安徽皖南八校09高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題

保密★啟用前安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題理科綜合化學(xué)能力測試本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ba137第Ⅰ卷(選擇題)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的、準(zhǔn)考證號、考試科目用題卡上，同時將第II卷答卷密封線內(nèi)的項目填寫清楚。4B或5B鉛筆準(zhǔn)確涂寫在答如2．第1卷每題選出答案后，用4B或5B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。一、選擇題：〔此題共7小題。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?．2008年諾貝爾化學(xué)獎得主錢永健16歲時就以研究金屬與硫氰化合物結(jié)合而獲得SCN結(jié)合的是“西屋科學(xué)天才獎”。根據(jù)所學(xué)知識，以下離子在溶液中易與A．KB．NH4C．NaD．Fe38．以下措施與其目的對應(yīng)不正．確．的．選．項．是．．A．植樹造林——緩和溫室效應(yīng)B．限制和合理使用塑料購物袋——減少白色污染——保護(hù)臭氧層C．以綠色制冷劑代替氟利昂D．將地下輸油鋼管與外加電源的正極相連9．右圖為周期表中短周期的一部分，假設(shè)下說法正確的選項是——保護(hù)鋼管不被腐蝕X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則以A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)10．以下是工業(yè)上以鉻鐵礦〔主要成分酸鈉〔Na2Cr2O7·2H2O〕的主要反應(yīng)：FeO·Cr2O3〕、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2+8CO224②2NaCrO+H2SO4NaSO+NaCrO+HO242272以下說法正確的選項是A．反應(yīng)①和②均為氧化復(fù)原反應(yīng)B．反應(yīng)①的氧化劑是O，復(fù)原劑是FeO·CrO223C．內(nèi)物質(zhì)是Fe3O4D．生成lmol的Na2CrO時共轉(zhuǎn)移6mol電子2711．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的選項是已知事實推論水玻璃在空氣中不易變質(zhì)ABCDNa2CO3溶液在空氣中不易變質(zhì)乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上乙烯在空氣中燃燒有黑煙丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃Na在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集V〔HX〕和V〔HY〕。假設(shè)V〔HX〕>V〔HY〕，則以下說法正確的選項是A．HX可能是強(qiáng)酸B．HX的酸性比HY的酸性弱LiO2212．pH=1的兩種一元酸到H2體積分別為HX與HY溶液，分別取C．兩酸的濃度大小c〔HX〕<c〔HY〕100倍，稀釋后兩溶液的D．將兩種一元酸均稀釋pH均為313．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CHOH〔g〕+HO〔g〕→4H〔g〕+2CO〔g〕3CH222H255.6kJmol113.8kJmol11Hb．CH3CH2OH〔g〕+O2〔g〕→3H2〔g〕+2CO〔g〕2則以下說法不．正．確．的．選．項．是．A．降低溫度，可提高B．從能量消耗的角度來看，C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H〔g〕+O〔g〕=====2HO〔g〕26．〔16分〕一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率b路線制氫更加有利222H483.6kJmol1N在催化劑外表與水23發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O2NH3+O2.2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表〔反應(yīng)時間3h〕：T/℃3040504．85．96．0生成NH3量／〔106mo1〕請答復(fù)以下問題：〔1〕50℃時從開始到／min。3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為mol〔2〕該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！?〕與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：2NH3〔g〕。設(shè)在容積為?！?〕工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2〔g〕+3H2〔g〕2．0L的密閉容器中充人的體積分?jǐn)?shù)為0．80molN2〔g〕和1．60molH2〔g〕，反應(yīng)在一定條件下到達(dá)平衡時，NH320％。①該條件下反應(yīng)2NHg〔〕3N2〔g〕十3H〔g〕的平衡常數(shù)為2。②相同條件下，在另一相同容器中充人時，測得容器中0．8mo1，H2為2．0mol，則27．〔16分〕以下列圖中amolN2〔g〕和bmo1H2〔g〕，到達(dá)平衡NH3為a，b。A、C為常見金屬，F(xiàn)常溫下為氣體，G和J均為白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反應(yīng)中的水和部分產(chǎn)物已略去。填寫以下空白：〔1〕A的一種氧化物常用做紅色油漆和涂料，這種氧化物俗稱?！?〕用電子式表示F：?！?〕假設(shè)在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后減少，分別寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式位于元素周期表中的位置為、。組成C的元素?！?〕寫出反應(yīng)焓變△H28．〔16分〕過氧化鈣是重的工業(yè)原料，+C→A+D”的化學(xué)方程式，通常條件下該反應(yīng)的〔填“>或”“<〕”0。350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣?！?〕寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式：?！?〕工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取過氧化鈣：CaCO+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O3CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2·xH2O↓+NHCl該制備工藝中，別4、烘干，別離出副產(chǎn)品的操離主產(chǎn)品的操作方法是作方法是?！?〕工業(yè)過氧化鈣通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。某同學(xué)為探究工業(yè)過氧化鈣的組成設(shè)計了右圖裝置進(jìn)行實驗。①正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是。假設(shè)稱取0．270克樣品，加熱使之完全分解，量氣管初讀數(shù)2．00mL，終讀數(shù)38．75mL〔設(shè)實驗條件下Vm=24．5L·mol1〕。則樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②實驗完畢后，該同學(xué)根據(jù)試管中固體質(zhì)量減少確定了〔填“合理”或“不合理”〕，理由是CaO2·xH2O中x的值。該做法。29．〔10分〕有機(jī)物A、B、C、D、E、F和G在一定條件下有如下列圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：〔1〕A是相對分子質(zhì)量最小的不飽和烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為D結(jié)構(gòu)簡式為3A→B，B是一種常見的平面結(jié)構(gòu)的烴?！?〕化合物D的分子式為C7H6O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則?！?〕A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)可表示為1，則有關(guān)B的以下說法正確的選項是〔填序號〕。a．B不能使酸性KMnO4溶液褪色b．B的核磁共振氫譜有2個峰c．燃燒等質(zhì)量的A和B消耗氧氣的量相等d．燃燒等物質(zhì)的量的E和B消耗氧氣的量相等，生成水的量也相等〔4〕C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E+F→G的化學(xué)方程式是。〔5〕寫出G的同分異構(gòu)體中與E互為同系物的只有一個側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：?；瘜W(xué)部分題號答案78910B11C12B13ADDC3Fe可與SCN結(jié)合為硫氰合鐵。7．DKSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全電離，8．D9．CC1。保護(hù)鋼管不被腐蝕應(yīng)將鋼管與電源負(fù)極相連。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、10．B反應(yīng)②不是氧化復(fù)原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒〔反應(yīng)①生成7mol電子。11．C水玻璃易與空氣中二氧化碳作用而變質(zhì)；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，內(nèi)物質(zhì)應(yīng)為Fe2O3，生成1molNa2Cr2O72molNaCrO4〕時共轉(zhuǎn)移2不可能都在同一平面上；苯含碳量大于乙烯，因而在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃；Li在空氣中則pH相等時弱A錯；燃燒生成Li2O。12．B假設(shè)兩酸均為強(qiáng)酸則放出H2體積應(yīng)相等；假設(shè)一為強(qiáng)酸一為弱酸，酸濃度大，因而放出H2多；弱酸稀釋后電離程度增大，b路線反應(yīng)吸熱，從平衡的角度考慮升高溫度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，D正確。26．〔1〕2．5×l08〔3分〕pH改變小，13．A由蓋斯定律可得3g+3H2O〔1〕〔2〕N2〔〕2NH3〔g〕+O2〔g〕21H765.2kJmol〔3分〕〔3〕升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系〔合理均可，〔4〕①0．9375〔3分〕②0．7〔2分〕3．2〔2分〕3分〕3418341846.0106mol=106mol解析：〔1〕n(O2)n(NH3)106moln(O2)(O2)42.5108molmin-1〔3分〕t180min〔4〕①N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕起始n／mol轉(zhuǎn)化n／mol0．801．600x3x2x2x平衡n／mol0．80—x1．60一3x2x20%2.42x解得：x0.20.61.0()()31522K0.9375則0.416()221615②由溫度相同知Ky設(shè)平衡時N2物質(zhì)的量為0.4216Ky151.032y0.3mol由等效轉(zhuǎn)化可求起始時27．〔1〕鐵紅〔1分〕N2、H2的物質(zhì)的量。〔2〕〔2分〕〔3〕2A13+3SO+3Ba2+6OH====2Al〔OH〕2434↓+3BaSO↓〔3分〕AI〔OH〕3+OH=====AlO2+2H2O〔3分〕第3周期ⅢA族〔2分〕〔4〕8Al+3Fe3O428．〔1〕2CaO====2caO+O〔2〕過濾〔2分〕蒸發(fā)、結(jié)晶〔9Fe+4A12O3〔3分〕<〔2分〕22〔3分〕2分〕〔3〕①移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平〔②不合理〔1分〕CaO會與H2O反應(yīng)生成Ca〔OH〕2，由固體質(zhì)量減少不能確3分〕2分〕80％〔3分〕2定HO的量〔29．〔1〕CH