九年級(jí)上化學(xué)筆記(全網(wǎng)最全)

九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)材料第一章開(kāi)啟化學(xué)之門

⑴物理變化：同一種物質(zhì)的三態(tài)變化（如：水結(jié)成冰）；揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）；蒸餾（如：分離液態(tài)空氣制氧氣、煉制石油）；燈泡發(fā)光；活性炭、木炭的吸附作用；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；(蒸發(fā)或冷卻)結(jié)晶等⑵化學(xué)變化：一切燃燒；光合作用、動(dòng)植物的呼吸作用；金屬生銹(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的干餾；酸堿指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質(zhì)、腐蝕、中毒等⑶不能確定是化學(xué)變化還是物理變化的：爆炸(火藥爆炸是化學(xué)變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化)，石灰水變渾濁(通CO2變渾是化學(xué)變化，加熱析出Ca(OH)2是物理變化)⑷兩種變化的關(guān)系：①宏觀區(qū)別：是否生成了新物質(zhì)(或原物質(zhì)是否改變了)②微觀區(qū)別：是否產(chǎn)生了新分子(或原分子是否改變了)③聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)有物理變化發(fā)生。⑸碳酸氫銨(化學(xué)式NH4HCO3)受熱易分解，要密封保存在陰涼處；CO2和SO2都能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。綠色粉末堿式碳酸銅(俗稱銅綠)加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。氯化氫氣體(HCl)和氨氣(NH3)接觸，會(huì)立即產(chǎn)生大量白煙(因?yàn)榉磻?yīng)生成了NH4Cl白色固體)硝酸銀溶液(無(wú)色)與碘化鉀溶液(無(wú)色)混合，產(chǎn)生黃色沉淀(因?yàn)樯闪说饣y)⑹物理性質(zhì)：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。⑺化學(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。⑻兩種性質(zhì)的區(qū)別：物性與化學(xué)變化無(wú)關(guān)，化性與化學(xué)變化有關(guān)。⑼物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定物質(zhì)的用途、制法。⑽佛來(lái)明發(fā)現(xiàn)青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國(guó)首先研制出結(jié)晶牛胰島素、門捷列夫創(chuàng)制周期表、居里夫婦發(fā)現(xiàn)釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者研究導(dǎo)電塑料。⑾探究面粉、葡萄糖等有機(jī)物是否含碳元素的實(shí)驗(yàn)方法（燒焦）

第二章我們身邊的物質(zhì)

(空氣)1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后，打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾④沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實(shí)驗(yàn)方法：①用一個(gè)集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。②用一個(gè)干癟的氣囊，到某處后撐開(kāi)、扎緊口即可。③用一個(gè)注射器到某處吸取即可。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2↑+O2↑

實(shí)驗(yàn)可證明：①水是由氫元素和氧元素組成的；②在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)的水。檢驗(yàn)硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精燈火焰上灼燒，一定會(huì)留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒后留下白色固體的不一定為硬水。

使硬水軟化的方法：①煮沸，②蒸餾。(方法①更簡(jiǎn)便，方法②更徹底)（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水（碳酸氣）。干冰是CO2固體。一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法

難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法，NH3只能用向下排空氣法

CO、N2、（NO）只能用排水法4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）（化學(xué)變化）③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應(yīng))。工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體(是SO2，但在敘述現(xiàn)象時(shí)不能說(shuō)出來(lái))。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體(是P2O5，不能說(shuō))。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂，不能說(shuō))。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4，不能說(shuō))，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒

C2H5OH+O2—CO+CO2+H2O點(diǎn)燃6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性點(diǎn)燃點(diǎn)燃①可燃性可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度，H2的爆炸極限為4～74.2%點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2CO+O2——2CO2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

C+O2——CO2（氧氣充足）2C+O2——2CO（氧氣不足）高溫

②還原性H2+CuO——Cu+H2O

黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)高溫加熱C+2CuO——2Cu+CO2↑

黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體加熱CO+CuO——Cu+CO2

黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2

①與水反應(yīng)：CO2+H2O—H2CO3（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C高溫2CO①除雜：CO[CO2]通入NaOH溶液

CO2+NaOH—CaCO3↓+H2O

CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅

CO+CuO加熱Cu+CO2（不能用點(diǎn)燃的方法）

CaO[CaCO3]只能煅燒

CaCO3高溫CaO+CO2↑②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸

CaCO3+HCl—CaCl2+H2O+CO2↑③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條；

鑒別CO2和SO2用紫紅色的KMnO4溶液

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒；

氮?dú)獾挠猛荆?充入燈泡或膨化食品袋中)做保護(hù)氣、生產(chǎn)氮肥等；稀有氣體用途：充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣；二氧化碳的用途：溫室肥料、滅火、干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑，進(jìn)行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。9、“煙”由固體小顆粒形成；“霧”由小液滴形成；“火焰”由氣態(tài)物質(zhì)燃燒形成，固體直接燃燒只發(fā)光無(wú)火焰。

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl

B、Cl-

C、2Cl

D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

離子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷(分正負(fù))原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量也可用“該分子的質(zhì)量÷C原子質(zhì)量的1/12”求出，其單位同樣是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。如：Fe表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)。⑦要表示幾個(gè)粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號(hào)前加系數(shù)。

化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個(gè)分子中含幾個(gè)這種原子或原子團(tuán)。

離子帶電量標(biāo)在符號(hào)右上角，元素化合價(jià)標(biāo)在符號(hào)正上方。⑧物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數(shù)氧化物［非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成］如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

由離子直接構(gòu)成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子團(tuán)組成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；元素的分類由最外層電子數(shù)決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定；相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32個(gè)電子，則：R+8×3+2=32

∴R的質(zhì)子數(shù)為：64、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：

地殼中氧、硅、鋁、鐵、鈣；

海洋中氧、氫；人體中氧、碳、氫、氮；

太陽(yáng)上氫、氦。

人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松，易得佝僂??；缺鋅會(huì)智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會(huì)得甲狀腺疾病。5、默寫常見(jiàn)原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：名

稱銨

根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符

號(hào)NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-36、默寫常見(jiàn)元素的化合價(jià)：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3

Al；+4

Si；+1、+2

Cu；+2、+3

Fe；+2、+4

C

；+4、+6

S

；

-1

F、Cl；-2

O、S

；-3

N、P

。第四章燃燒與燃料（燃燒）⑴要使物質(zhì)燃燒的條件：物質(zhì)必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。⑵滅火的三種方法：隔離可燃物與火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下。⑶火災(zāi)中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身體迅速逃離。⑷氧氣充分時(shí)可燃物發(fā)生完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成H2O和CO2

。燃料利用充分。

氧氣不充分時(shí)可燃物發(fā)生不完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。（質(zhì)量守恒定律）1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

判斷：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和（×）

質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類③元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是：①分子的數(shù)目②元素的化合價(jià)．書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。(化石燃料)⑴煤：“工業(yè)的糧食”，由古代植物遺體變成，主要成分C元素；石油：“工業(yè)的血液”，由古代動(dòng)、植物遺體變成，主要成分C、H元素；⑵煤的燃燒，可以造成①煙塵污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起溫室效應(yīng)加劇④熱電廠的熱污染等。⑶S的氧化物、N的氧化物污染空氣會(huì)引起酸雨；空氣中CO2含量增加會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空氣中會(huì)破壞臭氧層；植被遭到破壞會(huì)導(dǎo)致水土流失，引發(fā)沙塵暴；

第五章金屬與礦物（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/10。3、防止鐵制品生銹的方法：⑴保持鐵制品表面的潔凈和干燥，⑵在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。如：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（不能當(dāng)成置換反應(yīng)）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。如：C+O2

點(diǎn)燃CO2

(百煉成鋼的反應(yīng))7、常見(jiàn)礦物：鐵礦石赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）；

鋁礦石鋁土礦、水鋁石（主要成分Al2O3）；銅礦石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等8、不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；黃銅是銅、鋅合金；青銅是銅、錫合金；武德合金可作保險(xiǎn)絲。9、合金的硬度比各成分高，熔點(diǎn)比各成分低。⒑、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化；鋁在高溫時(shí)還原性很強(qiáng)。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（石灰）1、大理石、石灰石、鐘乳石、白堊、珍珠、貝殼、水垢等物質(zhì)的主要成分是碳酸鈣CaCO3。2、石灰漿、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3實(shí)驗(yàn)部分

一、常用化學(xué)儀器及使用方法1.能直接加熱的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液（溶液的濃縮或蒸干。）可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時(shí)不可加得太滿，液面應(yīng)距邊緣1厘米處。試管①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于組裝成小型氣體的發(fā)生器可直接加熱，外壁有水時(shí)要擦干。放在試管內(nèi)的液體不超過(guò)容積的1／2，加熱試管內(nèi)的液體不超過(guò)容積的1／3。燃燒匙燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。2.能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)燒杯用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒杯①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做組裝氣體發(fā)生器不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。所裝液體的量不應(yīng)超過(guò)其容積1／2。錐型瓶常用于①加熱液體，②也可用于組裝氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。一般放在石棉網(wǎng)上加熱。3.不能加熱的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用于收集和貯存少量氣體

，也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨砂的）如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成時(shí)，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂。（瓶頸內(nèi)壁是磨砂的）分裝各種試劑，需要避光保存時(shí)用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細(xì)口瓶盛放液體。玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿，滴瓶?jī)?nèi)不可久置強(qiáng)氧化劑等。4.計(jì)量?jī)x器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用于粗略量取液體的體積（量取一定量體積液體的儀器。）要根據(jù)所要量取的體積數(shù)，選擇大小合適的規(guī)格，以減少誤差。不能用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。錯(cuò)誤操作是：“眼高讀高取得少”?！把鄹摺敝父┮?，“讀高”指測(cè)量液體體積時(shí)會(huì)使讀數(shù)偏大(高)，“取得少”指量取一定量液體時(shí)所取液體偏少。(仰視時(shí)情況相反)托盤天平用于精確度要求不高的稱量?jī)x器，一般精確到0.1克藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時(shí)將被稱量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。錯(cuò)誤操作時(shí)：若右物左碼，則藥品＝砝碼－游碼膠頭滴管用于滴加液體，定滴數(shù)地加入溶液（移取和滴加少量液體）必須專用，不可一支多用，滴加時(shí)不要與其他容器接觸。①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用5.用作過(guò)濾、分離、注入溶液的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作過(guò)濾或向小口容器中注入液體過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量長(zhǎng)頸漏斗若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）6.其它儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作熱源，火焰溫度為500℃～600℃所裝酒精量不能超過(guò)其容積的2／3，但也不能少于1／4。加熱時(shí)要用外焰。熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能吹滅。①使用前先檢查燈芯，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿破裂受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。試管夾試管夾夾持試管，給試管加熱使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。要防止燒損和腐蝕玻璃棒玻璃棒用作物質(zhì)溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)用以引流攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁引流時(shí)應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口要緊靠玻璃棒中端使用后及時(shí)擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈的容器內(nèi)或插在試管里。鐵夾鐵圈鐵架臺(tái)用于固定或支持反應(yīng)器固定在鐵架臺(tái)上的鐵圈可用作漏斗架固定儀器時(shí)，儀器和鐵架臺(tái)的重心，應(yīng)在鐵架臺(tái)底座中間藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室（要放入指定的的容器內(nèi)）。A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用

取用較少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱

給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱

試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱：

試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：

被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）

溶液的配制A：物質(zhì)的溶解

加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋

由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過(guò)程

計(jì)算、稱量、量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過(guò)程

計(jì)算、量取、溶解

用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過(guò)濾

是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）

蒸發(fā)與結(jié)晶

A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)；注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配

裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

（7）檢查裝置的氣密性

先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。）（8）玻璃儀器的洗滌

如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法

適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能排水）

B：向上排空氣法

適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法

適用于密度比空氣小的氣體

排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：

O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。

證明O2的方法是用帶火星的木條。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。

證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥

一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液

CO（HCl）用NaOH溶液

CO（CO2）用氫氧化鈉溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用灼熱的銅網(wǎng)

O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；

除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用

使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

使用試紙的操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。8、證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水

證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。

（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜?；瘜W(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的元素是氧。含量最多的非金屬元素還是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻：孔疃嗟脑厥堑?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。銀＞銅＞鋁

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。含量最多的物質(zhì)是水。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、地核中含量最多的金屬元素是鐵16、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氯化物是氯化氫17、當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然氣18、當(dāng)今最理想的能源是氫能源?；瘜W(xué)方程式匯總一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈照明彈2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱(4Fe+3O2△2Fe2O3

)銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱

2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無(wú)污染)．6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

煙幕彈

發(fā)令槍子彈硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰，.氧氣中藍(lán)紫色火焰碳在氧氣充分時(shí)燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁碳在氧氣不充分時(shí)燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

產(chǎn)生能量少，污染大；

煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

CO還原金屬氧化物實(shí)驗(yàn)中，尾氣處理的反應(yīng)11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

明亮的藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

清潔能源、綠色能源13.光合作用：6H2O+6CO2光照C6H12O6+O2↑14.呼吸作用：C6H12O6+O2

6H2O+6CO2↑二．幾個(gè)分解反應(yīng)：15.

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

初中唯一的一個(gè)條件為“通電”的反應(yīng)。16.

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱17.

加熱氯酸鉀：2KClO3

MnO2

2KCl+3O2↑

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體18.

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣19.

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3ΔH2O+CO2↑

石蕊試液的紅色褪去20.

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

制備生石灰的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大加熱氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)加熱碳酸氫氨：NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：21.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

黑色固體逐漸變紅色，試管口出現(xiàn)小液滴22.

木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑23.

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑24.

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑25.

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱

Cu+CO226.

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁

CO還原金屬氧化物的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)27.

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+

酸--------鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）28.

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，金屬質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大．29.

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大．(下同)30.

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

31.

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

32.

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑33.

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑34.

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑35.

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl

==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽36.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)藍(lán)色溶液逐漸變成很淡的淺綠色

古代濕法煉銅、鍍銅．金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大，溶液質(zhì)量漸?。?7.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大．38.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大，溶液質(zhì)量漸小．（3）堿性氧化物+酸--------鹽+

水39.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈棕黃色鐵器除銹40.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O41.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

黑色固體逐漸溶解，無(wú)色溶液變藍(lán)色42.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O43.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O44.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水45．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O溶液質(zhì)量漸大．46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O48．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

澄清石灰水變渾濁，溶液質(zhì)量漸?。?9.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水50．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

無(wú)明顯現(xiàn)象，常用酚酞試液來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。51.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O52．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O53.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O55.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O56.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O59.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O60.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------新酸+

新鹽61．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

CO2的實(shí)驗(yàn)室制法

固體表面產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少

62．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

模擬泡沫滅火器里的反應(yīng)63．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑64．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO365.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑66.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl67.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3（7）堿+鹽--------新堿+新鹽68．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀69．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

產(chǎn)生紅褐色沉淀70．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

產(chǎn)生白色沉淀71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈉與氯化銨：NaOH+NH4Cl====NaCl+H2O+NH3↑

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

用純堿制取燒堿74.氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓

產(chǎn)生淡藍(lán)色沉淀75.氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓產(chǎn)生淺紅褐色沉淀（8）鹽+鹽-----兩種新鹽76．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

白色沉淀77．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

白色沉淀五．其它反應(yīng)：78．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

紫色石蕊試液變紅色79．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

煮石灰

反應(yīng)放熱80．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

81．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO482．硫酸銅晶體受熱：CuSO4·5H2O加熱

CuSO4+5H2O

藍(lán)色晶體變白色83．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

白色粉末變藍(lán)色

證明水(或水蒸氣)的存在84.碳與二氧化碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO85.生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C+H2O高溫CO↑+H2↑

鍋爐中燒煤時(shí)加些水可使火焰更旺。第一課

愛(ài)在屋檐下一．我知我家

1．家庭關(guān)系的建立

（1）家庭的含義

家庭是由婚姻關(guān)系、血緣關(guān)系或收養(yǎng)關(guān)系而結(jié)合成的親屬生活組織。

（2）家庭關(guān)系確立的幾種情形

依照法定條件和法定程序結(jié)婚，組成新的家庭；因生育導(dǎo)致的血緣關(guān)系結(jié)合成家庭；依照法定條件和法定程序收養(yǎng)而組成家庭；隨父（母）再婚組成新的家庭；非婚生子女不一定與生身父（母）同住一起，但父（母）與子女間的法定權(quán)利義務(wù)仍然存在，非婚生子女的合法權(quán)益受法律保護(hù)。

（3）家庭結(jié)構(gòu)的類型

現(xiàn)在常見(jiàn)的幾種家庭類型，即核心家庭、主干家庭、單親家庭、聯(lián)合家庭。

2．與父母的關(guān)系不可選擇

（1）與父母的血緣關(guān)系不可改變

父母子女關(guān)系的確立，絕大多數(shù)基于血緣關(guān)系。生命是父母給予的，這種關(guān)系無(wú)可選擇、無(wú)法改變。

（2）與父母的感情是天然生成的最自然的一種親情

（3）要了解自己的父母、了解家人的好品質(zhì)，了解好的家風(fēng)

填寫家庭樹(shù)，看看自己家庭結(jié)構(gòu)的類型；講講好的家風(fēng)、好的傳統(tǒng)、家庭里出名的人。

二．我愛(ài)我家

1．大人講我小時(shí)侯

（1）家庭是我們成長(zhǎng)的搖籃

（2）父母是我們的第一任老師

（3）我們盡享家庭的親情和溫暖

2．無(wú)悔的奉獻(xiàn)

（1）父母對(duì)家庭的貢獻(xiàn)——夸夸自己的父母

（2）父母對(duì)子女之愛(ài)——概述母愛(ài)和父愛(ài)

母愛(ài)是最無(wú)私的；父愛(ài)如山，深沉嚴(yán)格。

（3）父母對(duì)子女的義務(wù)——父母養(yǎng)育子女是法律規(guī)定的必須履行的義務(wù)。

3．感受家庭溫暖

（1）從各個(gè)方面感受家庭帶給我們的溫暖

家是人們的情感棲息地、物質(zhì)生活后盾、安全健康保障、娛樂(lè)天地、天然學(xué)校和今后發(fā)展的大本營(yíng)。

（2）熱愛(ài)自己的家——用自己感觸最深的話，表達(dá)對(duì)父母的敬愛(ài)之情。

三．難報(bào)三春暉

1．愛(ài)灑心間

（1）父母對(duì)我們的付出

父母不僅賦予我們生命，而且含辛茹苦地哺育我們成長(zhǎng)，教我們做人，這種恩情永遠(yuǎn)銘記在我們的心中。

（2）我們應(yīng)該以愛(ài)回報(bào)

父母為家庭作出了貢獻(xiàn)，為我們付出很多，他們應(yīng)當(dāng)?shù)玫綈?ài)的回報(bào)，理應(yīng)受到我們的孝敬。

（3）孝敬父母是中華民族傳統(tǒng)美德，我們要弘揚(yáng)這一優(yōu)良傳統(tǒng)。

2．孝親敬長(zhǎng)是我們的天職

（1）孝敬父母是道德和法律的要求

孝敬父母就是子女對(duì)父母的尊敬、侍奉和贍養(yǎng)，這是子女對(duì)父母養(yǎng)育之恩的回報(bào)，是子女對(duì)父母應(yīng)盡的道德義務(wù)、法律義務(wù)。成年子女如果不履行贍養(yǎng)扶助父母的義務(wù)，不僅要受到輿論的譴責(zé)，還要受到法律的懲罰。

（2）孝敬父母的具體表現(xiàn)

孝敬父母要落實(shí)到具體行為之中，要從小事做起。

愛(ài)父母，心里想著父母，理解、關(guān)心父母；行動(dòng)上幫助父母，為父母分憂；努力學(xué)習(xí)、積極上進(jìn)，讓父母高興。孝敬父母需要付出，但得到的是甜蜜。

（3）孝敬父母收獲的是甜蜜

（4）孝敬父母不是愚孝和盲從

對(duì)父母的孝敬有道德和法律上的是與非。當(dāng)父母作出不道德的事時(shí)，要?jiǎng)褡?，這也是孝的表現(xiàn)；當(dāng)其觸犯法律時(shí)，做兒女的對(duì)其違法行為不能視而不見(jiàn)甚至包庇，而要進(jìn)行勸阻、斗爭(zhēng)。

（5）對(duì)爺爺奶奶、外公外婆盡孝心

爺爺奶奶、外公外婆對(duì)家庭和社會(huì)都做出過(guò)貢獻(xiàn)，在他們年老多病、行動(dòng)不便之際，做孫子女的更要獻(xiàn)上一片孝心。這既是理所當(dāng)然，也是弘揚(yáng)中華民族“老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼”的傳統(tǒng)美德。

第二課

我與父母做朋友

一．嚴(yán)也是一種愛(ài)

1．成長(zhǎng)也會(huì)有煩惱

（1）產(chǎn)生煩惱的原因

進(jìn)入青春期后，我們的自我意識(shí)增強(qiáng)，開(kāi)始獨(dú)立行事，渴望父母像對(duì)待大人那樣對(duì)待我們，甚至挑戰(zhàn)父母的權(quán)威。從而產(chǎn)生了親子矛盾，這些矛盾困擾著我們，帶來(lái)煩惱。（2）產(chǎn)生代溝的原因

我們與父母的年齡差距是產(chǎn)生代溝的直接原因，代溝的實(shí)質(zhì)是反映在年齡差異背后的多重代際差異。代溝的具體原因主要有：強(qiáng)烈獨(dú)立意識(shí)；心理的急劇變化；行為方式的變化

（3）父母的高期待、嚴(yán)要求是一種愛(ài)

我們與父母的沖突，往往基于父母對(duì)我們的高期待、嚴(yán)要求。這種在我們看來(lái)有些苛刻的“嚴(yán)”，反映出父母對(duì)于我們的愛(ài)。我們要理解、體諒父母的一片苦心。

2．逆反心理有危害

（1）逆反心理的表現(xiàn)

要我這樣，我偏那樣；你說(shuō)這好，我偏說(shuō)那好；讓我相信這，我偏相信那。

（2）對(duì)逆反心理的辨證分析

對(duì)于逆反心理和逆反行為，要具體分析，不能一概說(shuō)是錯(cuò)的，有的反抗不無(wú)道理。在家庭教育父母也難免有誤區(qū)。與父母平等交往，有助于幫助父母更新觀念、走出家教的誤區(qū)，也有助于我們做出正確的行為選擇。

（3）逆反心理導(dǎo)致的危害

從結(jié)果上看，逆反心理導(dǎo)致的對(duì)父母的反抗，其結(jié)果都是懲罰了自己——不是拿自己的錯(cuò)誤懲罰自己，就是拿父母的錯(cuò)誤懲罰自己，這種結(jié)果也是對(duì)父母的一種傷害——不是拿自己的錯(cuò)誤傷害父母，就是拿父母的錯(cuò)誤傷害自己。

為了不傷害自己和自己最親近的人，就要努力克服消極的逆反心理，在情緒沖動(dòng)時(shí)要努力克制自己。

二．兩代人的對(duì)話

1．架起理解的橋梁

（1）要親近父母，跨越代溝

溝通是雙方的事，我們做子女的要走近父母，親近父母，努力跨越代溝，與父母攜手同行。

（2）學(xué)會(huì)遇事與父母商量

商量就是溝通的過(guò)程。通過(guò)商量，弄清分歧所在，找到雙方都能接受的辦法，這樣看似沖突的事情就有了回旋的余地。

“處理家庭沖突六步法”：

第一步，明確沖突是什么；第二步，進(jìn)一步分析產(chǎn)生分歧的原因；第三步，找出解決這一問(wèn)題可能涉及的各種方式；第四步，判斷哪些解決方式是沖突一方不能接受的；第五步，確定一種雙方都能接受的最佳方式；第六步，檢驗(yàn)最終選擇的解決問(wèn)題的方式是否有效。

（3）與父母溝通的基本要領(lǐng)

彼此了解是前提，尊重理解最關(guān)鍵。理解父母的有效方法是換位思考，溝通的結(jié)果要求同存異。

（

4）

與父母溝通七法則

了解父母，溝通就有主動(dòng)權(quán)；敞開(kāi)心扉，溝通起來(lái)無(wú)顧忌；笑口常開(kāi)，溝通起來(lái)無(wú)障礙；耐心解釋，溝通之中得理解；換位思考，有效溝通不可少；尊重理解，正常溝通最關(guān)鍵；求同存異，溝通不要走極端。

2．交往的藝術(shù)

（1）贊賞父母，交往起來(lái)無(wú)煩惱。

（2）認(rèn)真聆聽(tīng)，交往起來(lái)免誤會(huì)。

（3）幫助父母，交往起來(lái)無(wú)障礙。

（4）在家庭交往中，與父母不必太計(jì)較，要寬容。

第三課同儕攜手共進(jìn)

一

同學(xué)·朋友

1.交友的益處有哪些？（友誼的作用）

朋友帶給我們溫暖、支持和力量，讓我們感受生活的美好。在人生的旅途上，朋友伴我們同行，友誼照亮我們的生活之路。

2.交友的原則

（1）交友是一個(gè)平等互惠的過(guò)程，給予與分擔(dān)必須是雙向的，這樣才能做到雙贏甚至多贏。

（2）寬容他人，尊重差異，加強(qiáng)溝通。

（3）真正的友誼應(yīng)該是坦誠(chéng)的，在原則面前一定要堅(jiān)定，不能以犧牲原則為代價(jià)維持所謂的友誼。

（4）我們要慎交朋友。與社會(huì)上的人交朋友，要樂(lè)交諍友，不交損友。

二

男生·女生

1.與異性交往的意義

①男女同學(xué)之間的交往，可以增進(jìn)我們對(duì)異性的了解，學(xué)習(xí)對(duì)方的長(zhǎng)處，完善自己的個(gè)性，促進(jìn)身心健康發(fā)展；②可以擴(kuò)大交往范圍，鍛煉交往能力；③還可以學(xué)習(xí)如何適應(yīng)社會(huì)對(duì)不同性別的要求，增進(jìn)自己的性別意識(shí)。2.男女同學(xué)之間如何進(jìn)行正常、健康的交往？

①男女同學(xué)之間的交往，既要相互尊重，又要自重自愛(ài)；②既要開(kāi)放自己，又要掌握分寸；③既要主動(dòng)熱情，又要注意交往方式、場(chǎng)合、時(shí)間和頻率。④只要我們真誠(chéng)待人，坦城大方的與異性同學(xué)交往，就一定獲得異性同學(xué)的尊重和友誼

3.正視男女生交往中的情感問(wèn)題

隨著青春期的到來(lái)，我們的生理和心理都發(fā)生了一系列的變化。我們開(kāi)始關(guān)注異性，渴望接觸、了解異性，甚至可能萌發(fā)對(duì)異性的好感或愛(ài)慕之情。這是正常、自然而又美麗的事。

4.如何把握情感

男女同學(xué)之間的情感需要慎重對(duì)待、理智選擇。

當(dāng)我們?cè)谇楦械拈T前徘徊時(shí)，需要反思自己的情感選擇。在反思中學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)承擔(dān)責(zé)任；選擇中我們把握青春，在承擔(dān)責(zé)任中我們長(zhǎng)大成人。

5.在異性交往中學(xué)會(huì)自我保護(hù)

增強(qiáng)自我保護(hù)意識(shí)，掌握自我保護(hù)的方法，以及良好自律，是對(duì)自己最好的保護(hù)。

6、當(dāng)我們與異性相處時(shí)，給我們提供外界保護(hù)的是什么？

社會(huì)的道德和法律，學(xué)校的紀(jì)律、守則，社會(huì)的良好習(xí)俗，健康的文化環(huán)境，給我們提供了外界保護(hù)

第四課老師伴我成長(zhǎng)

一．有效溝通健康成長(zhǎng)

1．師生交往新觀念

（1）傳統(tǒng)師生關(guān)系

：“權(quán)威—遵從”的不對(duì)等的師生關(guān)系引發(fā)了師生交往的重重障礙。

（2）新型的師生關(guān)系建立在民主平等的基礎(chǔ)上。在這種關(guān)系中，師生之間人格平等、相互尊重、相互學(xué)習(xí)、教學(xué)相長(zhǎng)。老師是我們學(xué)習(xí)的合作者、引導(dǎo)者和參與者，是我們的朋友

2．共筑師生情感橋梁

（1）主動(dòng)溝通是一切交往的前提。

溝通產(chǎn)生理解，理解產(chǎn)生信任。

（2）掌握溝通方法

A

從老師的角度看問(wèn)題。B

正確對(duì)待老師的表?yè)P(yáng)和批評(píng)。C

原諒老師的錯(cuò)誤。

（3）交往禮儀

禮貌待師。

注意場(chǎng)合。

勿失分寸。

3、教師在我們成長(zhǎng)中的作用

教師善于教給我們思考的方法，讓人產(chǎn)生探索知識(shí)的愿望；教師的工作不只是傳授知識(shí)，只有人格才能影響人格，只有情感喚醒情感；教師的巨大力量在于做出榜樣，教師在我們成長(zhǎng)過(guò)程中發(fā)揮著不可替代的作用

第五課多元文化“地球村”

一．世界文化之旅

1.世界上有多少個(gè)國(guó)家和民族，就會(huì)有多少種獨(dú)特的文化習(xí)俗。

2.文化的多樣性和豐富性，通過(guò)各具特色的文化習(xí)俗表現(xiàn)出來(lái)。

3.不同國(guó)家和民族的不同文化，有著各自的標(biāo)志和代表人物，這些代表人物又把本國(guó)家和民族的文化推向世界。

4.全球化趨勢(shì)

全球化是當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的共同趨勢(shì)。在全球化的過(guò)程中，各個(gè)國(guó)家和民族的文化，相互融合、相互促進(jìn)，呈現(xiàn)出多元和諧的發(fā)展局面。

5.生活在不同文化背景中的人，會(huì)有不同的待人處事的方式。

6.正確對(duì)待文化差異

既要尊重自己民族文化的價(jià)值，又要尊重其他民族文化的價(jià)值，主張平等交流、相互學(xué)習(xí)。

二．做友好往來(lái)的使者

1．開(kāi)放的胸懷

（1）面對(duì)不同文化，開(kāi)放的胸懷意味著什么？

面對(duì)不同文化，應(yīng)采取客觀、平等的態(tài)度，尊重因文化不同而導(dǎo)致的行為方式的差異，要虛心學(xué)習(xí)其他文化的優(yōu)點(diǎn)、長(zhǎng)處。

（2）保護(hù)本民族的文化是我們義不容辭的責(zé)任。

（3）任何民族文化的精華都是全世界的，都屬于人類共同的文明成果。尊重、珍惜和保護(hù)各個(gè)國(guó)家、民族的文化，體現(xiàn)了一種全球意識(shí)、開(kāi)放的胸懷、崇高的精神。

2．搭起文化的橋梁

（1）對(duì)外來(lái)文化該持何種態(tài)度學(xué)習(xí)外來(lái)文化，不等于照抄照搬，而要批判的接受。

（2）對(duì)外文化交往的原則和方法（面對(duì)文化差異，我們要采取怎樣的態(tài)度？）

①面對(duì)文化差異，我們應(yīng)該克服自己的不安和焦慮；②消除誤解，盡量保持客觀寬容的態(tài)度；③提高對(duì)其他文化的鑒賞能力；④不采取防衛(wèi)心態(tài)，多關(guān)注他人的經(jīng)驗(yàn)和看法，避免妄下斷言；⑤尋找能聯(lián)結(jié)雙方的相似點(diǎn)；⑥入鄉(xiāng)隨俗，尊重當(dāng)?shù)氐娘L(fēng)俗習(xí)慣；⑦探索有效地溝通技巧；⑧在交往時(shí)，不卑不亢，以禮相待……

（3）不僅要以開(kāi)放的心態(tài)接納不同文化，還要宣傳、弘揚(yáng)我們民族的文化，讓世界了解飛速發(fā)展的中國(guó)，了解中國(guó)源遠(yuǎn)流長(zhǎng)的文化。

第六課網(wǎng)絡(luò)交往新空間

一．網(wǎng)絡(luò)上的人際交往

1．網(wǎng)絡(luò)的特點(diǎn)

（1）網(wǎng)絡(luò)具有無(wú)限性，網(wǎng)絡(luò)內(nèi)容很豐富。

（2）網(wǎng)絡(luò)具有兩面性——

一把鋒利的雙刃劍

網(wǎng)絡(luò)的正面作用：了解時(shí)事、學(xué)習(xí)知識(shí)、與人溝通、休閑娛樂(lè)等

網(wǎng)絡(luò)的負(fù)面作用：沉迷于網(wǎng)絡(luò)荒廢學(xué)業(yè)、以及誘惑欺詐、網(wǎng)絡(luò)成癮癥

2.如何發(fā)揮網(wǎng)絡(luò)的積極作用

（1）要以健康的心態(tài)把網(wǎng)絡(luò)作為生活的補(bǔ)充。

（2）要學(xué)會(huì)“信息節(jié)食”，抵御網(wǎng)絡(luò)上的不良誘惑。

（3）要利用網(wǎng)絡(luò)解決工作學(xué)習(xí)生活中的問(wèn)題。

（4）要幫助別人解決一些困難，實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值。

二．享受健康的網(wǎng)絡(luò)交往

1．學(xué)會(huì)自我保護(hù)

（1）提高安全防范意識(shí)

網(wǎng)絡(luò)交往對(duì)象看不見(jiàn)、摸不著。我們必須提高自己的安全防范意識(shí)，不輕意泄漏個(gè)人資料，不隨意答應(yīng)網(wǎng)友的要求?，F(xiàn)實(shí)生活中的問(wèn)題，盡可能找熟悉的朋友或師長(zhǎng)解決，不要僅僅依賴網(wǎng)友來(lái)滿足自己的情感需求，以免上當(dāng)受騙。

（2）提高辨別覺(jué)察能力

網(wǎng)絡(luò)信息良莠不齊，個(gè)別不法分子利用網(wǎng)絡(luò)實(shí)施違法犯罪活動(dòng)。作為網(wǎng)絡(luò)游客，只有不斷提高自己的辨別覺(jué)察能力，提高自己的抗誘惑能力，才能保護(hù)自己。

2.遵守網(wǎng)絡(luò)規(guī)則

（1）網(wǎng)絡(luò)交往要遵守道德。要語(yǔ)言文明，不辱罵他人；要真誠(chéng)友好，不欺詐他人。

（2）上網(wǎng)更要遵守法律。不惡意制造、傳播流言，不進(jìn)行詐騙活動(dòng)等

第七課友好交往禮為先

一．禮貌顯魅力

1．禮貌是尊重

（1）禮貌是尊重的具體表現(xiàn)

禮貌是處理人與人之間關(guān)系的一種規(guī)范，是人們?cè)谌粘＝煌袘?yīng)當(dāng)共同遵守的道德準(zhǔn)則。禮貌反映我們自身的素質(zhì)，展示我們的風(fēng)采。

（2）禮貌是文明的體現(xiàn)

一個(gè)人是否具有道德修養(yǎng)，影響到人際關(guān)系的質(zhì)量和社會(huì)風(fēng)氣的好壞，關(guān)系到國(guó)家和民族的尊嚴(yán)。

2．我們對(duì)人有禮貌的主要表現(xiàn)

我們對(duì)人有禮貌主要表現(xiàn)在語(yǔ)言、態(tài)度和行為等方面。語(yǔ)言文明、態(tài)度親和、舉止端莊是與人友好交往必備的素養(yǎng)。

二．禮儀展風(fēng)采

1．

禮儀是一個(gè)人必備的素養(yǎng)

禮儀不僅僅是一種形式，而且是一個(gè)人、一個(gè)集體乃至一個(gè)國(guó)家精神文明的象征。我們必須具備良好的利益素養(yǎng)，使自己的言行舉止符合禮儀的要求。

2.講禮儀的重要性

自覺(jué)做到講禮儀，不僅僅關(guān)系到我們自身的形象，而且直接關(guān)系到周圍的人，關(guān)系到我們的集體，甚至關(guān)系到我們民族和國(guó)家的形象。

3.學(xué)習(xí)禮儀的積極性

按禮儀要求去做，有助于我們進(jìn)一步提升道德水平和精神境界，會(huì)使我們變的優(yōu)雅可親，更容易被人接納。站如松、坐如鐘、行如風(fēng)是最常用的三種合乎禮儀的姿態(tài)。它能展示我們內(nèi)心的自信，蓬勃的朝氣、振奮的精神，有助于強(qiáng)健我們的身體，還能給人以美的感受。第八課競(jìng)爭(zhēng)合作求雙贏

一．競(jìng)爭(zhēng)？合作？

1.競(jìng)爭(zhēng)的積極作用

提高學(xué)習(xí)和工作的效率；提高自己的水平；增添學(xué)習(xí)和生活的樂(lè)趣。

2.競(jìng)爭(zhēng)的消極作用

產(chǎn)生自卑感；引起過(guò)分緊張和焦慮；出現(xiàn)怨恨別人超過(guò)自己的忌妒心理。

3.道德和法律是我們?cè)诟?jìng)爭(zhēng)中必須遵守的基本準(zhǔn)則。

4.競(jìng)爭(zhēng)的目的在于超越自我，開(kāi)發(fā)潛能，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，提高工作效率，取長(zhǎng)補(bǔ)短，共同進(jìn)步。

5.合作是共享的基礎(chǔ)，共享是合作的必然結(jié)果。合作的核心是發(fā)揚(yáng)集體主義精神。合作的力量是無(wú)窮的

6.個(gè)人的力量畢竟是有限的。我們只有與他人合作，才能有面對(duì)困難的勇氣和戰(zhàn)勝困難的力量。

7.任何事業(yè)的成功，都需要良好的合作?，F(xiàn)代經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、社會(huì)的和諧、科技的輝煌等，都是合作共享的結(jié)果。合作是事業(yè)成功的前提，合作能集聚力量、啟發(fā)思維、開(kāi)闊視野、激發(fā)創(chuàng)作性，并能培養(yǎng)同情心、利他心和奉獻(xiàn)精神。精誠(chéng)合作會(huì)使我們分享到成功的愉悅，互助互惠能讓我們?nèi)〉酶蟮膭倮?/p>

二．合作！競(jìng)爭(zhēng)！

1．在合作中競(jìng)爭(zhēng)

（1）競(jìng)爭(zhēng)與合作相互依存，你中有我，我中有你。

（2）在合作中競(jìng)爭(zhēng)的內(nèi)涵

一方面，團(tuán)體的通力合作鼓勵(lì)各個(gè)成員間相互競(jìng)爭(zhēng)；另一方面，成員間相互競(jìng)爭(zhēng)促進(jìn)團(tuán)體競(jìng)爭(zhēng)力的提高。

（3）我們學(xué)會(huì)在合作中競(jìng)爭(zhēng)的意義：

我們學(xué)會(huì)在合作中競(jìng)爭(zhēng)，才能達(dá)到充分地合作和合理的競(jìng)爭(zhēng)。競(jìng)爭(zhēng)和合作的和諧交融，會(huì)使我們的集體更強(qiáng)大，使我們每個(gè)人更快的進(jìn)步。

（4）如何處理同學(xué)間的競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系？

在合作中競(jìng)爭(zhēng)，要尊重競(jìng)爭(zhēng)對(duì)手，向競(jìng)爭(zhēng)對(duì)手學(xué)習(xí)。取長(zhǎng)補(bǔ)短、攜手共進(jìn)是我們?cè)诤献髦懈?jìng)爭(zhēng)的目標(biāo)。

（5）在合作中競(jìng)爭(zhēng)的理念

競(jìng)爭(zhēng)并不意味著“你死我活”，競(jìng)爭(zhēng)的目的在于超越自我，共同進(jìn)步，不以成敗論英雄。

2．在競(jìng)爭(zhēng)中合作

（1）“在合作中競(jìng)爭(zhēng)，在競(jìng)爭(zhēng)中合作”是相互依存的兩個(gè)方面。

（2）在競(jìng)爭(zhēng)中合作應(yīng)體現(xiàn)“雙贏”原則

競(jìng)爭(zhēng)對(duì)手不能相互排斥，造成兩敗俱傷，而要相互促進(jìn)、共同提高，這才是競(jìng)爭(zhēng)中合作的真諦。

（3）如何處理好與他人的關(guān)系？

學(xué)會(huì)欣賞他人，發(fā)現(xiàn)別人的長(zhǎng)處虛心向不然學(xué)習(xí)；要學(xué)會(huì)理解和諒解別人；要站在對(duì)方的位置上考慮，以誠(chéng)相待。

（4）團(tuán)隊(duì)精神

含義：團(tuán)隊(duì)精神是團(tuán)隊(duì)內(nèi)部形成的上下一致、相互支持、密切合作、無(wú)私奉獻(xiàn)的群體精神。

核心：團(tuán)隊(duì)精神的核心是集體主義，是合作共享、樂(lè)于奉獻(xiàn)，是個(gè)人的利益服從團(tuán)對(duì)的利益。

第九課心有他人天地寬

一．海納百川，有容乃大

1．金無(wú)足赤，人各有別

（1）寬容指的是寬厚和容忍，原諒和不計(jì)較他人。

（2）“和而不同”，求同存異是寬容合作的基礎(chǔ)

（3）人與人之間需要相互寬容

2．寬容他人，悅納自己（寬容的好處）

（1）我們?yōu)槿藢捜?，就能解人之難，補(bǔ)人之過(guò)，揚(yáng)人之長(zhǎng)，諒人之短；我們?yōu)槿藢捜?，就能贏得友誼，獲得更多的朋友。

（2）寬容能使對(duì)方從中吸取教訓(xùn)，重新審視自己的行為；寬容能使自己遠(yuǎn)離煩惱、仇視，體驗(yàn)到寬容帶來(lái)的心靈的安寧和滿足。

（3）寬容是有原則的，要講究策略。

（4）寬容自己就是接納自己，即實(shí)事求是地面對(duì)真實(shí)的自我，既不要挑剔和苛求自己，也不自慚形穢；既不要妄自菲薄、全盤否定自己，也不要妄自尊大。二．換位思考，與人為善

1．己所不欲，勿施于人

（1）“己所不欲，勿施于人”的意思是：自己不喜歡的事，就不要強(qiáng)加在別人身上。

在人際交往中，要善解人意，對(duì)人持平等、尊重和友善的態(tài)度。

實(shí)質(zhì)：關(guān)心他人、尊重他人、理解他人。

（2）“己欲立而立人，己欲達(dá)而達(dá)人”

的意思是：在謀求自己生存與發(fā)展的同時(shí)，也要幫助別人生存與發(fā)展。我們希望別人怎樣對(duì)待自己，就應(yīng)該以同樣的方式對(duì)待別人。

2．理解至上，善待他人

（1）換位思考、與人為善的實(shí)質(zhì)：設(shè)身處地為他人著想，即想人所想、理解之上。

（2）換位思考

含義：換位思考是人對(duì)人的一種心理體驗(yàn)過(guò)程。將心比心、設(shè)身處地是達(dá)成理解不可缺少的心理機(jī)制。

實(shí)質(zhì)：對(duì)交往對(duì)象的切身關(guān)注，深入對(duì)方的內(nèi)心世界。既是一種理解，也是一種關(guān)愛(ài)。

（3）以欣賞的態(tài)度待人

我們對(duì)周圍的事物應(yīng)多持欣賞的態(tài)度，多一分欣賞，就多一分理解、多一分友善、多一分愛(ài)心。

三．平等尊重你我他

1．人生而平等

（1）人與人之間平等的集中表現(xiàn)

人與人之間平等的集中表現(xiàn)在人格和法律地位上的平等。在人格上，我們每個(gè)人都是具有獨(dú)立意識(shí)的主體，都有做人的尊嚴(yán)、都不容輕視。在法律地位上，我們每個(gè)人都平等的享有法定的權(quán)利，平等地履行法定的義務(wù)。

金錢、地位等差異不能超越人格尊嚴(yán)，更不能超越人們法律地位上的平等。

（2）增強(qiáng)平等意識(shí)、平等對(duì)待他人、相互取長(zhǎng)補(bǔ)短，才是我們應(yīng)該采取得正確態(tài)度。

2．尊重從我做起

（1）人們需要相互尊重

受人尊重是人的基本權(quán)利，同時(shí)也要尊重他人。

尊重他人要求我們做到禮貌待人、平等待人、誠(chéng)信待人、友善待人，充分理解他人。

（2）遵守規(guī)則是尊重社會(huì)的底線，也是法治社會(huì)的基本要求。

（3）尊重自然的核心是保護(hù)環(huán)境。

第十課誠(chéng)信做人到永遠(yuǎn)

一．誠(chéng)信是金

1．言而有信，一諾千金

（1）誠(chéng)信，即誠(chéng)實(shí)守信?！罢\(chéng)”就是誠(chéng)實(shí)無(wú)欺、誠(chéng)實(shí)做人、誠(chéng)實(shí)做事，實(shí)事求是；“信”即有信用、講信譽(yù)、守信義、不虛假。

（2）“君子一言，駟馬難追”，這一古訓(xùn)是說(shuō)，人在理智狀態(tài)下一旦許下諾言，就要忠實(shí)地履行承諾。

（3）“人而無(wú)信，不知其可也”意思是：做人不講信用，不知他怎么可以立身處世。為人誠(chéng)實(shí)，言而有信，能得到別人的信任，也是自身道德的升華。

2．對(duì)人守信，對(duì)事負(fù)責(zé)

（1）對(duì)人守信，對(duì)事負(fù)責(zé)，是誠(chéng)信的基本要求。恪守信用落實(shí)到具體行動(dòng)上，即表現(xiàn)為一種積極負(fù)責(zé)的態(tài)度。

（2）“做老實(shí)人，辦老實(shí)事”是人們崇尚的行為準(zhǔn)則，實(shí)實(shí)在在做事是個(gè)人得以立足、事業(yè)得以成功的保證。

（3）踐約守信是我們誠(chéng)實(shí)做人的核心。

（4）做人無(wú)大事、小事

我們所做的大事、小事，都要認(rèn)真面對(duì)，在做人方面實(shí)質(zhì)上沒(méi)有大事小事之分。生活是點(diǎn)點(diǎn)滴滴的小事構(gòu)成的，誠(chéng)信做人就體現(xiàn)在一點(diǎn)一滴的小事之中。我們做大事的同時(shí)也要拘小節(jié)，把做事與做人有機(jī)地統(tǒng)一起來(lái)。

二．做誠(chéng)信的人

1．誠(chéng)信守則

（1）堅(jiān)持誠(chéng)實(shí)，就會(huì)贏得信任。誠(chéng)實(shí)是獲得信任的前提，信任的基礎(chǔ)永遠(yuǎn)是誠(chéng)實(shí)。

（2）誠(chéng)信守則的具體要求

誠(chéng)信守則一：堅(jiān)持實(shí)事求是，是誠(chéng)信做人的守則之一。誠(chéng)信的基礎(chǔ)是尊重客觀事實(shí)。實(shí)事求是地表達(dá)事物的本來(lái)面目，是誠(chéng)實(shí)守信的出發(fā)點(diǎn)。

誠(chéng)信守則二：在涉及利益沖突的問(wèn)題時(shí)，誠(chéng)信守則要求我們站在多數(shù)人利益一邊。

誠(chéng)信守則三：在眼前利益與長(zhǎng)遠(yuǎn)利益沖突時(shí)，誠(chéng)信守則要求我們站在長(zhǎng)遠(yuǎn)利益一邊。

誠(chéng)信守則四：在情與法的沖突時(shí)，誠(chéng)信守則要求我們站在法律一邊。

2．誠(chéng)信的智慧

（1）誠(chéng)信要與具體的情景相結(jié)合

（2）誠(chéng)實(shí)與隱私的關(guān)系

（3）誠(chéng)信的核心是善

思想品德》八年級(jí)(上)知識(shí)整理期末考試復(fù)習(xí)題第一單元相親相愛(ài)一家人第一課愛(ài)在屋檐下一．我知我家1．家庭關(guān)系的建立（1）家庭的含義：家庭是由婚姻關(guān)系、血緣關(guān)系或收養(yǎng)關(guān)系而結(jié)合成的親屬生活組織。P5（2）家庭關(guān)系確立的幾種情形：依照法定條件和法定程序結(jié)婚，組成新的家庭；因生育導(dǎo)致的血緣關(guān)系結(jié)合成家庭；依照法定條件和法定程序收養(yǎng)而組成家庭；隨父（母）再婚組成新的家庭；非婚生子女不一定與生身父（母）同住一起，但父（母）與子女間的法定權(quán)利義務(wù)仍然存在，非婚生子女的合法權(quán)益受法律保護(hù)。（3）家庭結(jié)構(gòu)的類型P5現(xiàn)在常見(jiàn)的幾種家庭類型，即核心家庭、主干家庭、單親家庭、聯(lián)合家庭。2．與父母的關(guān)系不可選擇P6（1）與父母的血緣關(guān)系不可改變：父母子女關(guān)系的確立，絕大多數(shù)基于血緣關(guān)系。生命是父母給予的，這種關(guān)系無(wú)可選擇、無(wú)法改變。（2）與父母的感情是天然生成的最自然的一種親情。（3）要了解自己的父母、了解家人的好品質(zhì)，了解好的家風(fēng)。填寫家庭樹(shù)，看看自己家庭結(jié)構(gòu)的類型；講講好的家風(fēng)、好的傳統(tǒng)、家庭里出名的人。二．我愛(ài)我家1．大人講我小時(shí)侯P8（1）家庭是我們成長(zhǎng)的搖籃（2）父母是我們的第一任老師（3）我們盡享家庭的親情和溫暖2．無(wú)悔的奉獻(xiàn):（1）父母對(duì)家庭的貢獻(xiàn)——夸夸自己的父母（2）父母對(duì)子女之愛(ài)——概述母愛(ài)和父愛(ài)。母愛(ài)是最無(wú)私的；父愛(ài)如山，深沉嚴(yán)格。P9（3）父母對(duì)子女的義務(wù)——父母養(yǎng)育子女是法律規(guī)定的必須履行的義務(wù)。父母對(duì)子女的撫養(yǎng)教育是道德和法律的要求。父母如果不對(duì)子女盡撫養(yǎng)義務(wù)，甚至虐待子女，是不道德的，也是違法的，要受到法律的處罰。P103．感受家庭溫暖___（1）從各個(gè)方面感受家庭帶給我們的溫暖:家是人們的情感棲息地、物質(zhì)生活后盾、安全健康保障、娛樂(lè)天地、天然學(xué)校和