湖北省襄陽市襄樊第九中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

湖北省襄陽市襄樊第九中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．稀有氣體B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．左下方區(qū)域的金屬元素參考答案：B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導(dǎo)體材料，答案選B。2.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，這3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.Z與X形成化合物的穩(wěn)定性高于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2參考答案：B【詳解】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后也形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，選項A錯誤；B、Z為氟，氫化物為HF，氟的非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定，選項B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，選項C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，選項D錯誤；答案選B。3.（雙選題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為1NAC．0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：CD考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；B．依據(jù)n=CV解答；C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子；D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=n×NA．解答：解：A．標準狀況下，水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．n=CV，只知道溶液的濃度，不知道體積，無法計算，故B錯誤；C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022，故C正確；D.14gN2的物質(zhì)的量==0.5mol，含有分子數(shù)=0.5mol×NA=0.5NA，故D正確；故選：CD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答本題．4.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略5.在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（）A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．濃硫酸參考答案：D【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵為活潑金屬，具有較強的還原性，可與氧化性較強的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H+、Fe3+、Cu2+、Cl2、以及硝酸、濃硫酸等物質(zhì)反應(yīng)．【解答】解：A．鐵為活潑金屬，可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，故A不選；B．FeCl3可與鐵發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，故B不選；C．鐵比銅活潑，可知置換銅生成FeCl2，故C不選；D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，不能溶解鐵，故D選．故選D．6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選D．點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識，難度中等，D選項為易錯點，設(shè)問角度新穎獨特，學(xué)生容易忽略偏鋁酸鹽．7.在強酸性溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl－、NO3－、CO32－

②Na+、SO42－、Cl－、NO3－

③Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

④

K+、Ba2+、NO3－、SO42－ A．①③

B．②③

C．③④

D．②參考答案：D略8.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，最好常在溶液中加入少量的（

）

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B9.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應(yīng)物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：A略10.下列遞變規(guī)律不正確的是A、Na、Mg、Al還原性依次減弱

B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C、C、N、O原子半徑依次增大

D、P、S、Cl最高正價依次升高參考答案：C11.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色B.它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣D.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol參考答案：C【詳解】A.含碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故A正確；B.由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有甲基可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)，故B正確；C.該有機物的物質(zhì)的量未知，無法計算，故C錯誤；D.由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C14H18，根據(jù)C～O2、4H～O2，1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol，故D正確；故選C。12.在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的相對分子質(zhì)量B．相同的物理性質(zhì)C．相似的化學(xué)性質(zhì)D．相同的最簡式參考答案：C13.將80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是_______。參考答案：0.4mol/L試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=m/M。代入數(shù)值得n=2mol,NaOH的物質(zhì)的量濃度c=n/V,代入數(shù)值得c=0.4mol/L.14.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2為置換反應(yīng)，故A不選；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3為復(fù)分解，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，故C選；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，故D不選.

15.下列說法中正確的是A.含有不同種元素的純凈物叫做化合物B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.鹽中一定含有金屬元素D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：AA、不同元素組成的純凈物為化合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物為酸，水溶液中能電離出H+不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，但能電離出H+，故B錯誤；C、鹽中不一定含有金屬元素，比如NH4Cl是非金屬元素組成的鹽，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO為不成鹽氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D錯誤。故選A。點睛：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，比如Mn2O7；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7、Al2O3；堿性氧化物一定是金屬氧化物。要掌握幾個氧化物特例，來幫助梳理氧化物類別之間的關(guān)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）今欲用NaOH晶體配制450mL

0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用

攪拌至完全溶解。待

后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌液

輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面

時，改用

加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞上下翻動幾次（搖勻）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m1.100.991.860.660.880.701.521.60最高化合價和最低化合價+5-3+7-1+1

-2+3

+5-3+1

+2

請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1

2

3

參考答案：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1

2⑦

⑤

⑥④

3③⑧

①

②

18.表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是(

)A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多B.甲、乙氫氧化物溶液堿性:甲<乙C.甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而乙不反應(yīng)D.將甲、乙組成原電池時,甲為正極參考答案：CA金屬性強弱是指金屬原子失電子能力的強弱，與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，故A錯誤；B.判斷金屬性的強弱的一個依據(jù)是金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，其金屬性越強。故B錯誤；C.甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2，說明甲的金屬性排在氫元素前邊，而乙不與鹽酸反應(yīng)，說明乙排在氫元素后邊，所以金屬甲比金屬乙活動性強，故C正確；D.將甲、乙組成原電池時，根據(jù)構(gòu)成原電池的原理知道活潑金屬做負極失電子，所以甲應(yīng)為負極，故D錯誤。答案：C。19.Ⅰ．(5分)請選擇合適方法的填空（用字母填）：A．過濾B．裂解C．分餾D．裂化E．干餾F．還原G．電解H．蒸發(fā)(1)從海水中提取粗鹽________；(2)重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠蚠_______；(3)石油煉制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________________；(5)工業(yè)上由氧化鋁