5.對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略6.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是淀粉和纖維素

硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

乙酸和乙二酸

二甲苯和苯乙烯

2—戊烯和環(huán)戊烷

A．

B．

C．

D．參考答案：D7.下列各組儀器，常用于物質(zhì)分離的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶；⑨坩堝。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧參考答案：C略8.下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽極反應(yīng)式為2O2－－4e－===O2↑B．電解法精煉銅，用粗銅作為陰極C．電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D．在電鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B略9.下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略10.下列敘述中，正確的是()①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④

B．③④C．③④⑤

D．④參考答案：B略11.將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（）A．21% B．25% C．30% D．35%參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g為C2H4質(zhì)量，從而計(jì)算出乙烷的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算乙烯、乙烷的物質(zhì)的量，最后相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)．【解答】解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，故選B．12.有機(jī)物A和B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，等物質(zhì)的量的A和B分別燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值不可能是(n為小于5的正整數(shù))A．44n

B．18n

C．14n

D．8n參考答案：C略13.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtǔWthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是(

)A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

D.14N與15N互為同位素參考答案：D略14.25℃時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],則溶液的pH值(

)A.＞7

B.＜7

C.＝7

D.不能確定參考答案：C略15.常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為

A．5：1

B．6：1

C．10：1

D．11：1參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：(1)檢驗(yàn)火柴頭中含有硫：將兩根火柴放在如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的漏斗下面，將火柴點(diǎn)燃，慢慢拉動(dòng)注射器活塞進(jìn)行抽氣，讓火柴燃燒后產(chǎn)生的氣體通入稀品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有________。②某同學(xué)提出用如下圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡便。他的操作是：a．當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；b．________________________________________________________________________。(2)測定火柴頭中的KClO3的含量的主要步驟如下：A．刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；B．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘?jiān)?；C．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；D．干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是_____________________________________________；②實(shí)驗(yàn)測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；③如果B步中未洗滌沉淀殘?jiān)瑴y得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。參考答案：(1)①SO2(或二氧化硫)②迅速將甲燒杯罩在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯(2)①確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)移到AgCl沉淀中②50%③偏小偏大解析：(1)①SO2能使品紅溶液褪色。(2)①要減小實(shí)驗(yàn)誤差，保證氯元素全部轉(zhuǎn)化到AgCl沉淀中，必須加入過量的AgNO3和NaNO2；②依原子守恒得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以ω(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1/2.45g)×100%＝50%;③B步中不洗滌沉淀會(huì)造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀的質(zhì)量減少，故使結(jié)果偏??；C步中不洗滌沉淀會(huì)造成AgCl沉淀的質(zhì)量增加，故會(huì)使結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2的轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）：壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率溫度/℃

0.1

0.5

1

10

40050060099.293.573.799.696.985.899.797.889.599.999.396.4(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?__________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？__________(填“是”或“否”)；(4)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中用___________吸收SO3；(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。(寫出計(jì)算過程)參考答案：.(1)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利于逆反應(yīng)進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)增大壓強(qiáng)對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響,反而會(huì)增加成本(3)否

否(4)濃硫酸(5)解:1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量:9.8×109g

設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x,該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y

H2SO4

—SO3—△H

80g

80g

-196.6×0.5kJ

9.8×109g

x

yX=9.8×109g×80g/98g=8.0×109g

y=8.0×109g×98.3kJ/80g=9.83×109kJ

略18.已知在某溫度T℃時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=；（2）圖中點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為克；（3）B點(diǎn)pH=（第（3）步要求寫出計(jì)算過程）（已知lg3=0.48）．參考答案：（1）0.2mol/L；（2）A；0.233；（3）1.48．

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根據(jù)消耗的氫氧化鋇計(jì)算B點(diǎn)參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液中氫離子濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算B點(diǎn)pH值．【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，質(zhì)量為0.233g；故答案為：A；0.233；（3）B點(diǎn)加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故參加反應(yīng)的氫離子為=0.004mol，溶液中剩余氫離子為0.006mol﹣0.