2022年陜西省咸陽市陜西科技大學附屬中學高一化學期末試卷含解析

2022年陜西省咸陽市陜西科技大學附屬中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

以下反應(yīng)最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（

）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷A．①④

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D略2.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象。該鹽的化學式為（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C略3.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2

g。實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2參考答案：D4.某有機物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A.一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越小B.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)

D.分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用力參考答案：B【詳解】A.一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，A錯誤；B.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，這種作用力比較微弱，稱為分子間作用力，B正確；C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點、溶解性等，C錯誤；D.分子間作用力的大小遠小于化學鍵，是一種比較弱的作用力，D錯誤；故合理選項是B。

6.相同溫度和壓強下，1molCO和1molCO2相比較，下列說法不正確的是A.體積相同，但不一定是22.4LB.分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同C.摩爾質(zhì)量不同，氧原子個數(shù)相同D.質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同參考答案：C試題分析：相同溫度和壓強下，1mol任何氣體的體積都相同，故A正確；1molCO含原子2mol、1molCO2含原子3mol，故B正確；1molCO含氧原子數(shù)、1molCO2含氧原子數(shù)2，故C錯誤；1molCO含質(zhì)子14mol、1molCO2含質(zhì)子22mol，，故D錯誤。7.已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R的原子符號正確的是A.baR

B.a+b-2a-2R

C.a+b+2a+2R

D.a+ba+2R參考答案：B分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析判斷。詳解：已知R2-離子核外有a個電子，則質(zhì)子數(shù)是a－2，有b個中子，則質(zhì)量數(shù)是a－2+b，所以表示R的原子符號為，答案選B。8.下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是（

）A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng) B.所有的分解反應(yīng)C.將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的反應(yīng) D.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)常見放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解(如碳酸鈣分解)、置換(工業(yè)制水煤氣)以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強堿)等?！驹斀狻緼．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒，一般得加熱到著火點才能反應(yīng)，但是燃燒是發(fā)熱反應(yīng)，A項錯誤；B．不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，如過氧化氫分解是發(fā)熱反應(yīng)；一般來說，不穩(wěn)定的物質(zhì)自發(fā)分解都是放熱的，穩(wěn)定的物質(zhì)加高溫分解一般是吸熱的，B項錯誤；

C．將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)的放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D項正確；

答案選D。9.下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是A．9和11

B．14和17

C．11和1

D．12和17參考答案：B略10.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒參考答案：C11.下列情況與膠體知識無關(guān)的是（）A．渾濁的泥水加入明礬后變得澄清B．在河水和海水的交界處，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．用高壓電除去水泥廠周邊大氣中的粉塵參考答案：C略12.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后肯定不會變化的是(

)①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略13.下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．CaCO3→Ca(OH)2

B．Cu→CuOC．CaO→CaCl2

D．BaCl2→Ba(NO3)2參考答案：A略14.下列敘述中不正確的是：(

)A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性質(zhì)也相同B．蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色C．油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，稱為皂化反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：A15.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A.在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D.在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：DA、Cu2＋在溶液中呈藍色，故A錯誤；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋會形成白色沉淀，故B錯誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯誤；D、在強堿溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反應(yīng)，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量_____________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_____________中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號)_____________。①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________(填儀器名稱)。(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響，以下同)_______；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的_______；如果容量瓶洗凈后沒有烘干，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的_______。

參考答案：(1)2.0；燒杯。(2)④⑤。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列電子式正確的是參考答案：B略18.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）C在元素周期表中的位置是______________________。

（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為

，形成E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學鍵類型____________________。

（3）D與E形成的化合物屬于

（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________.參考答案：（1）第三周期第ⅢA族（2）H2SO4

離子鍵，（極性）共價鍵（3）離子化合物（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

略19.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為

mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。參考答案：（1）10.7%

（2）0.25

（3）3︰2。解析：（1）本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，溶液的質(zhì)量為100×1.12g，溶質(zhì)的質(zhì)量為100×10－3×3×40g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100×10－3×3×40/(100×1.12)×100%=10.7%；（2）本題考查化學計算，從元素守恒的思想入手，因此有n(NaCl)=n(NaOH)－n(NaClO)=(100×10－3×3－0.05)mol=0.25mol；（3）本題