浙江省紹興市禹陵中學高三化學知識點試題含解析

浙江省紹興市禹陵中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z

D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略2.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識能力．3.下列各組物質中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（）

物質組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3

參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；氨的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．Al2O3與HCl、NaOH均反應，且HCl與NaOH反應；B．SiO2與NaOH、HF反應，且NaOH與HF反應；C．HCl與NaHCO3、NaOH均反應，且NaHCO3與NaOH反應；D．NH3與O2、HNO3反應，但O2、HNO3二者不反應．解答：解：A．Al2O3與HCl反應生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，故A不選；B．SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，故B不選；C．HCl與NaHCO3反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl與NaOH反應生成NaCl和水，且NaHCO3與NaOH反應生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，故C不選；D．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，氨氣與HNO3反應生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應，故D選；故選D．點評：本題考查考查物質之間的反應，把握常見物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意某些反應與量有關，明確性質與反應的關系即可解答，題目難度不大．4.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、I—、Cl—、NO3—D．從C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A5.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是()A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中不一定不含鐵的氧化物C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘參考答案：B略6.下列敘述正確的是A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加C．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀參考答案：C略7.在十七大報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合該指導思想的是

（

）

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案：D8.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略9.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為A.1.12L

B.3.36L

C.2.24L

D.4.48L參考答案：C略10.中國絲綢有五千年的歷史和文化，古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白質雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白，質感柔軟，色澤光亮，這種“堿劑”可能是A.草木灰

B.火堿

C.食鹽

D.膽礬參考答案：A草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯誤；膽礬是，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯誤。11.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，2.24LCl2與過量水反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NAB.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAC.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，22.4LSO3中含硫原子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A、Cl2與水反應是可逆反應，反應不能進行徹底，標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉移電子數(shù)應小于0.1NA，故A錯誤；B、銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4g銅的物質的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，轉移電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故B錯誤；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質的量為1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標況下，三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。13.某溫度下，碳和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）當反應達到平衡時，c（H2）=1.9mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1．則下列敘述正確的是（）A．CO在平衡時轉化率為10%B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）C．其他條件不變時，縮小體積，反應②平衡不移動D．平衡時增大碳的質量，反應①中熱量值不變參考答案：CD考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．分析：碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，聯(lián)立解得a=1，b=0.9，據(jù)此判斷各選項．解答：解：A．碳與水反應生成的CO濃度為1mol/L，剩余0.1mol/L，則轉化率為×100%=90%，故A錯誤；B．平衡時，平衡時CO2的濃度等于CO消耗的濃度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L﹣1，二者不等，故B錯誤；C．縮小體積，壓強增大，反應前后氣體計量數(shù)之和相同，化學平衡不移動，故C正確；D．C為純固體，增大C的質量，平衡不移動，即反應①中熱量值不變，故D正確；故選CD．點評：本題考查化學平衡移動、計算，難度不大，應學會化學平衡的計算方式．14.下列各組物質發(fā)生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑）的不同而不同的是（

）A．Cu與HNO3

B．C2H5OH與O2C．Na與O2

D．SO2與O2

參考答案：答案：D15.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__

___（填試劑化學式），然后__

___（填操作名稱）。在溶液中再加適量

（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。座號

（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是

，白煙的主要成分是

。（3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是

。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應的離子方程式是____________。參考答案：（1）Na2CO3、過濾、鹽酸或HCl（各1分）

（2）Cl2或氯氣、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分。（2分，兩個要點各1分）（4）SO2>Br->Cl-（2分）（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉化（部分產(chǎn)物已略去）：圖17

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的電子式是____________________。

（2）反應①的化學方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_________________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）

一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖18所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。圖18

I．寫出反應②的離子方程式_____________________

_____。II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是

。

（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生反應③，在加熱條件下發(fā)生的反應是3Z2+6C

5A+YZO3+3H2O，

3molZ2與足量的C溶液反應，轉移電子的物質的量n（e—）的取值范圍是________________。參考答案：（1）（4分）第三周期，第IA族；

（2）（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（3）（6分）ClO—+H2OHClO+OH—I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O

II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl

（4）（3分）3mol≤n（e—）≤5mol略18.（14分）氨、肼（N2H4）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物。

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。

①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關反應的熱化學方程式如下：

則△H3＝

。②在一密閉容器中，加入物質的量之比為1：3的N2與H2，在不同溫度、壓強下測得平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)如圖9所示。則溫度為400℃、壓強為500×105Pa時，H2的平衡轉化率最接近

（填序號）。

A.89％

B.75％C.49％

D.34％③實際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是

。④飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產(chǎn)生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果。圖10是飲用水氯化消毒時有關成分的含量與pH的關系。下列說法正確的是

（填序號）。

A.HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度B.pH越大，消毒效果越好C.用NH2Cl消毒時，平衡向右移動（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等。①次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼，該反應的化學方程式為

。②一種肼燃料電池的工作原理如圖11所示。該電池工作時負極的電極反應式為

。

③肼與亞硝酸（HNO2）反