2022年天津?qū)氎鎱^(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年天津?qū)氎鎱^(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是

A．將水加熱煮沸，測得pH=6

B．向純水中投入一小塊金屬鈉C．向水中加入NH4Cl固體

D．向水中加入Na2CO3固體參考答案：C略2.某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸銨溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10－amol·L-1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，則下列說法正確的是（）A．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)＝b

C．水的離子積為1.0×10－(7+a)

D．水的離子積為1.0×10－(b+a)參考答案：答案：D3.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（

）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低參考答案：B略4.參考答案：略5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1裝置用于中和熱的測定B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C．圖3裝置用于測定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響參考答案：B【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)需要注意，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。6.通過觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略7.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m參考答案：A略8.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點(diǎn)：碳族元素簡介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)硅酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．9.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略10.下列各實(shí)驗(yàn)中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是 （

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量

②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：D略11.A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略12.下列敘述中，正確的是A．14C中含有14個(gè)中子B．1H、2H、3H是同一種核素ks5uC．根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：D略13.短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是A.化合物M是一種新型無機(jī)非金屬材料氮化鋁B.Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定C.R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”D.A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：B由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬M(fèi)g，B為N2；因?yàn)槎讨芷谠豑、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。A項(xiàng)，由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q為N元素，N2中兩個(gè)N原子形成3對共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為金屬M(fèi)g，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤。14.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時(shí)；電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0．4mol電子轉(zhuǎn)移。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C15.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是（）A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12~18為宜B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D．在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：答案：B

解析：十二烷基苯磺酸鈉是一種性能優(yōu)良的合成陰離子表面活性劑，它比肥皂更易溶于水，是一種黃色油狀液體。易起泡由于它的泡沫粘度低所以泡沫易于消失。它有很好的脫脂能力并有很好的降低水的表面張力和潤濕、滲透和乳化的性能。它的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性或堿性介質(zhì)中以及加熱條件下都不會分解。支鏈結(jié)構(gòu)的烷基苯磺酸鈉由于難被微生物降解，對環(huán)境污染嚴(yán)重，逐漸被直鏈烷基苯磺酸鈉代替。直鏈烷基苯磺酸鹽是由直鏈烷烴與苯在特殊催化劑作用下合成直鏈烷基苯，再經(jīng)過磺化，中和反應(yīng)制得的。典型代表結(jié)構(gòu)為(對位)直鏈?zhǔn)榛交撬徕c，它的性能與支鏈烷基苯磺酸鈉相同，其優(yōu)點(diǎn)是易于被微生物降解，從環(huán)境保護(hù)角度看是性能更優(yōu)良的產(chǎn)品。目前使用的烷基苯磺酸鈉已全部是直鏈烷基結(jié)構(gòu)的了。且添加酶制劑可提高洗滌效果，而含磷助劑則引起水體的富營養(yǎng)化。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______7（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。（多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_________________（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。參考答案：（1）100mL容量瓶（2）＞

b（3）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：?，F(xiàn)有如圖所示關(guān)系。已知：E能溶于NaOH溶液中；F轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色。請回答下列問題：(1)寫結(jié)構(gòu)簡式A：________________；B：_______________(2)書寫化學(xué)方程式A→C＋D：________________________________________________________。B→D＋E：_________________________________________________________。參考答案：(1)A：＝B：(2)A→C＋D：＝略18.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為

。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運(yùn)用化學(xué)平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：

。（3）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。①若分別用υA(NH3)和υB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA(NH3)

υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

。（填“變大”、“變小”或“不變”）。③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為

%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（4）NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

。（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因?yàn)椋诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4+H2O

CO+3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3）①<②不變③66.7%

（4）2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=－134kJ/mol（3分，△H錯(cuò)扣1分，未標(biāo)狀態(tài)扣1分）（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu(NH3)42++4OH－略19.(9分)下圖表示從固體混